高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡备课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡备课课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了沉淀溶解平衡，溶度积，温故知新，实验探究，思考与讨论，表达式，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
学习目标 CONTENT
沉淀溶解平衡的影响因素
一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液叫该溶质的不饱和溶液。
溶解性是指：一种物质溶解在另一种物质中的能力。
溶解度是指：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系
【实验】向饱和NaCl溶液中加入浓盐酸
【现象】NaCl饱和溶液中析出固体
【解释】在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(s) Na+(aq) +Cl-(aq)加浓盐酸Cl- 的浓度增加,平衡向左移, NaCl析出
【思考】可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
NaCl 饱和溶液存在溶解平衡
可溶电解质在水中存在溶解平衡
我们知道溶液中有难溶于水的沉淀生成，是离子反应发生的条件之一。例如：硝酸银溶液与氯化钠溶液混合生成的白色的氯化银沉淀:Ag++Cl-=AgCl↓；如果上述两种溶液是等物质的量且充分反应，此时溶液中还有Ag+和Cl-吗?
答：(1)通常所说的难溶物是指在常温下，其溶解度小于0.01g,并不是在水中完全不能溶解。
(2)生成AgCl沉淀的离子反应是指进行到一定限度，并不能完全进行到底，此时溶液中还有Ag+和Cl-。
AgCl在水中溶解平衡
尽管AgCl固体难溶于水，但仍有部分Ag＋和 Cl-离开固体表面进入溶液， 同时进入溶液的Ag＋和 Cl-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Ag＋和 Cl-的沉淀与AgCl固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态。
AgCl固体溶解的微观过程
一方面，在水分子作用下，少量Ag＋与Cl－脱离AgCl的表面进入水中，另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出—沉淀。当v溶解＝ v沉淀时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡
在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡：
动态平衡， v溶解和v沉淀均不为零
达到平衡时，溶液中的离子浓度不变。
当外界条件改变时，沉淀溶解平衡将发生移动，直至达到新的平衡状态。
在一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5ml/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了
请写出BaSO4、CaCO3、AgI、Ag2S的沉淀溶解平衡表达式。
升温，多数平衡向溶解方向移动（原因：溶解吸热）；
加入相同的离子，平衡向沉淀方向移动
加水，平衡向溶解方向移动
难溶电解质的性质（主要）
但少数向沉淀方向移动 （例：Ca(OH)2）
1.定义：在一定温度下，难溶物达到沉淀溶解平衡状态时，饱和溶液中各离子浓度化学计量数次方的乘积。
对于反应MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)，
Ksp =[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n
3.影响因素：Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关.与沉淀的量和离子浓度无关。温度一定, Ksp是常数。
4. Ksp的意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，一般来说，Ksp越小，溶解度越小。
① Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
②Ksp与温度有关。 其它条件一定时，一般温度越高，Ksp越大。
同类型（阴、阳离子个数相同），Ksp越大→S(溶解度)越大
例：Ksp（AgCl）=1.8×10-10 Ksp（AgBr）=6.3×10-15 说明S(AgCl)> S(AgBr)
特例：Ca(OH)2升温 Ksp 减小。
③根据某温度下溶度积Ksp与溶液中离子积Q 的相对大小，可以判断难溶电解质的沉淀或溶解情况。
Q > Ksp时，溶液中有沉淀析出
Q = Ksp时，沉淀与溶解处于平衡状态
Q < Ksp时，溶液中无沉淀析出
1、已知25℃Ksp[Fe(OH)3]≈2.7×10-39，氢氧化铁饱和溶液中c(OH-)
Fe(OH)3(s) Fe3+(aq) +3OH-(aq)
Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)•c3(OH-)=2.7×10-39
c(Fe3+)=3×10-10 ml/L
c(OH-)=9×10-10 ml/L
2、室温下,AgCl的溶解度是1.93×10-4g,求AgCl的溶度积。已知AgCl的摩尔质量为143.3g/ml。
Ksp(AgCl)=c(Ag+).c(Cl-) =(1.35×10-5)2=1.82×10-10
解：①把AgCl溶解度换算成ml·L-1
　　s=1.93×10-4g/0.1L÷143.3g/ml=1.35×10-5ml·L-1
3、25℃时，在1 L 0.03 ml/L AgNO3溶液中加入0.5 L0.06 ml/L 的CaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？已知：AgCl的Ksp＝1.8×10－10
c(Ag＋)＝(0.03 ml/L×1.00 L)÷(1.00 L＋0.50 L)＝0.020 ml/L 
c(Cl－)＝(0.06 ml/L×2×0.50 L)÷(1.00 L＋0.50 L)＝0.040 ml/L 
Q＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.020 ml/L×0.040 ml/L＝8.0×10－4
由于Q>Ksp，所以有AgCl沉淀生成。
4、难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是A．沉淀的速率和溶解的速率相等B．难溶电解质在水中形成饱和溶液C．再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变D．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等