辽宁省普通高中2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题（解析版）

这是一份辽宁省普通高中2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题（解析版），共23页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
可能用到的相对原子质量：O-16 Fe-56 S-32 Cu-64
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求)
1. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是
A. 人们使用护发素调节头发的pH
B. 将洗净的铁锅擦干水放置，以防潮湿的铁锅在空气中生锈
C. 利用烟道气中和碱性废水
D. 通过在钢制品表面喷涂油漆、矿物性油脂、发蓝等物理方法来保护金属
【答案】D
【解析】洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度，A正确；铁锅中含C，将洗净的铁锅擦干水放置，以防潮湿的铁锅在空气中形成原电池发生吸氧腐蚀而生锈，B正确；烟道气中常含有二氧化硫气体，能与碱发生反应，可用于环保领域中处理碱性废水，C正确；发蓝是通过在空气中加热或浸泡在浓氧化性溶液中，使钢件表面生成一层极薄的氧化物膜(Fe3O4)，该方法为化学方法保护金属，D错误；故选D。
2. 下列说法正确的是
A. 分子的空间结构模型：
B. 分子的空间结构模型：
C. 氧原子的价电子轨道表示式：
D. Se原子电子排布式：[Ar]
【答案】C
【解析】分子的空间结构为V形：，A错误；分子中心原子B周围的价层电子对数为3，没有孤电子对，分子空间结构为平面三角形，B错误；氧原子的价电子排布式为2s22p4，价电子轨道表示式：，C正确；Se的原子序数为34，其电子排布式：，D错误；故选C。
3. 25℃，下列说法正确的是
A. pH=9的溶液中，水电离出的离子个数约为
B. 1L pH=12的溶液中含有离子个数约为0.02
C. 120g由和组成的混合物中含有硫原子个数约为2
D. 钢铁电化学腐蚀生成0.5ml ，则负极反应失电子数为2
【答案】D
【解析】未告诉溶液体积，无法计算氢氧根的个数，A错误；的溶液，，含有离子个数为，B错误；和的摩尔质量均为，固体混合物中和总物质的量为，其中含有的硫原子个数为，C错误；钢铁电化学腐蚀生成，则负极反应的铁的物质的量是，依据铁的腐蚀变化：，可知失电子数为，D正确；故选D。
4. 指定溶液中一定能大量共存的是
A. 不能使酚酞变色的溶液中：、、、
B. 水电离出的溶液中：、、、
C. 在NaOH溶液中：、、、
D. 溶液中：、、、
【答案】C
【解析】酚酞变色的pH范围为8.2~10，不能使酚酞变色的溶液pH＜8.2，Fe3+易水解，大约在pH=3时完全沉淀，此时不能大量存在Fe3+，若pH较小时，该溶液可以大量共存，故该溶液不一定能大量共存，故A错误；水电离出来的的溶液既可以是酸性的也可以是碱性的，在酸性溶液中和氢离子结合生成次氯酸，在碱性溶液中和氢氧根离子反应，不能大量共存，故B错误；在NaOH溶液中，存在大量氢氧根离子，此时、、、相互之间不反应，它们和氢氧根离子也不反应，可以共存，故C正确；的溶液中=1010，溶液显酸性，H+和反应生成硫、SO2和水，且能被氧化，不能大量共存，故D错误；故选C。
5. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A. 方铅矿(PbS)遇溶液生成铜蓝：
B. 将溶液滴入溶液中：
C. 碱性锌锰电池放电时正极反应：
D. 加入水中：
【答案】A
【解析】与生成难溶物，故离子方程式为：，A错误；与溶液反应生成蓝色沉淀，离子方程式为：，B正确；碱性锌锰电池放电时，在正极得到电子生成，反应式为：，C正确；易发生水解，故加入水中，离子方程式为：，D正确；故答案为：A。
6. 下列说法及原因解释错误的是
A. 三氟乙酸的pKa小于三氯乙酸的pKa，因为氟的电负性大于氯的电负性
B. 形成氢键的三个原子在一条直线上时作用力最强，因为氢键具有方向性
C. HF的稳定性强于HCl，因为键能：H-F>H-Cl
D. 肥皂去油污，因为其水解显碱性
【答案】D
【解析】三氟乙酸的pKa小于三氯乙酸的pKa，因为氟的电负性大于氯的电负性，使得三氟乙酸中的极性更大，更易电离出，A正确；形成氢键的三个原子在一条直线上时作用力最强，因为氢键具有方向性，B正确；的原子半径小于，的键长小于，则的键能大于，故HF的稳定性强于HCl，C正确；肥皂去油污是因为肥皂分子具有两亲性，即同时具有亲水基团和亲油基团。在水中，肥皂分子会形成胶束，亲油基团包围油污，亲水基团朝向水，从而将油污从物体表面剥离并悬浮在水中，达到去油污的效果，D错误；故答案为：D。
7. 下列关于实验装置和操作说法错误的是
A. 配制溶液时，通入防止水解
B. 为提高中和反应反应热测定的准确度，可以使用温度传感器
C. 为保证酸碱中和滴定读数准确，应单手持滴定管，并保持其自然垂直
D. 使用聚四氟乙烯活塞的滴定管盛装氢氧化钠溶液，滴定未知浓度的盐酸
【答案】A
【解析】配置溶液时，发生水解反应，故溶液显碱性，应加入防止硫离子水解；若通入，从化学反应角度，会发生反应，产生杂质，A错误；中和热测定实验中，一般使用温度计测量溶液温度，为提高中和反应反应热测定的准确度，可以使用温度传感器，B正确；为保证酸碱中和滴定读数准确，滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，不能一上一下拿持滴定管，会造成误差，C正确；聚四氟乙烯不与碱反应，可以使用聚四氟乙烯活塞的滴定管盛装氢氧化钠溶液，滴定未知浓度的盐酸，D正确；故选A。
8. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法错误的是
A. 放电时负极区溶液质量变大
B. 放电时总反应：
C. 无论充电或放电，多孔碳电极电势均高于铅电极
D 充电一段时间后，阳极区应补充，维持pH稳定
【答案】A
【解析】该储能电池放电时，Pb为负极，失电子结合硫酸根离子生成PbSO4，则多孔碳电极为正极，正极上Fe3+得电子转化为Fe2+，充电时，多孔碳电极为阳极，Fe2+失电子生成Fe3+，PbSO4电极为阴极，PbSO4得电子生成Pb和硫酸，据此回答。
由分析知，放电时，Pb为负极，失电子结合硫酸根离子生成PbSO4，故负极区溶液质量变小，A错误；放电时，Pb负极，失电子结合硫酸根离子生成PbSO4，则多孔碳电极为正极，正极上Fe3+得电子转化为Fe2+，总反应：，B正确；多孔碳电极为阳极或者正极，故无论充电或放电，多孔碳电极电势均高于铅电极，C正确；充电时，多孔碳电极为阳极，Fe2+失电子生成Fe3+，氢离子移向左侧，酸性减弱，故应补充，维持pH稳定，D正确；故选A。
9. 下列说法正确的是
A. 相同温度时，1L 0.5ml/L 溶液与2L 0.25ml/L 溶液含物质的量相同
B. 将pH相同的盐酸和醋酸等体积混合，醋酸电离程度增大
C. 将溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小
D. 某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，AgCl溶解度不变
【答案】C
【解析】浓度越小水解程度越大，2L 0.25ml/L 溶液水解程度大，物质的量小，A错误；醋酸的电离常数Ka=，将pH相同的盐酸和醋酸等体积混合后，氢离子浓度不变，c(CH3COO-)和c(CH3COOH)都为原来的一半，则Ka不变，电离程度不变，B错误；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，Kh=，温度升高促进CH3COO-水解，水解平衡常数增大，=，故将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小，C正确；向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，c(Cl-)变大，AgCl溶解度变小，D错误；答案选C。
10. 羟胺()以中间产物的形式参与地球上的生物氮循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺()广泛用于药品、香料等的合成。下列有关说法正确的是(已知25℃时，，)
A. 预测羟胺难溶于液氨
B. 和的VSEPR模型相同
C. 羟胺分子间氢键的强弱：O—H…O>N—H…N
D. 25℃同浓度水溶液pH：
【答案】C
【解析】羟胺与氨气结构相似，因此预测羟胺易溶于液氨，A错误；NH3中N的价层电子对数目为：，其模型为四面体形；硝酸根中N上的孤对电子数为：，没有孤对电子，价层电子对数目为，所以VSEPR模型为平面三角形，B错误；的电负性大于，对电子吸引能力更强，因此的氢键强于，C正确；和都是强酸弱碱盐，由于的电离常数比的大，则铵根的水解能力比小，所以为，D错误；故选C。
11. 科学家研发了“全氢电池”，现以它为电源电解饱和食盐水制备和的装置如图所示(工作时，在双极膜界面处被催化解离成和)。下列说法错误的是
A. “全氢电池”的总反应为自发进行的氧化还原反应
B. “全氢电池”左侧电极反应为
C. 阳极区发生的电极反应为
D. 双极膜中2ml 解离时，电解池阳极区减少1ml阳离子(忽略HClO电离)
【答案】A
【解析】由图知，左图为原电池，其中左边吸附层为负极，发生氧化反应，电极反应式为：，右边吸附层为正极，发生还原反应，电极反应式为：；右图为电解池，电解饱和食盐水制备和，则阳极反应式为：，阴极反应式为：，据此分析回答问题；
根据分析可知，“全氢电池”的总反应为：，为非氧化还原反应，A错误；“全氢电池”左侧为负极，发生氧化反应，电极反应式为，B正确；因为电解饱和食盐水制备和，则阳极反应式为：，C正确；理论上，双极膜中有2ml 解离时，可以形成，转移，根据，可知阳极生成，转移则有通过阳离子交换膜进入阴极区，故阳极区减少1ml阳离子(忽略电离)，D正确；故答案为：A。
12. 为达到实验目的，下列实验方法或操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】和溶液中存在水解平衡，水解常数越大，水解程度越大，pH越大，所以可通过测定相同浓度的和溶液pH，来比较和水解常数大小，但是题中饱和和溶液的浓度不相同，A错误；溶于水生成，是电解质，可导电，而本身不能电离出可自由移动的离子，属于非电解质，B错误；NaHS溶液中存在平衡，若用溶液滴定生成硫化银沉淀，有氢离子存在的条件下，硝酸根会氧化硫离子，从而干扰滴定的准确性，C错误；溶液中存在：，将溶液先加热，然后置于冷水中，观察溶液先变为黄色，再变为蓝色，平衡发生移动，可研究温度对化学平衡的影响，D正确；故选D。
13. 常用于分析试剂和防腐剂的某物质由W、X、Y、Z四种主族元素组成，原子半径依次增大，Z的价电子所在能层有16个原子轨道，W与其他元素均不同周期，该物质结构如图。下列说法错误的是
A. X元素形成的单质均为非极性分子
B. 同周期第一电离能大于X的元素有3种
C. 电负性：X>Y>W>Z
D. 此化合物溶于水显酸性
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z四种主族元素，原子半径依次增大，X周围最多有两个单键或一个双键，则X最外层有6个电子，为O或S，其中左边的X周围只有一个单键，则此X得了Z失去的1个电子；Y周围有两个双键加两个单键共6个键，则Y最外层有6个电子，原子半径，则Y为S，有X为O；W周围有一个单键，且原子半径最小，与其他元素均不同周期，则W为最外层1个电子的H元素；Z的价电子所在能层有16个轨道，则有4个能级，对应的正一价阳离子说明原子的最外层有1个电 子，得到Z为K，据此分析解答。
O元素形成的单质有和，其中为非极性分子，而由于中心原子存在着大键作用，使得分子中的正负电荷中心不重合，使属于极性分子，A错误；X为O元素，按照第一电离能从左到右逐渐增大的递变趋势和N元素比右侧O元素大的特殊性，则第二周期元素中比O的第一电离能大的元素有N、F、Ne三种，B正确；按照主族元素电负性同一周期从左到右逐渐增大，同一主族从上往下逐渐减小的规律，H、O、S、K四种元素的电负性大小关系为：，即，C正确；的化学式为：，溶于水发生电离：，能电离出，溶液显酸性，D正确；故答案为：A。
14. 恒温恒容密闭容器中发生反应。实验测得在催化剂X表面反应的变化数据如下，下列说法正确的是
A. 前20min，
B. 相同条件下，增大的浓度化学反应速率不变
C. 反应达到平衡后，再充入一定量的，平衡向正反应方向移动，转化率增大
D. 此反应的速率方程可表示为
【答案】B
【解析】前20min时，v(N2O)==2.0×10-4ml·L-1·min-1，A错误；根据表中数据分析，该反应速率始终不变，N2O的消耗是匀速的，说明反应速率与c(N2O)无关，B正确；反应物只有一种物质，加入相当于加压，则相当于平衡逆向移动，转化率减小，C错误；结合B分析可知，该反应的速率始终不变，N2O的消耗是匀速的，说明反应速率与c(N2O)无关，则此反应的速率方程可表示为，D错误；故选B。
15. 室温下，、、、四种难溶电解质的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，其中M、N分别代表上述沉淀中的阳离子和阴离子。已知，硫酸钡溶解度略小于碳酸钡。下列说法正确的是
A. 曲线a表示的沉淀溶解平衡曲线
B. W点可以是的不饱和溶液
C. 的平衡常数的数量级为
D. 向b的悬浊液中加入足量的稀盐酸，所得溶液中存在：
【答案】C
【解析】、结构相同，溶度积曲线为两条平行线，硫酸钡溶解度略小于碳酸钡，则b表示、c表示；、的结构不同，结合结构可知，的斜率较大，则根据溶度积曲线的斜率，可知a表示、d表示。
结合分析可知，d表示，A错误；结合分析可知c表示，当硫酸根离子浓度相同时，W点的钡离子浓度较大，则W点可以是的饱和溶液，B错误；结合分析可知，b表示、c表示，结合图像上的数据可知，，，结合方程式，平衡常数，其数量级为，C正确；b表示，则向b的悬浊液中加入足量的稀盐酸会生成氯化钡、水、二氧化碳，其中二氧化碳是气体，结合元素守恒可知，则溶液中，D错误；故选C。
第Ⅱ卷(主观题，共55分)
16. 过二硫酸钾不稳定，加热时分解，溶于水会发生一定程度的水解。水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：，向溶液中加入含的溶液，反应机理如图所示。
（1）中S元素的化合价为_______价。
（2）K基态原子最外层电子排布式_______，K基态原子核外电子有_______种空间运动状态。与K同周期，基态原子有4个未成对电子的元素有_______种。
（3）结构中键角∠OSO_______∠SOO(填“>”或“=”或“＜”)。
（4）反应速率①_______②(填“>”或“=”或“＜”)，反应②离子方程式为_______。向反应后的溶液滴加淀粉溶液后再适当升温，现象_______。
【答案】（1）＋6 （2）①. ②.10 ③.1
（3）> （4）①.＜ ②. ③.溶液先变蓝，后蓝色变浅
【解析】
【小问1详解】
带2个单位负电荷，且结构中存在1个过氧根，其中氧的负价总和为-14，结构中存在2个S，则S元素的化合价为+6；
【小问2详解】
K为19号元素，基态K原子最外层电子排布式；电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数，K基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s1，有10种空间运动状态，与K同周期，基态原子有4个未成对电子的元素为26号Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，故有1种；
【小问3详解】
结构中S为sp3杂化且无孤电子对，中间O为sp3杂化且存在2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致键角∠OSO>∠SOO；
【小问4详解】
过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，由图可知，反应①的活化能较大，则速率①