安徽省多校2024-2025学年高二上学期10月联考 化学试题

这是一份安徽省多校2024-2025学年高二上学期10月联考 化学试题，共14页。试卷主要包含了下，在恒容密闭容器中发生反应，铍和铝的性质相似等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．皖山文化照中华。下列关于安徽镇馆之宝的叙述错误的是（ ）
A．铸客大鼎：“鼎”的主要成分是金属材料
B．金扣玛瑙碗：“玛瑙”的主要成分是酸性氧化物
C．张成造剔犀云纹漆盒：“漆”的主要成分是有机物
D．景德镇窑影青釉注子注碗：由黏土烧制碗的过程中只涉及物理变化
2．胆固醇是细胞膜的重要结构组成，激素胆固醇具有调节新陈代谢的功能。胆固醇的结构如图所示。
已知：与四个互不相同的原子或基团连接的碳原子叫手性碳原子。下列有关胆固醇的叙述错误的是（ ）
A．能与钠反应产生B．分子含8个手性碳原子
C．能发生取代反应D．不能使澳的四氯化碳溶液褪色
3．四种物质的燃烧热如图所示。
生成等量液态水时放出的热量最多的是（ ）
A．B．C．D．
4．勒夏特列原理在生产、生活中有广泛应用。下列做法或现象与该原理无关的是（ ）
A．制备乙酸乙酯时添加过量乙醇 B．在氢氧燃料电池的电极表面涂一层铂粉
C．夏天，打开冰镇汽水瓶盖时产生大量泡沫 D．海水捉溴中，通入氯气之前用硫酸酸化海水
5．下，在恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述正确的是（ ）
A．该反应的平衡常数表达式
B．升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大
C．当气体摩尔质量不变时，该反应一定达到平衡
D．达到平衡时再充入，重新达到平衡时浓度增大
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，气体中单质的密度最小，的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于同主族。下列叙述正确的是（ ）
A．简单离子半径：B．最高价含氧酸的酸性：
C．的氢化物的沸点可能高于D．工业上用电解的氧化物方法制备的单质
7．铍和铝的性质相似。将反应设计成如图所示原电池。电池放电过程中，下列有关叙述错误的是（ ）
A．a极为正极B．电子由极经电解质溶液流向极
C．向极迁移D．b极反应式为
8．在某绝热密闭容器中投入和发生反应；
。下列叙述错误的是（ ）
A．压缩容器的体积，化学反应速率增大．平衡常数不变
B．升高温度，平衡向左移动
C．体积分数不变时达到平衡状态
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
9．某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应：①P（g），②测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．反应②达到点时，正反应速率大于逆反应速率
B．II曲线代表P的浓度与时间的变化关系
C．反应①加入催化剂不改变单位时间内的转化率
D．内的平均反应速率
10．根据下列实验操作和现象，能得出相应结论的是（ ）
11．羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。如图所示，曲线I表示反应进行过程中的转化率随时间变化的关系。若改变起始条件，使反应过程按曲线II进行，下列叙述正确的是（ ）
A．改变的条件是升高温度或增大浓度 B．改变的条件一定是加入高效催化剂
C．点正反应速率=逆反应速率 D．点正反应速率大于点正反应速率
12．用制备硫酸铜的原理是。一定温度下，在体积可变的密闭容器中加入足量发生上述反应，达到平衡时测得；保持温度不变，将体积缩小至原来的一半后并保持体积不变，达到新平衡时。下列叙述正确的是（ ）
A．增大质量，反应速率一定增大B．平衡移动时平衡常数减小
C．体积分数不变时达到平衡D．两次平衡状态存在
13．氧化制的部分反应历程如图所示。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．稳定性：TS2>TS1
B．上述转化过程中，断裂和形成了非极性键
C．上述逆反应的反应热
D．升温使的逆反应速率增大，正反应速率减小
14．在恒容密闭容器中，充入等体积的和发生反应：，测得物质的量分数与温度、反应时间的关系如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A．B．
C．D．
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）已知下列反应在时的焓变：
①
②
③
回答下列问题：
（1）在恒容密闭容器中充入和，充分反应合成氨，放出的热量______（填“大于”“小于”或“等于”）92.2kJ。
（2）在恒容密闭容器中充入和合成氨气，当体积分数不变时，反应体系______（以“一定达到”“一定未达到”或“不一定达到”）平衡，判断依据是______。
（3）结合上述信息，时。
（4）已知：。写出在氧气中燃烧生成（g）和液态水的热化学方程式：______。
（5）键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知：、键的键能分别为。结合上述信息，键的键能为______。
（6）中国科学技术大学陈维教授团队成功构建了一种由高效负极和多孔碳正极组成的可充电氢氯电池，磷酸溶液为电解液，电池能在℃下的宽温区范围运行，工作原理如图所示。
氢氯电池在放电过程中，能量转化形式是由______能主要转化为______能。
放电过程中，a极的电极反应式为______。
16．（14分）已知：氧化的反应是溶于水后，溶液呈棕黄色。某实验小组拟探究外界条件对和反应速率的影响，实验数据记录如下表：
回答下列问题：
（1）根据实验①～⑤的数据可以得出的结论是______。
（2）实验①经时测得，则内用表示的平均反应速率______ml。
（3）实验⑥中c=______，实验⑥的目的是______。
（4）有人认为上述反应分两步进行：第1步反应为，则第2步反应为__________。
（5）该小组用替代验证上述实验结论。实验过程中，未观察到溶液变棕黄色，却观察到有无色气体产生，该气体能使带火星的木条复燃。于是，该小组提出假设：KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂。
①该小组提出上述假设的依据是______。
②请设计实验方案验证KI能提高H2O2分解反应的速率：____________（仪器和试剂可自选）。
17．（12分）工业上常用还原，其能量变化如图所示。已知：总反应的速率方程式为为正反应的速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度、压强无关；为反应级数）。
回答下列问题：
（1）总反应的热化学方程式为______。
（2）能垒（活化能）：基元反应①______②（填“>”“”“
（3）增大（2分）升高温度，正反应速率增大，浓度不变，则速率常数增大（合理即可，2分）
（4）3
命题透析本题以和为素材，考查热化学与反应速率知识，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨（1）总反应的反应热等于产物总能量与反应物总能量之差，。
（2）观察图示，基元反应①的能垒高于②，2个基元反应和总反应都是放热反应。
（3）升高温度能增大速率常数，因为升高温度，反应速率增大。
（4）利用i、ii组数据计算，利用i、iii组数据计算。
18．答案（1）加成反应（2分）
（2）或（2分）
②
（3）①温度（1分）正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动（合理即可，2分）
②= >
（4）①0.53 ②（合理即可，3分）
命题透析本题以乙炔为素材，考查热化学、化学反应速率与平衡，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨（1）乙炔与氢气生成乙烷属于加成反应。
（2）①观察图示，总反应包括2个过渡态，两个基元反应。能垒等于最高能量与最低能量之差：，能垒大，活化分子百分率低，有效碰撞几率低，故分子有效碰撞几率最高的反应是。②根据图像可知，总反应的热化学方程式为。由盖斯定律，的。
（3）①正反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，乙烷的平衡体积分数降低，故对应的物理量为温度，对应的物理量为压强。②点对应温度相同，平衡常数相等；正反应是气体分子数减小的反应，增大平衡向右移动，乙烷平衡体积分数增大，故大于。点温度低于，温度低，平衡时正反应速率点正反应速率大于点。
（4）起始：。达到平衡时，根据原子守恒计算： 。，。反应开始到恰好达到平衡时，用压强变化表示的平均反应速率为，乙炔制乙烯的平衡常数：。选项
实验操作和现象
结论
A
在铜和稀硫酸的混合液中滴加几滴KNO3溶液，开始产生气泡
KNO3作催化剂
B
向某溶液中先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
原溶液中含有
C
在FeCl3，溶液中滴1滴KSCN溶液，再加入稀KCl溶液，颜色变浅
平衡向左移动，KCl抑制生成Fe（SCN）3
D
对某盐进行焰色试验，焰色呈黄色
该盐一定是NaCl
实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
0.1
0.1
0.1
0.2
0.3
0.2
0.1
0.2
0.3
0.1
0.1
c
反应温度/℃
25
25
25
25
25
35
从混合到出现棕黄色的时间/s
13
6.5
4.3
6.6
4.4
t
实验序号
正反应速率
i
0.1
0.1
v
ii
0.1
0.2
2v
ⅲ
0.2
0.1
4v