辽宁省多校联考2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题（解析版）

这是一份辽宁省多校联考2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题（解析版），共20页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。何答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，下列说法正确的是
A. 激发态H原子的轨道表示式：
B. 基态C原子中，能级能量一定比能级的能量高
C. 燃烧时，透过蓝色钴玻璃，可观察到火焰呈黄色
D. 中基态N原子中形成键的轨道重叠示意图：
【答案】B
【解析】H原子核外有1个电子，其基态原子的核外电子排布式为1s1，只是激发态H原子其中一种轨道表示式，A错误；、位于同一能层，能级能量一定比能级的能量高，B正确；的焰色反应无需透过蓝色钴玻璃，且锂元素的焰色为紫红色，C错误；两个原子p轨道以“肩并肩”的方式重叠形成键，因此键的轨道重叠示意图为：，D错误；故选B。
2. 抗癌药物CADD522的结构如图，下列说法错误的是
A. 酸性：
B. 基态原子的p能级处于半充满状态的元素一定位于p区
C. 轨道互相垂直，但能量相等
D. 基态氯原子的和轨道数相同
【答案】A
【解析】氯的电负性大，吸电子能力强，导致CHCl2COOH中羧基中的羟基极性更大，更易发生电离，所以酸性CHCl2COOH＞CH3COOH，A错误；基态原子的p能级处于半充满状态的元素，电子最后填充p能级，属于p区，B正确；2px、2py、2pz轨道相互垂直，同一能级的轨道能量相等，所以2px、2py、2pz轨道能量相等，C正确；2p、3p能级的轨道数都是3个，D正确；故选A。
3. 反应可用于壁画修复。下列说法错误的是
A. 孤电子对数：
B. 的空间结构：正四面体形
C. 放电时，铅酸蓄电池上的正极材料得到电子
D. S元素位于元素周期表中第三周期第VIA族
【答案】C
【解析】中O原子的孤电子对数为，中O原子的孤电子对数也为，但中含有2个O原子，故总的孤电子对数为4，因此孤电子对数：，A正确；中S的价层电子对数为，采取sp3杂化，没有孤电子对，因此空间结构为正四面体形，B正确；铅酸蓄电池放电时发生反应为，放电时正极材料得到电子生成，C错误；S的原子序数为16，位于元素周期表中第三周期第VIA族，D正确；故选C。
4. 下列物质所属晶体类型分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】1个C60分子由60个碳原子构成，再由C60分子构成晶体，属于分子晶体，石墨为混合晶体，选项A错误；氮化硼硬度大，熔点高，是共价晶体，干冰即CO2的固态，属于分子晶体，氟化钠是离子化合物，属于离子晶体，金属铯是金属晶体，B正确；无定形碳是由许多极其微小的、和石墨结构相似的晶体无秩序地排列起来而组成的，属于过渡晶体，C错误；白磷分子P4由4个磷原子构成，再由P4分子构成白磷，是分子晶体，D错误；本题选B。
5. 火箭发射时可以用肼（）作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。下列说法正确的是
A. 沸点：B. 离子半径：
C. 最高正化合价：D. 核外电子数：
【答案】B
【解析】常温下H2O为液体，NH3气体，沸点：，A错误；N3-和O2-都是10电子结构，电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，半径越小，离子半径：，B正确；O没有最高正价，C错误；O核外有8个电子，N核外有7个电子，核外电子数：，D错误；答案选B。
6. 合成氨工业在国民生产中有重要意义。工业上合成氨的反应为，下列说法错误的是
A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
B. 该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和
C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
D. 在上述条件下，每消耗，同时生成
【答案】B
【解析】催化剂可以加快反应速率，缩短生产时间，提高生产效率，A正确；正反应放热，反应物断键吸收的总能量低于生成物成键放出的总能量，该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和，B错误；通过调控反应条件，可以使化学平衡正向移动，提高反应进行的程度，C正确；当反应发生时，根据化学计量数可知，每消耗，同时生成2mlNH3，D正确；故选B。
7. 在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图所示)的有些性质是相似的。下列说法错误的是
A. 常温下，难溶于水，也难溶于水
B. 和在过量的氧气中燃烧分别生成和
C. 能与稀盐酸反应，也能与稀盐酸反应
D. 硅酸为弱酸，硼酸也为弱酸
【答案】A
【解析】常温下，难溶于水，但Li的性质与钠类似都能和水反应，能溶于水，A错误；Li在过量中燃烧生成只生成Li2O，Mg在氧气中燃烧也只生成MgO，B正确；氢氧化铝是两性氢氧化物，Be(OH)2也是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，因此也能与稀盐酸反应，C正确；B和Si性质相似，结合元素的非金属性可知，硼酸与硅酸的酸性均弱于碳酸，即两种酸均是弱酸，D正确；故选A。
8. 配合物可用于离子检验，下列说法正确的是
A. 基态Na原子的核外电子的运动状态有9种
B. 键长：
C. 仅有钠盐的焰色呈黄色
D. 分子中有s-sπ键和p-pσ键
【答案】B
【解析】基态Na原子的核外电子的运动状态等于核外电子数，即有11种，A错误；原子半径越小，形成的键长越短，C的原子半径大于O的原子半径，因此C-N键的键长大于O-N键的键长，B正确；焰色反应是元素的性质，含有钠元素的物质焰色反应均为黄色，C错误；分子中有碳氮三键，有s-sσ键和p-pπ键，D错误；故选B。
9. 下列说法正确的是
A. 沸点：离子晶体>分子晶体B. 非晶体都不具有规则的几何外形
C. 酸性：D. 范德华力：
【答案】AD
【解析】离子晶体中粒子间相互作用为离子键，作用较强，沸点高，分子晶体中粒子间相互作用为分子间作用力，相对较弱，沸点低，故沸点：离子晶体>分子晶体，A正确；有些人工加工而成的固体也具有规则的几何外形，但不一定是晶体，B错误；电负性：F>Cl，极性C—F>C—Cl，羧基中O—H键的极性CF3COOH>CCl3COOH，酸性CF3COOH>CCl3COOH，C错误；CO、N2相对分子质量相同，但分子极性：CO>N2，分子极性越强，范德华力越大，所以范德华力：CO>N2，D正确；故选AD。
10. 中国科学院研究所发布的新型固态锂硫正极材料(2Li2S·CuI)，能量密度较高且成本较低。由这种材料制成的锂离子电池放电、充电时的工作原理如图所示，反应的化学方程式为。下列说法错误的是
A. 放电时，a极为负极
B. 放电时，b极上的电极反应式：
C. 充电时，电子的流向：b极→外接电源的正极，外接电源的负极→a极
D. 充电时，每转移3 ml电子，a极增重21g
【答案】B
【解析】A极是活泼金属Li，作原电池的负极，b为正极，放电时a极发生Li-e-=Li+，正极发生3Li++S+CuS+LiI+3e-=2Li2S·CuI；
由分析可知，a电极是Li，活泼金属失去电子发生氧化反应，放电时，为负极，A正确；放电时，b极上的电极反应式：3Li++S+CuS+LiI+3e-=2Li2S·CuI，B错误；充电时，原电池的负极接外加电源的负极，b极接外加电源的正极，电子的流向：b极→外接电源的正极，外接电源的负极→a极，C正确；充电时，a极发生Li++e-=Li，每转移3 ml电子，a极增重3mlLi，质量为21g，D正确；答案选B。
11. 分子与结合形成配离子，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，3.4g中所含的电子总数为
B. 1ml中σ键的数目为
C. 0.1ml中，中心离子的配位数的数目为
D. 0.2ml中所含的中子数为
【答案】A
【解析】标准状况下，3.4gNH3的物质的量为0.2ml，一个NH3分子中含有10个电子，则0.2mlNH3中所含的电子总数为2NA，A正确；1ml中，NH3含有σ键，C与NH3也是σ键结合，1个中σ键共为，1ml中σ键的数目为，B错误；0.1ml中，中心离子为C2+与配体NH3形成配位键，即中心离子配位数的数目为0.6NA，C错误；1个中含有1个中子，0.2ml中所含的中子数为，D错误；答案选A。
12. 常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是
A. 该温度下，a点与d点的相等
B. 该温度下，c点的浓度商Q小于b点
C. 对于反应，升温有利于该反应正向进行
D. 医学上可用作X光透视肠胃时的药剂
【答案】B
【解析】曲线上的点代表的浓度为沉淀溶解平衡时的浓度，a点与d点都在曲线上，因此对应的Ksp相等，A正确；c点表示过饱和溶液，b点表示不饱和溶液，则c点的浓度商Q大于b点，B错误；对于反应，升温硫酸钡的溶解度增大，即升温有利于该反应正向进行，C正确；难溶于水和胃酸，对人体无害，医学上可用作X光透视肠胃时的药剂，D正确；故选B。
13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素；W元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐M，且X与W相邻；Y的焰色试验呈黄色；X与Z同主族。下列说法正确的是
A. 既有还原性又有氧化性
B. 的VSEPR模型为四面体形
C. 与反应后的产物为和
D. 往溶液中通入足量的后，溶液的pH保持不变
【答案】A
【解析】W元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，说明W为N，M为NH4NO3，X与W相邻且原子序数更大，X为O，Y的焰色试验呈黄色，Y为Na，X与Z同主族，Z的原子序数更大，则Z为S，据此作答。
Y2Z2X3是Na2S2O3，其中S元素化合价为+2价，可以得电子化合价降低，也可以失电子化合价升高，故既有还原性又有氧化性，A项正确；的VSEPR模型为平面三角形，B项错误；由于过氧化钠有强氧化性，与反应后的产物为，C项错误；溶液水解显碱性，通入足量的后，先发生氧化还原反应，最终溶液为酸性，溶液的pH变小，D项错误；本题选A。
14. 化学上常用表示溶液中的。常温下，用的溶液滴定的溶液，与所加溶液体积()的关系如图所示，下列说法错误的是
已知：、。
A. 常温下，
B. 点与点对应溶液的之和是14
C. 点对应溶液中，
D. 点对应溶液中，
【答案】C
【解析】由题干图像信息可知，a点数据为，即，又，解得此时；b点，即； c点，即，又，解得。
由题干图像信息可知，a点数据为，即，又，解得此时，则CH3COOH的常温下，A正确；由题干图像信息可知，a点数据为，即，又，解得此时，a点溶液中；由c点数据可知， ，即，又，解得， c点溶液中，则a点与c点对应溶液的pH之和是14，B正确；由题干图中信息可知，b点，即，则由电荷守恒可知，，故b点对应溶液中，，C错误；由题干图像信息可知，c点溶液中NaOH过量，则有电荷守恒为：，原子守恒有：故有c点对应溶液中，，D正确；故答案为：C。
15. 钠的某种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞边长为a nm。若1号原子的坐标为(0，0，0)，2号原子的坐标为(1，1，1)，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 该图为Na2O2的晶胞结构图
B. 该晶体中Na+的配位数为8
C. 3号原子的坐标为(，，)
D. 该晶体的密度为
【答案】C
【解析】晶胞中白球数目为8×+6×=4，黑球数目为8，二者的个数比是4∶8=1∶2，元素该图为Na2O的晶胞结构图，其中黑球表示Na+，白球表示O2-，A错误；根据选项A分析可知：黑球表示Na+，白球表示O2-，根据图示可知：在一个Na+周围距离相等且最近的O2-有4个，故该晶体中Na+的配位数为4，B错误；若1号原子的坐标为(0，0，0)，2号原子的坐标为(1，1，1)，3号原子在坐标轴正方向空间内，且到x轴、y轴、z轴的距离分别是、、，故3号原子的坐标为(，，)，C正确；根据选项A分析可知：在该晶体的一个晶胞中含有4个O2-，8个Na+，即晶胞中含有4个Na2O，由于晶胞边长为a nm，则根据晶体密度计算公式，可知该晶体的密度ρ=g/cm3= g/cm3，D错误；故合理选项是C。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 硫氰酸亚铜()用途广泛，是一种优良的无机防污颜料。一种制备硫氰酸亚铜的实验步骤如下：
i．在的盐酸中加入溶液和铜粉，加热搅拌至溶液中铜粉完全反应生成配合物溶液。
ii．溶液冷却后，用溶液调节溶液的为2~3，加入适量的表面活性剂聚乙二醇4000()，在冰水冷却和不断搅拌的条件下缓慢滴入溶液。
iii．过滤ⅱ所得混合物，沉淀经洗涤、干燥后得到硫氰酸亚铜粉末。
已知：①；
②能与盐酸发生反应：
请回答下列问题：
（1）S、C、N三种元素中，原子半径最小的为_______，第一电离能最大的是_______。
（2）步骤i中生成的化学方程式为_______，中的配体为_______；在热的溶液中加入铜粉，可制得，该反应比较缓慢，原因可能是_______。
（3）准确称取硫氰酸亚铜样品(杂质不参与反应)置于烧杯中，加入足量溶液，加热充分反应()，反应结束后过滤、洗涤沉淀；将滤液和洗涤液合并至锥形瓶中，加入稀硝酸酸化后，滴入标准溶液及适量指示剂溶液，用标准溶液滴定至溶液呈粉色，即为终点，进行三次平行实验，平均消耗标准溶液。
①滴定终点生成微量的中最可能提供孤电子对与形成配位键的原子为_______(已知电负性：)，原因是_______。
②该样品中，的质量分数为_______(保留至小数点后一位)。
【答案】（1）①. N ②. N
（2）①. ②. ③. 生成的固体包裹在表面，阻碍反应的进行
（3）①. S ②. 中，S和N都含有孤电子对，但S的电负性更小，更容易提供孤电子对 ③. 81.3
【解析】
【小问1详解】
原子的电子层数越大，原子半径越大，则三种原子中硫原子的原子半径最大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，所以原子半径最小的是氮原子；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则氧元素的第一电离能大于硫元素，所以第一电离能最大的是氮元素，故答案为：N；N；
【小问2详解】
由题意可知，步骤i中生成的反应为铜与盐酸和氯化铜混合溶液反应生成配合物，反应的化学方程式为；配合物中中心离子为具有空轨道的亚铜离子，配体为具有孤电子对的氯离子；在热的氯化铜溶液中加入铜粉，可制得难溶于水的氯化亚铜，该反应比较缓慢是因为生成的氯化亚铜固体包裹在铜表面，阻碍了铜与氯化铜溶液反应的进行，故答案为：；；生成的固体包裹在表面，阻碍反应的进行；
【小问3详解】
①硫氰酸根离子的结构式为[N=C=S]—，离子中氮原子和硫原子都有孤对电子，但硫元素的电负性小于氮元素，硫原子更容易提供孤电子对，所以最可能提供孤电子对与铜离子形成配位键的原子为硫原子，故答案为：中，S和N都含有孤电子对，但S的电负性更小，更容易提供孤电子对；
②由题意可得如下转化关系：CuSCN—NaSCN—AgNO3，滴定消耗硫氰化铵标准溶液，则与硫氰化钠反应的硝酸银的物质的量为0.1ml/L×0.03L—0.05ml/L×0.02L=0.002ml，由转化关系可知，硫氰酸亚铜的物质的量分数为≈81.3%，故答案为：81.3%。
17. 钛合金因其优异的性能被广泛应用于航空航天、汽车工业、医疗等领域。以钛铁矿(主要成分为，还含有少量的CaO、、FeO和等杂质)为原料制备金属钛的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）用浓硫酸浸取时，为了加快浸取速率，除将钛铁矿粉碎的方法外，还可采取的物理方法为___________(填一种即可)。
（2）滤渣主要成分是___________(填化学式)。
（3）加入时，生成沉淀：
①过滤时，所用到的主要硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、___________，其中玻璃棒的作用为___________。
②生成沉淀的离子方程式为___________。
③检验滤液Ⅲ中是否含有的操作方法为___________。
（4）流程图中转化为的方法叫碳氯化法：
①该反应的化学方程式为___________。
②碳氯化反应的尾气须处理后排放。尾气中的用___________(填化学式)溶液吸收可得到用来刻蚀电路板的溶液。
【答案】（1）搅拌或鼓气泡
（2）和
（3）①.漏斗 ②.引流 ③. ④.取些许滤液于试管中，滴入溶液，若出现蓝色沉淀，则有，反之，则无
（4）①. ②.
【解析】钛铁矿粉碎后加入稀硫酸，氧化钙转化为硫酸钙沉淀、二氧化硅不反应，过滤可以除去难溶杂质硫酸钙和二氧化硅，同时得到主要含有TiO2+、Fe3+的溶液，加入铁屑后，Fe3+转化为 Fe2+，经热过滤后，TiO2+水解得到固体，经煅烧分解得到TiO2，加入氯气、焦炭反应生成TiCl4，最后加入Mg高温还原得到粗钛；硫酸亚铁晶体溶解后加入足量碳酸氢铵得到碳酸亚铁固体，加热得到铁红；
【小问1详解】
为了加快浸取速率，除将钛铁矿粉碎的方法外，还可采取的物理方法为搅拌或鼓气泡等；
【小问2详解】
据分析可知，“滤渣I”的主要成分：和；
【小问3详解】
①过滤时，所用到的主要硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用为引流，防止液体洒出。
②生成沉淀的反应为亚铁离子和碳酸氢根离子生成碳酸亚铁和水、二氧化碳气体，离子方程式为。
③和溶液会生成蓝色沉淀，故检验滤液Ⅲ中是否含有的操作方法为取些许滤液于试管中，滴入溶液，若出现蓝色沉淀，则有，反之，则无；
【小问4详解】
①TiO2，加入氯气、焦炭反应生成TiCl4，结合质量守恒，过量碳条件下还会生成CO，故化学方程式为。
②尾气中的用溶液吸收，反应生成氯化铁，氯化铁具有氧化性，可得到用来刻蚀电路板。
18. 将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液。(M代表或)随加入溶液体积(V)的变化关系如图所示。回答下列问题：
已知：。
（1）导电性：_______(填“>”或“