必修1第一节 金属的化学性质背景图ppt课件

这是一份必修1第一节 金属的化学性质背景图ppt课件，共58页。PPT课件主要包含了复习回忆，金属之最，金属的物理性质，思考和交流，开动脑筋，实验3-1，c钠与氧气的反应，d铝在空气中加热，想一想，演示实验3－3等内容，欢迎下载使用。
你知道焰火晚会上五颜六色的焰火是用什么制成的吗？你见过可以用小刀切割的金属吗？水是用来灭火的，你见过用水能够生火的吗…… 就让我们一起走进神奇的金属世界……
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
本课重点：复习巩固初中金属有关知识； 钠在不同条件下与氧气的反应； 铝在空气中加热的现象及解释
第一课时 金属与非金属的反应
1、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： ；含量最多的金属元素 是 元素。
硬度最高的金属——熔点最高的金属——熔点最低的金属——
地壳中含量最高的金属元素——目前世界上应用最广、用量最大的金属元素——人体中含量最高的金属元素——
1.金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是 色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是 ，金是金黄色。
3.延展性 延性：拉成细丝 展性：压成薄片
2.良好的 性
金属有哪些共同的化学性质？
联想:金属可以与哪些物质反应?
①与氧气等非金属单质反应②与酸反应③与盐溶液反应
实例：请完成书46页图3-2的化学方程式
2Mg+O2 == 2MgO
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
一、金属与非金属的反应
金属与氧气反应是不是一定要加热呢？
金属钠的切割： 镊子夹取——用滤纸吸干煤油——用小刀在玻璃片上切割——切去外皮——露出庐山真面目观察与思考：： 1、切开的钠的颜色和光泽 2、新切开的钠的颜色和光泽在空气中发生的变化 3、钠为什么保存在煤油中
物理性质： 化学性质： 保存：
化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应.
1.为银白色金属光泽的固体2.质软(硬度小)3.密度大于煤油的密度
常温 4Na + O2 === 2Na2O
常温下能与氧气反应，保存在煤油中。
思考： 把一小块金属钠放在坩埚中（或石棉网上），加热，有何现象发生？实验演示：
钠熔化成小球状燃烧、产生黄色火焰生成淡黄色固体物质(过氧化钠)
现 象：化学方程式：
现象：失去光泽，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
提示：氧化铝的熔点是2050℃，高于铝的熔点(660 ℃)。
实验1、未打磨的铝箔的加热。
思考：为什么会有上述现象？
除去铝箔表面的保护膜后，再加热至熔化,熔化的铝仍不滴落
实验2、打磨过的铝箔的加热呢？
问题解决：致密、熔点高的氧化铝包在铝的外面。所以熔点低的铝融化后不会滴下来。也不能和氧气接触而燃烧。
想一想：氧化铝可以有什么用途？
思考:金属铝作为材料被广泛应用，是因为金属铝性质稳定吗?
铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝铝与空气的接触,阻止内部铝被氧化.正因为如此, 铝成为一种应用广泛的金属材料。
思考：钠表面的氧化物能否是致密的？铁呢？
猜想:铜和氧气的反应:
常温下,很难反应.加热条件下, “艰难”的生成氧化铜.
小结:金属活动顺序表,从左到右,金属与氧气反应，条件不同，产物也不同，难易程度是:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
常温时生成正常价态氧化物，加热时生成复杂氧化物。
常温反应成膜点燃或加热条件下生成氧化物
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ）①金属钠先熔化； ②燃烧后得白色固体； ③燃烧时火焰为黄色； ④燃烧后生成浅黄色固体物质A．①② 　　 B．①②③ 　　 C．①③④　　D．②④
3、生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？
2、下列元素在自然界中能以游离态存在的是（ ）A、Na B、Mg C、Al D、Au
第二课时 金属与酸和水的反应
本课重点：钠、铁与水的反应
1、铁铝等金属可制成水壶烧水，说明他们与热水不反应，是不是所有金属都不与水反应？
实验现象 解 释
产生的气体推动金属钠游动
反应放热，钠的熔点较低
理论推导：反应过程中Na化合价上升，必然有元素化合价要下降，反应物中氧元素（-2）已经是最低价态不能下降，只有H为＋1可以下降到0价态；
思考：生成的气体到底是H2还是O2？
因此有： 2Na ＋2H2O === 2NaOH + H2
〖科学探究〗 如何改进实验装置以验证收集到的气体为氢气？
把钠事先用针刺些小孔的铝箔包好，再用镊子夹住，放在试管口下，用排水法收集气体，等试管中气体收集满时，小心地取出试管，把试管口向下移近酒精灯火焰，检验钠与水反应生成的气体
验证钠与水产生的气体实验：
为什么这样处理？有什么好处呢？
想一想：钠能否保存在水里面？钠着火时能否用水灭火？
a. 制过氧化物b. Na—K合金用做原子反应堆的导热剂c. 制稀有金属如Ti、Ta、Ni等d. 制高压钠灯
把一块金属钠长期暴露在空气中，最终会变成什么物质？
表面变暗（ ） 变为白色固体（ ） 表面形成溶液（ ）结块（ ） 最后变为白色粉末（ ）。
生成Na2CO3•10H2O
晶体风化生成Na2CO3
2Na+2H2O==2NaOH+H24Na+O2==2Na2ONa2O+H2O==2NaOH2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O==Na2CO3 .10H2ONa2CO3. 10H2O== Na2CO3+10H2O
思考： 铁不和冷水、热水反应，但能否与水蒸气反应？
【科学探究】铁与水蒸气反应
请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应
2.水蒸气与铁粉反应装置
3.产物的检验(收集)装置
加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后，试管内的固体仍呈黑色
3Fe + 4H2O（g）== Fe3O4 + 4H2
练习：1、由于钠很容易与空气中的______、______等物质反应，通常将钠保存在______里，以使钠与______、______等隔绝。2、下列叙述中错误的是（ ）A 钠燃烧时发出黄色的火焰B 钠在空气中燃烧生成氧化钠C 钠与硫化合时可以发生爆炸D 钠是强还原剂
作业：（1）将一小块钠长时间露置在空气中最终会变成什 么物质？
（2）写出铝与盐酸、氢氧化钠反应的离子方程式
第三课时 铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用
本课重点：铝与氢氧化钠溶液的反应 物质的量在化学方程式计算中的 应用
铝制餐具能否用来盛放酸性食物？
铝制餐具能不能用来盛放碱性食物呢？
试管中产生气泡，铝片逐渐溶解；点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声
( ) ×2
铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：
2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O
Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O
2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H2
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
一、铝与氢氧化钠溶液的反应
酸和碱及盐都能直接侵蚀铝的氧化膜及铝制品本身，因此铝制餐具不能蒸煮或长期存放酸碱性物质。所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性的食物。
在日常生活中，若用铝锅烹饪，请你想一想烹饪哪些菜肴可能导致铝过量溶出？
资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失(老年痴呆)。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。
西红柿、糖醋鱼、酸甜排骨、酸梅汤等
自然界以游离态存在的金
自然界以游离态存在的银
【练习】5.4 g铝与足量氢氧化钠溶液反应，生成氢气的物质的量为多少？
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5.4 g m(H2)
答：可生成氢气的物质的量为 0.3 ml。
解：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
: 6 = 5.4 g : m(H2) m(H2) = 0.6 g
二、物质的量在化学中的应用：
H2 + Cl2 2HCl
化学计量数之比：1 : 1 : 2
质量之比 ： 2g : 71g : 73 g
物质的量之比： 1ml : 1ml : 2ml
分子数之比： 1×NA : 1×NA ： 2×NA
标况下体积： 1×22.4L : 1×22.4L : 2×22.4L
2、结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于粒子数之比，也等于物质的量之比，对于有气体参加的反应还等于气体体积之比（同温同压下）。
例题、将0.1 ml 铝放入足量的盐酸中，铝完全反应，计算：（1）参加反应的HCl的物质的量；（2）生成氢气的体积（标况下）。
解：（1）2Al ＋ 6HCl = 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2 6 0.1ml n(HCl)
（2） 2Al ＋ 6HCl = 2AlCl3 ＋ 3 H2↑ 2ml 3×22.4L 0.1ml V(H2)
: 6 = 0.1 ml : n(HCl)n(HCl) = 0.3 ml
答: (1) 参加反应的HCl的物质的量为0.3 ml; (2) 生成氢气的体积（标况下）是3.36 L。
54 g 3 ml
5.4 g n(H2)
※注意：根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位上下要一致，等式左右的量要相当（即上下单位一致，左右量相当）。