辽宁省点石联考2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题（解析版）

这是一份辽宁省点石联考2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题（解析版），共20页。试卷主要包含了 与生成反应的能量变化如图所示等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cr：52 Fe：56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国自主设计建造的万吨级海洋油气钢结构平台已完成海上安装。下列有关钢结构的腐蚀与防护的说法错误的是
A. 浪花飞溅区相比海洋底泥区，对钢结构的腐蚀更严重
B. 钢材的冶炼过程中加入铬、镍等金属，可提高防腐蚀的能力
C. 在桩架上镶铜块，防止桩架被腐蚀
D. 将钢结构与电源负极相连，可防止桩架被腐蚀
【答案】C
【解析】在浪花飞溅区，由于处在干，湿交替区，氧气供应充分，腐蚀更严重，故A正确；钢材的冶炼过程中加入铬、镍等金属制造耐腐蚀的合金钢，可提高防腐蚀的能力，故B正确；铁比铜活泼，在桩架上镶铜块时，铁更易被腐蚀，故C错误；将桩架与电源的负极相连，使桩架作阴极，可防止桩架被腐蚀，故D正确；故选C。
2. 下列化学用语或表述错误的是
A. 电子云：
B. 基态硫原子价电子轨道表示式：
C. 用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程：
D. 氨分子的空间结构模型：
【答案】D
【解析】电子云轮廓图为哑铃形，A正确；基态硫原子价层电子排布式为3s23p4，价电子轨道表示式为，B正确；氢分子中的共价键由两个s轨道重叠形成，C正确：氨分子的空间结构为三角锥形，模型为，题图所示为带有孤电子对的氨分子的VSEPR模型，D错误；答案选D。
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是
A. 分子中键和键数目之比为
B. 中含有键数目为
C. 中含有键
D. 与中所含键数目相等
【答案】C
【解析】分子中含有1个碳碳双键，4个C-H单键，键和键数目之比为5:1，A正确；H2O的结构式H-O-H，则1mlH2O中含有σ键数目为2NA，B正确；中含有键，C错误；的结构式，N2的结构式，与中所含键数目相等，D正确；故答案为：C。
4. 常温下，下列离子组在限定条件下一定能大量共存的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】试纸检测显红色的溶液显酸性，酸性条件下可氧化，不能大量共存，故A不符合题意；浓氨水显碱性，银离子和氯离子生成的氯化银沉淀能溶于浓氨水中，生成，不能大量存在，故B不符合题意；水电离出的为的溶液可能为酸性或碱性，碱性溶液中不能大量存在，故C不符合题意；澄清透明的溶液中，、、、不反应、能大量共存，故D符合题意；故选D。
5. 与生成反应的能量变化如图所示(所有微粒均为气态)。下列说法或表述错误的是
A. 与生成的反应经两步完成
B.
C. 的活化能为
D. 决速步骤是吸热反应
【答案】B
【解析】由图示可知，中间体为和，与生成的反应经两步完成，A正确；热化学方程式为 ，B错误；的活化能为，C正确；第一步活化能大于第二步活化能，则决速步骤是第一步反应，第一步反应是吸热反应，D正确；故答案为：B。
6. 下列示意图与表述内容不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，a点时，，说明盐酸未完全反应，故a点所示的溶液中含有的溶质是、，则有，A错误；醋酸是弱酸，部分电离，故醋酸溶于水的电离方程式为，B正确；与能发生相互促进的水解反应，离子方程式为，C正确；用石墨电极电解溶液，阳极是水中的氢氧根离子放电生成氧气和氢离子，阴极为铜离子放电生成铜单质，故总化学方程式为，D正确；答案选A。
7. 盐类水解在工业、农业、生产、生活中应用广泛。下列实例与盐类水解无关的是
A. 硫酸铁作絮凝剂B. 草木灰不能与铵态氮肥混施
C. 焊接金属用氯化铵溶液除锈D. “84”消毒液露置在空气中失效
【答案】D
【解析】硫酸铁在水中水解生成氢氧化铁胶体，可吸附水中悬浮杂质，与盐类水解有关，故A不符合题意；铵态氮肥中的水解显酸性，草木灰中的水解显碱性，与发生相互促进的水解反应，使氨逸出降低肥效，与盐类水解有关，故B不符合题意；氯化铵溶液因水解而显酸性，可与金属表面的锈发生反应，与盐类水解有关，故C不符合题意；“84”消毒液的主要成分为NaClO，NaClO溶液长期露置在空气中容易与发生反应生成HClO，HClO再分解为HCl和而失效，失效过程与盐类水解无关，故D符合题意；答案选D。
8. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是
A. 图甲用于滴定法测定醋酸溶液的浓度
B. 图乙用于比较和的水解程度大小
C. 图丙用于验证铁钉发生吸氧腐蚀
D. 图丁用于铁制镀件镀铜
【答案】A
【解析】氢氧化钠溶液选用碱式滴定管盛装，氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成的醋酸钠溶液呈碱性，应选择酚酞作指示剂，A错误；同浓度的溶液比溶液的碱性更强，加入酚酞红色更深，说明水解程度更大，B正确；铁钉若发生吸氧腐蚀，装置内压强减小，导管内液面上升，C正确；图丁可用于铁制镀件镀铜，镀层金属铜作阳极连接电源正极，待镀金属铁作阴极连接电源的负极，电解质为含有铜离子的硫酸铜溶液，铜离子在阴极得电子变为铜单质镀在铁件上，D正确；答案选A。
9. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。已知：可用溶液除去合成氨原料气中的， 。下列说法正确的是
A. 是与合成氨反应无关的气体，其存在对合成氨无影响
B. 溶液与反应的适宜条件为高温高压
C. 溶液再生的适宜条件为低温高压
D. 寻找合适的“低温催化剂”是工业合成氨的最佳科研方向
【答案】D
【解析】CO会引起催化剂中毒，影响合成氨速率，A错误；溶液与CO反应为压强减小的放热反应，低温高压可使其平衡向正反应方向移动，B错误；溶液再生的反应为吸热反应，气体分子数增多，高温低压平衡向着生成氨气的方向进行，C错误；合成氨为放热反应，且气体分子数减小的反应，低温使平衡向着生成氨气的方向进行，但低温下反应速度慢，故寻找合适的“低温催化剂”是工业合成氨的最佳科研方向，可以节约能源，D正确；故答案为：D。
10. 化合物为白色或者浅黄色结晶盐，适用于各种硼酸盐材料生产过程中的处理。该化合物由五种短周期主族非金属元素组成且、、处于同周期相邻族。基态原子无能级电子，基态原子最高能级有3个自旋平行的单电子，是周期表中电负性最强的元素。下列说法错误的是
A. 原子半径：B. 最高价含氧酸酸性：
C. 的第一电离能大于同周期相邻元素D. 、、、、均位于区
【答案】D
【解析】已知五种元素均为短周期主族非金属元素，基态Y原子无p能级电子，说明Y为H元素，Q是电负性最强的元素，为F元素，该材料为盐，适用于各种硼酸盐材料生产过程中的处理，根据可知，M为B，基态Z原子最高能级有3个自旋平行的单电子且与B同周期，说明Z为N，结合M、X、Z处于同周期相邻族推知X为C。
M、X、Z、Q原子序数依次增大且处于同一周期，原子半径逐渐减小，原子半径：，A正确；最高价含氧酸酸性为()，B正确；由于N的2p轨道处于半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，C正确；Y(H)位于元素周期表s区，D错误； 故选D。
11. 已知：反应Ⅰ． △H1＞0
反应Ⅱ． △H2＜0
反应压强为P时，H2的平衡产率随温度和起始变化的曲线如图所示(每条曲线上H2的平衡产率相同)。下列说法错误的是
A. 反应速率：d＞c＞b
B. 反应Ⅱ的平衡常数：d＞b
C. C2H5OH转化率：a＜b
D. 若其他条件不变，增大压强，d点C2H5OH转化率减小
【答案】B
【解析】b、c、d三点的起始相同，且均处于平衡状态，温度越高，达到平衡时的反应速率越快，由温度b＜c＜d可知，b、c、d三点的反应速率为d＞c＞b，A正确；反应Ⅱ为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，平衡常数为d＜b，B错误；b点相当于温度不变时，在a点的基础上增加n(H2O)，平衡正向移动，C2H5OH转化率增大，所以a＜b，C正确；增大压强，反应I逆向移动，所以C2H5OH转化率减小，D正确；故选B。
12. 分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】萘易溶于四氯化碳因为萗与四氯化碳均为非极性分子，故A错误； F比Cl的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸，更易电离出氢离子，酸性增强，故B正确；单质碘和单质溴均是非极性分子，单质碘的沸点大于单质溴的原因是单质碘的相对分子质量大，范德华力大，故C错误； 对羟基苯甲醛主要形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键，因此对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛，故D错误；选B。
13. 室温下，用的溶液滴定未知浓度的溶液，当溶液的溶质恰好为时，所加溶液体积为，溶液中含微粒(、、)的物质的量分数与的关系如图所示。下列说法正确的是
A. B.
C. 为的物质的量分数D. 点：
【答案】D
【解析】为二元弱酸，与NaOH完全反应的关系式为，则，A错误；随着氢氧化钠体积增加，H2A逐渐减少，HA-先增多后减小，A2-逐渐增多，故为的物质的量分数与的关系，为的物质的量分数与的关系，为的物质的量分数与的关系，由图中交点可知，，，则，B错误；随着氢氧化钠体积的增加，H2A逐渐减少，HA-先增多后减小，A2-逐渐增多，为的物质的量分数与的关系，为的物质的量分数与的关系，为的物质的量分数与的关系，C错误；X点的电荷守恒式为，对应的，显酸性，c(H+)＞c(OH-)，故，又因为，故，D正确；答案选D。
14. 一种以金属钒离子为活性物质的全钒液流电池工作原理如图所示。全钒液流电池是以、价态的钒离子溶液和、价态的钒离子溶液分别作为电极的活性物质，储存在各自的电解液储罐中。充、放电时，正、负极电解液在隔膜两侧进行氧化还原反应。下列说法正确的是
A. 极是负极，极是正极
B. 放电时，应通过泵向极室送入
C. 放电时，负极反应为
D. 充电时，阳极反应为
【答案】B
【解析】电池工作时，电子从B极流出，则B极为负极，A极为正极。放电时，正极反应为，充电时，阳极反应为；放电时，负极反应为，充电时，阴极反应为。通过泵的作用，储液罐中的电解液不断送入正极室和负极室内，以维持离子的浓度，实现电池的充放电，放电时，正极消耗，应通过泵向A极室送入。
由分析知，A为正极，B为负极，故A错误；放电时，A极电极反应为，所以应通过泵向A极室送入，故B正确；由分析知，放电时，负极反应为，故C错误；由分析知，充电时，阳极反应为，故D错误；故选B。
15. 常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知：，，或。下列说法正确的是
A.
B. 向点溶液中通入过量，沉淀消失
C. 点到点的转化可通过降温实现
D. 点到点的转化可通过加入纯碱实现
【答案】D
【解析】由图像可知，Ⅱ对应的物质小，曲线I对应物的物质大，碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水，曲线I为沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ为沉淀溶解平衡曲线，以此分析；
取曲线Ⅱ上e点可知，=，A错误；d点为的不饱和溶液，向d点溶液中通入不能转化为沉淀，也就不存在沉淀消失，B错误；b、c点的的相等，不能通过降温实现的转化，C错误；沉淀到沉淀的转化可通过加入纯碱实现，D正确；故答案为：D。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 是一种织物媒染剂。某铬矿石的化学成分主要为，还含有氧化铝、氧化镁，以铬矿石为原料制备的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）基态铬原子的价电子轨道表示式为___________。
（2）列举一项可提高“浸出”速率的措施：___________。
（3）“滤液1”的阴离子除和外还有___________，已知“浸出”后元素以形式存在，则“浸出”时发生反应的离子方程式为___________。
（4）“电解”产物在本流程中的应用为___________。
（5）检验化合物中阳离子的操作和现象为___________。
（6）已知：常温下， ； 。“滤液2”中的浓度为，此时溶液的为___________，___________。
（7）以铬矿石为原料最终得到，核算的原料利用率为，则该铬矿石中铬含量[以计]为___________(保留小数点后一位)。
【答案】（1） （2）适当加热、搅拌、粉碎原料等
（3）①.、、不写也可以
②.
（4）浸出 （5）进行焰色试验，火焰为黄色
（6）① ②.10-14.61
（7）21.3
【解析】“浸出”中反应的化学方程式为和；在“氧化浸出”工序中不反应，综合分析“滤渣”的成分为。“电解”过程为电解氯化钠溶液；“除杂”涉及两个反应：和。
【小问1详解】
基态铬原子的核外价电子轨道表示式为。
【小问2详解】
适当加热，搅拌，粉碎原料等都可以提高“浸出”速率。
【小问3详解】
由分析的两个反应可知，“滤液1”的阴离子除和外还有、，“浸出”时发生反应的离子方程式为。
【小问4详解】
“电解”产物中的氯气可用于制备次氯酸钠，用于“浸出”工序。
【小问5详解】
Q为，检验钠离子的操作和现象为进行焰色试验，火焰为黄色。
【小问6详解】
由可知，，得，；结合，知，又因为，所以。
【小问7详解】
设该铬矿石中铬含量为，根据铬守恒列关系式，得到，解得。
17. 、、、、、为原子序数依次增大的前四周期元素。相关信息如表所示：
用化学用语回答下列问题：
（1）基态原子的简化电子排布式为___________，位于元素周期表中___________族，属于___________区元素；用惰性电极电解溶液时阳极的电极反应式为___________。
（2）、、的电负性由大到小的顺序为___________。
（3）的氧化物具有两性，其水化物可表示为，的氧化物溶于溶液的离子方程式为___________。
（4）、、形成的一种化合物的结构简式为，其中键、键数目之比为___________，的化合价为___________。
（5）与形成的一种化合物也是生活中常见的消毒剂，该化合物的电子式为___________。
【答案】（1）①. ②.IB ③.ds ④.
（2）
（3）或
（4）①. ②.
（5）
【解析】M的一种核素中没有中子，故M为H，X的基态原子电子排布式为，可知，故X为，Y的一种单质可用于杀菌消毒，该单质为，故Y为O，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为，W的原子半径是第三周期最小的，W为，Q在第四周期第11列，Q为，据此解答。
【小问1详解】
Cu的简化核外电子排布式为，位于元素周期表中IB族，属于ds区元素；用惰性电极电解溶液时在阳极放电，阳极的电极反应式为；
【小问2详解】
X为Be，是金属，电负性最小，M为H，是非金属，但其电负性小于O，故电负性由大到小的顺序为；
【小问3详解】
BeO与NaOH溶液反应的化学方程式为或，离子方程式为或；
【小问4详解】
M、Y、W形成的一种化合物的结构简式为，其中键、键数目之比为，化学式为HClO4，H为+1价，氧为-2价，所以W的化合价为；
【小问5详解】
Y与M形成的一种化合物也是生活中常见的消毒剂，该化合物的化学式为，电子式为。
18. 电化学及其产品与能源、环境和健康紧密联系，被广泛应用于生产、生活的许多方面。
如图所示为五种电化学装置(图乙、图戊中为惰性电极)，回答下列问题：
（1）上述装置中可实现将化学能转化为电能的装置有___________种。
（2）图甲装置既可制硫酸，又能对尾气中的回收再利用。电极的电极反应式为___________；该装置工作过程中，消耗的和的体积比为___________。
（3）图乙为氯碱工业示意图，___________(填“”或“”)口产生的气体可使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝；交换膜为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
（4）图丙装置工作一段时间后，锌筒的质量会___________(填“增大”或“减小”)。
（5）图丁装置工作过程中电解质溶液的酸性减弱，用化学方程式解释该变化的原因：___________。
（6）图戊装置可将硝酸工业尾气中的转化为，阳极反应式为___________；欲制备，应通入和___________。
【答案】（1）3 （2）①. ②.
（3）①.c ②.阳
（4）减小 （5）铅蓄电池放电时发生的反应为，可知放电时不断被消耗，同时有水生成
（6）① ②. 2
【解析】原电池能将化学能转化为电能，电解池将电能转化为化学能，据此解答。
【小问1详解】
题给装置中图甲、图丙、图丁为原电池，能将化学能转化为电能，图乙，图戊为电解池；
【小问2详解】
图甲为原电池，质子向正极移动，A电极为负极，发生氧化反应，被氧化为硫酸，电极反应式为，酸性条件下，氧气得电子生成水，根据正，负极转移电子数相等可知，放电过程中消耗的和的体积比为；
【小问3详解】
图乙在工业上用于生产NaOH和，C电极上发生氧化反应，生成氯气，故c产生的气体可使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝；D电极上发生还原反应，生成氢气，电解一段时间后，b口排出NaOH溶液，交换膜X允许通过，为阳离子交换膜；
【小问4详解】
Zn为较活泼电极，作负极，发生氧化反应，电极反应式为，锌溶解，因而锌筒会变薄，质量减小；
【小问5详解】
铅蓄电池放电时发生的反应为，可知放电时不断被消耗，同时有水生成，因而电解质溶液的酸性减弱；
【小问6详解】
E电极发生还原反应，电极反应式为，F电极发生氧化反应作阳极，电极反应式为，总反应为，欲制备，生成2mlHNO3，应通入和硝酸反应。
19. 氨是最基本的化工原料之一、回答下列问题：
Ⅰ．已知：反应1：
反应2：
（1）则表示燃烧热的热化学方程式为___________。
（2）保持压强不变，以投料，反应1在恒定温度和总压强下进行，的平衡产率是，用分压代替物质的量浓度计算该温度下反应1的平衡常数___________(用含、的代数式表示)。
Ⅱ．氨与钴可以组成很多颜色不同的离子，例如显粉红色，显橙黄色。酸性条件下，和可与反应，离子方程式如下：
反应3：
反应4：。
（3）保持其他条件不变，和分别与反应得图中曲线Ⅰ和曲线Ⅱ；与反应得图中曲线Ⅲ。
①一定条件下，说明反应3达到平衡状态的标志为___________(填标号)。
A．体系颜色不再变化
B．不再变化
C．的反应速率和的生成速率相等
D．与的离子浓度相等
②曲线Ⅰ和曲线Ⅱ不同的原因是___________；曲线Ⅱ对应反应在内，的平均生成速率为___________。
③平衡常数：曲线Ⅱ___________(填“>”“
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律可知，表示燃烧热的反应反应反应2，，
则燃烧热的热化学方程式为 ；
【小问2详解】
设起始，，列三段式： ，则；
【小问3详解】
①A．体系颜色不再变化，说明反应已达到化学平衡状态，A符合题意；
B．pH不再变化，说明浓度不再发生变化，反应已达到化学平衡状态，B符合题意；
C．的反应速率和的生成速率均为正反应速率，不能作为平衡标志，C不符合题意；
D．与的离子浓度始终相等，不能作为平衡标志，D不符合题意；
答案选AB；
②曲线I和曲线II曲线不同的原因是相同条件下，不同化学反应会有不同的反应速率和平衡转化率，曲线II对应反应在内，的平均生成速率为；
③曲线II和曲线II对应的反应物浓度不同，但反应温度相同，因此平衡常数相同；
④曲线III相当于在曲线II的平衡体系中充入，平衡正向移动，再次达到平衡时浓度比原平衡大。
选项
限定条件
离子组
A
试纸检测显红色的溶液中
、、、
B
浓氨水中
、、、
C
水电离出的为的溶液中
、、、
D
澄清透明的溶液中
、、、
A．时，向的盐酸中滴加氢氧化钠溶液
B．醋酸溶于水
点：
C．向溶液中滴加溶液
D．用石墨电极电解溶液
选项
实例
解释
A
萘()易溶于四氯化碳
萘与四氯化碳中均含有非极性共价键
B
氟乙酸的酸性大于氯乙酸
比的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸
C
单质碘的沸点大于单质溴
分子极性越大，范德华力越大
D
对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛
对羟基苯甲醛中共价键更稳定
元素
相关信息
一种核素中没有中子
基态原子电子排布式为
一种单质可用于杀菌消毒
地壳中含量最多的金属元素
同周期原子半径最小
第四周期第11列