人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡获奖课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡获奖课件ppt，文件包含第三章第四节第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡pptx、第三章第四节第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡专练docx、第三章第四节第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡教师版docx、第三章第四节第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡学习笔记docx、溶解平衡swf等5份课件配套教学资源，其中PPT共60页， 欢迎下载使用。
1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能通过实验证明难溶电解质沉淀溶解平衡 的存在，进一步发展粒子观、平衡观。2.理解外界因素对难溶电解质沉淀溶解平衡的影响。3.了解溶度积和离子积的关系，学会由此判断反应进行的方向。
核心素养 发展目标
一、难溶电解质的沉淀溶解平衡
难溶电解质的沉淀溶解平衡
1.25 ℃时，溶解性与溶解度的关系
特别提醒　大多数电解质的溶解度随温度升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。
2.沉淀溶解平衡(以AgCl为例分析)(1)沉淀溶解平衡建立AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl的表面进入水中，即 过程；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出，即 过程。在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，达到平衡状态，得到AgCl的 。
(2)沉淀溶解平衡的概念
一定温度下，当沉淀和溶解的速率 时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。(3)沉淀溶解平衡方程式以AgCl沉淀溶解平衡为例：
特别提醒　①要标明各微粒的状态；②要与AgCl电离方程式区分开，强电解质完全电离：AgCl===Ag＋＋Cl－。
(4)沉淀溶解平衡的特征
3.难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。(2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。(3)实例分析已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)：
(1)AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)说明AgCl部分电离，是弱电解质(2)等体积、等浓度的AgNO3和NaCl溶液混合，充分反应后体系中不存在Ag＋和Cl－(3)AgCl达到沉淀溶解平衡时，其溶解速率与沉淀速率相等，c(Ag＋)和c(Cl－)均不变(4)BaSO4在相同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同(5)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动
(6)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀(7)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，溶液中的Na＋总数不变
1.对于：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH＞0的平衡体系，改变条件：a.加热；b.加水；c.加入AgCl固体；d.加入NaCl晶体。平衡怎样移动？
提示　a.升高温度：平衡正向移动，溶解度增大；b.加水：平衡正向移动；c.加入AgCl固体：平衡不移动；d.加入NaCl晶体：平衡逆向移动。
2.牙齿表面有一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡： 。①饮用纯净水能否保护牙齿？为什么？
难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡的区别
1.(2022·北京首都师范大学附中高二期中)下列现象中主要用沉淀溶解平衡原理解释的是①热纯碱溶液洗涤油污的能力强　②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③溶洞的形成　④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡可以　⑤泡沫灭火器灭火的原理A.①②③ B.②③④C.③④⑤ D.①②③④⑤
2.在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是A.加MgSO4固体 B.加HCl溶液C.加NaOH固体 D.加少量水
1.概念难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在 ，称为 ，简称溶度积，符号为 。2.表达式AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)Ksp＝ 。如：Fe(OH)3(s) Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)Ksp＝ 。
cm(An＋)·cn(Bm－)
c(Fe3＋)·c3(OH－)
3.影响因素溶度积Ksp只与 的性质和 有关。特别提醒　一般温度升高，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。4.Ksp的意义反映了难溶电解质在水中的溶解能力。特别提醒　①对于同类型物质(如AgCl、AgBr、AgI等)，可直接用溶度积比较难溶电解质的溶解能力，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。②对于不同类型的物质，Ksp不能直接作为比较依据，而应通过计算将Ksp转化为饱和溶液中溶质的物质的量浓度确定溶解能力的强弱。
5.应用(1)判断是否达到沉淀溶解平衡，即在一定条件下沉淀能否生成或溶解。离子积(Q)：对于AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，任意时刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。①Q＞Ksp，溶液过饱和， 沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；②Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于 ；③Q＜Ksp，溶液未饱和， 沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液 。
(2)用于比较生成沉淀的顺序。例如向含有等浓度Br－、Cl－和 的溶液中滴加AgNO3溶液，可利用AgBr、AgCl、Ag2CrO4三种银盐的Ksp计算出产生三种沉淀所需Ag＋的浓度，从而确定三种阴离子形成沉淀的顺序。(3)计算使某离子沉淀完全时所需溶液的pH。中学化学中一般认为当离子浓度小于10－5 ml·L－1时即沉淀完全，因此可依据金属氢氧化物的Ksp求出当金属离子沉淀完全时溶液的pH。
(1)溶度积是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积(2)溶度积受离子浓度大小的影响(3)改变外界条件使沉淀溶解平衡正向移动，Ksp一定增大(4)Ksp小的难溶电解质的溶解度一定小于Ksp大的难溶电解质的溶解度(5)可利用溶液混合后的Q与Ksp的相对大小来判断溶液混合后是否有沉淀生成
已知几种难溶电解质在25 ℃时的溶度积如表。
请思考下列问题：(1)25 ℃时AgCl(s)、AgBr(s)、AgI(s)溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag＋)大小关系能否直接判断？三种物质的溶解能力由大到小排序如何？
提示　能。溶解能力由大到小：AgCl>AgBr>AgI。
(2)AgCl、Mg(OH)2哪个更难溶？
提示　Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋)＝1.8×10－10，c(Ag＋)≈1.34×10－5 ml·L－1，即AgCl的溶解浓度为1.34×10－5 ml·L－1；Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝4c3(Mg2＋)＝5.6×10－12，c(Mg2＋)≈1.12×10－4 ml·L－1，即Mg(OH)2的溶解浓度为1.12×10－4 ml·L－1，则AgCl更难溶。
1.已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25 ℃)见下表：
下列叙述不正确的是A.由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B.Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)，但AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度C.向等浓度的NaCl和Na2CrO4的混合液中逐滴加入AgNO3溶液，AgCl 先沉淀D.向100 mL 0.1 ml·L－1 Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 ml·L－1 AgNO3溶 液，有白色沉淀生成
2.已知25 ℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。在pH＝5，c(Cu2＋)＝2 ml·L－1的溶液中能否生成Cu(OH)2沉淀？(写出解答步骤)
题组一　沉淀溶解平衡及其影响因素1.某同学为了验证难溶的氯化银在水中也存在沉淀溶解平衡，设计了如下实验方案。下列说法正确的是A.步骤①中应加入过量的AgNO3溶液B.步骤①中应使NaCl溶液过量C.步骤②中现象是无沉淀产生D.步骤②中选用的AgNO3溶液的浓度 应小于步骤①
2.一定温度下，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水至固体恰好完全消失，下列叙述正确的是A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.溶液中c(Cl－)变小D.溶液中n(Cl－)不变
3.25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用A.蒸馏水 ml·L－1盐酸 ml·L－1盐酸 ml·L－1盐酸
4.25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI固体，下列说法正确的是A.溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2＋浓度减小
5.一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是①20 mL 0.01 ml·L－1 KCl溶液　②30 mL 0.02 ml·L－1 CaCl2溶液　③40 mL 0.03 ml·L－1 HCl溶液　④10 mL 蒸馏水　⑤50 mL 0.05 ml·L－1 AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①
题组二　溶度积及其应用6.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C.可比较离子积Q与溶度积Ksp的相对大小来判断沉淀溶解平衡进行的方向D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
7.下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是A.常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C.难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小D.常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变
8.(2022·辽宁辽河高二期中)已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，在该温度下，下列判断正确的是A.向0.001 ml·L－1 AgNO3溶液中滴入0.001 ml·L－1 KCl溶液，无沉淀析出B.向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)减小C.在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大D.Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小
9.已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 ml·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于A.2.8×10－2 ml·L－1B.1.4×10－5 ml·L－1C.2.8×10－5 ml·L－1D.5.6×10－5 ml·L－1
10.(2022·大连高二检测)常温下几种难溶电解质的溶度积如表所示：
向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 ml·L－1Na2S溶液时，Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋沉淀的先后顺序为A.Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋ B.Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋C.Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋ D.Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋
11.下列说法正确的是A.含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)B.25 ℃时，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大D.25 ℃时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
12.(2022·石家庄高二质检)已知20 ℃，Ksp[Mg(OH)2]＝1.6×10－11，Ksp[C(OH)2]＝6.4×10－15，C(OH)2为玫瑰红色难溶物。某同学进行下列实验，依据下述实验操作及现象，下列说法错误的是
下列说法错误的是A.镁条和水发生置换反应生成H2和Mg(OH)2B.NaCl增大了Mg(OH)2(s)在20 ℃水中的溶解度C.Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH>0D.加入适量CCl2溶液后，c(Mg2＋)∶c(C2＋)＝2 500∶1
13.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
14.已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。(1)25 ℃时，氯化银的饱和溶液中，c(Cl－)＝__________________，向其中加入NaCl固体，沉淀溶解平衡______(填“左移”“右移”或“不移动”)，溶度积常数______(填“变大”“变小”或“不变”)。
1.3×10－5 ml·L－1
(2)25 ℃时，若向50 mL 0.018 ml·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 ml·L－1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag＋)＝_________________，pH＝____。
1.8×10－7 ml·L－1
(3)25 ℃时，氯化银的饱和溶液和铬酸银的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序为_______________，由此可得出______ 更难溶。
Ag2CrO4>AgCl
(4)将等体积的4×10－3 ml·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 ml·L－1的K2CrO4溶液混合_____(填“有”或“没有”)Ag2CrO4沉淀产生。
15.Ⅰ.25 ℃时如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数。回答下列问题：(1)向ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为___________________________。
Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－
根据图像可知，向ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液生成[Zn(OH)4]2－，反应的离子方程式可表示为Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝_______。
根据图中a点数据可知，c(Zn2＋)＝10－3 ml·L－1时c(OH－)＝10－7 ml·L－1，溶度积Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·c2(OH－)＝10－3×(10－7)2＝10－17。
(3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是_____________。
8.0＜pH＜12.0
根据图像可知，pH在8～12之间时以Zn(OH)2的形式存在，生成氢氧化锌沉淀可以提取Zn2＋。
Ⅱ.25 ℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：
(4)根据上表数据判断下列说法正确的是________(填字母)。A.随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大B.PbCl2固体在0.50 ml·L－1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度C.PbCl2固体可溶于饱和食盐水