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    人教版高中化学选择性必修一3.4.1 《难溶电解质的沉淀溶解平衡》练习
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    人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡获奖ppt课件

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    这是一份人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡获奖ppt课件,文件包含341难溶电解质的沉淀溶解平衡练习解析版docx、341难溶电解质的沉淀溶解平衡练习原卷版docx等2份课件配套教学资源,其中PPT共0页, 欢迎下载使用。

    3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡 练习(原卷版)
    一.选择题(共14小题)
    1.25℃时CaCO3溶于水达饱和,其物质的量浓度为5.0×10﹣5mol•L﹣1,该温度下CaCO3的Ksp为(  )
    A.5.0×10﹣5 B.2.5×10﹣9 C.5.0×10﹣10 D.1.0×10﹣10
    2.已知①相同温度下:Ksp[Zn(OH)2]>Ksp(ZnS),Ksp(MgCO3)>Ksp[Mg(OH)2];②电离出S2﹣的能力:FeS>H2S>CuS.则下列离子方程式错误的是(  )
    A.将FeS加入稀盐酸中:FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    B.向CuSO4溶液中通H2S气体:Cu2++H2S═CuS↓+2H+
    C.将ZnCl2溶液和Na2S溶液混合:Zn2++S2﹣+2H2O═Zn(OH)2↓+H2S↑
    D.向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液:Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg(OH)2↓+2CO32﹣+2H2O
    3.某化学兴趣小组进行下列实验:
    ①将0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液和0.5mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合得到浊液
    ②取少量①中浊液,滴加0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液,出现红褐色沉淀
    ③过滤①中浊液,取少量白色沉淀,滴加0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液,白色沉淀变为红褐色沉淀
    ④另取少量白色沉淀,滴加饱和NH4Cl溶液,沉淀溶解
    下列说法中错误的是(  )
    A.将①中浊液过滤,所得滤液中有微量的Mg2+存在
    B.实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
    C.③中沉淀转化反应式为:3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)⇌2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)
    D.NH4Cl溶液中的NH4+水解可能是④中沉淀溶解的原因
    4.已知溶解度也可用物质的量浓度表示,25℃时,Ag2SO4在不同浓度SO42﹣溶液中的溶解度如图所示。下列说法正确的是(  )

    A.图中a、b两点c(Ag+)相同
    B.把a点的溶液加热蒸发掉一部分水,恢复到室温,可得到b点的溶液
    C.该温度下,Ag2SO4溶度积的数量级为10﹣5
    D.在c点的溶液中加入少量Na2SO4固体,溶液可变为a点
    5.某温度时,AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl﹣(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(  )

    A.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp
    B.加入AgNO3,可以使溶液由c点变到d点
    C.d点没有AgCl沉淀生成
    D.加入少量水,平衡右移,Cl﹣浓度减小
    6.在T℃时,铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法中不正确的是(  )

    A.向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4能使溶液由Y点变为X点
    B.T℃时,在Y点和Z点,Ag2CrO4的Ksp相等
    C.T℃时,Ag2CrO4的Ksp数值为1×10﹣11
    D.图中a=×10﹣4
    7.已知20℃,Ksp[Mg(OH)2]=1.6×10﹣11,Ksp[Co(OH)2]=6.4×10﹣15,Co(OH)2为玫瑰红色难溶物,某同学进行下列实验,依据上述实验操作及现象,下列说法错误的是(  )

    实验操作
    现象
    实验一
    将镁条用砂纸打磨光亮后置于饱和氯化钠溶液中,滴加几滴酚酞
    有无色气体和较多白色沉淀产生,溶液变红色
    实验二
    取出镁条,将悬浊液加热
    红色加深
    实验三
    冷却后滴加适量CoCl2溶液
    部分白色难溶物变成玫瑰红色难溶物
    A.镁条和水发生置换反应生成H2和Mg(OH)2
    B.NaCl增大了Mg(OH)2(s)在20℃水中的溶解度
    C.Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)△H>0
    D.加入适量CoCl2溶液后,c(Mg2+):c(Co2+)=2500:1
    8.一定温度下,AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl﹣(aq)体系中,c(Ag+)和c(Cl﹣)的关系如图所示.下列说法错误的是(  )

    A.a、b、c三点对应的Ksp相等
    B.d点的溶液为AgCl的不饱和溶液
    C.AgCl在c点的溶解度比b点的大
    D.AgCl溶于水形成的饱和溶液中,c(Ag+)=c(Cl﹣)
    9.已知部分铅盐的溶度积如表,从溶度积角度分析,沉淀Pb2+时的最佳沉淀剂为(  )
    化合物
    PbSO4
    PbCO3
    PbS
    PbCrO4
    Ksp
    1.8×10﹣8
    7.4×10﹣14
    8.0×10﹣28
    2.8×10﹣13
    A.硫酸盐 B.碳酸盐 C.硫化物 D.铬酸盐
    10.常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38,在pH=4的Fe(OH)3饱和溶液中,c(Fe3+)为(  )
    A.1.0×10﹣8mol•L﹣1 B.4.0×10﹣8mol•L﹣1
    C.1.0×10﹣26mol•L﹣1 D.1.3×10﹣28mol•L﹣1
    11.25℃时,下列4种盐的溶度积常数(Ksp)分别是如表,结合相关数据分析,下列说法错误的是(  )
    Ag2SO4(白色)
    Ag2S(黑色)
    FeS(黑色)
    MnS(肉色)
    1.4×10﹣5mol3•L﹣3
    6.3×10﹣50mol3•L﹣3
    3.3×10﹣18mol2•L﹣2
    2.5×10﹣13mol2•L﹣2
    A.除去某溶液中的Ag+用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好
    B.25℃时,MnS的溶解度大于FeS的溶解度
    C.向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液,沉淀颜色会由黑色变为肉色
    D.向Ag2S(s)⇌2Ag+(aq)+S2﹣(aq)平衡体系中加入少量Na2S固体,溶液中c(Ag+)不变
    12.当溶液中离子浓度小于1.0×10﹣5mol•L﹣1时,可视为该离子已完全除去,通过调节溶液pH的方法可以除去溶液中的某些杂质离子。常温下,某0.1mol•L﹣1的NiSO4溶液中含有杂质Al3+和Fe3+,欲将这两种杂质完全除去,需调节溶液pH的范围可以是(不考虑溶液体积变化,已知:常温时,氢氧化镍Ksp=1×10﹣16、氢氧化铁Ksp=1×10﹣38、氢氧化铝Ksp=1×10﹣33)(  )
    A.2~3 B.3~4 C.5~6 D.6~8
    13.取1mL 0.1mol•L﹣1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1mol•L﹣1),下列说法不正确的是(  )

    A.实验①白色沉淀是难溶的AgCl
    B.若按②①顺序实验,能看到白色沉淀
    C.若按①③顺序实验,能看到黑色沉淀
    D.由实验②说明AgI比AgCl更难溶
    14.向含有MgCO3固体的浊液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是(  )
    A.c(Mg2+) B.Ksp(MgCO3) C.c(H+) D.c(CO32﹣)
    二.解答题(共4小题)
    15.向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl﹣,反应
    原理如下:
    Cu(s)+Cu2++(aq)⇌2Cu+(aq)△H1=ak•mol﹣l
    Cl﹣(aq)+Cu+(aq)⇌CuCl(s)△H2=bkJ•mol﹣l
    (1)反应Cu(s)+Cu2+(aq)+2Cl﹣(aq)═2CuCl(s)△H=_____。
    物质
    CuCl
    CuI
    Cul2
    Ksp
    1.7×10﹣7
    1.3×10﹣12

    颜色
    白色
    白色
    金黄色
    (2)实验测得电解液 pH 对溶液中残留(Cl﹣)的影响如图所示。当pH=7时,溶液中c(Cu+)=_____。
    (3)兴趣小组在CuCl2溶液中加入过量KI固体,观察到有白色沉淀生成。推测该白色沉淀中一定含有的物质是_____,原因是_____。(已知:常温下 CuCl、CuI、CuI2的相关信息见上表。)

    16.工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。
    方法1:还原沉淀法。该法的工艺流程为:CrOCr2OCr3+Cr(OH)3↓
    (1)流程第①步存在平衡:2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O,能说明第①步反应达平衡状态的是_____。(填序号)
    A.Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同
    B.2v(Cr2O72﹣)=v(CrO42﹣)
    C.溶液的颜色不变
    (2)流程第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH﹣(aq)。常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=10﹣32,当c(Cr3+)降至10﹣5mol/L时溶液的pH为_____。
    方法2:电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。请用电极反应方程式解释下列原因:
    (3)用Fe做电极的原因是_____,在阴极附近溶液pH升高的原因是_____。
    17.已知:常温下,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10﹣38,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10﹣34(为计算方便已作近似处理。),本题中离子完全反应的标准:c(Fe3+)<1.0×10﹣5mol•L﹣1.在含Al3+、Fe3+的浓度都均为0.2mol•L﹣1的溶液中加入稀氨水,请回答下列问题:
    (1)Al3+跟氨水反应的离子方程式是_____。
    (2)NH3•H2O的电离方程式是_____;其电离平衡常数表达式Kb═_____。
    (3)Fe(OH)3的溶度积常数表达式Ksp[Fe(OH)3]=_____。
    (4)Fe3+完全沉淀的pH为_____;此时,Al3+沉淀的百分率为_____。
    18.工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣,它们会对人类及生态系统产生很大危害,必须进行处理。常用的处理方法有以下两种:
    方法1:还原沉淀法。
    该法的工艺流程为:CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr(OH)3↓。
    其中第①步存在平衡2CrO42﹣(黄色)+2H+⇌Cr2O72﹣(橙色)+H2O。
    (1)若平衡体系的pH=2,该溶液显_____色。
    (2)能说明第①步反应达平衡状态的是_____(填序号)。
    A.Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同
    B.2v(Cr2O72﹣)=v(CrO42﹣)
    C.溶液的颜色不变
    (3)第②步中,还原1mol Cr2O72﹣离子,需要_____mol的FeSO4•7H2O。
    (4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH﹣(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)•c3(OH﹣)=10﹣32,要使c(Cr3+)降至10﹣5mol/L,溶液的pH应调至_____。
    方法2:电解法。
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水,随着电解的进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
    (5)用Fe做电极的原因为_____(用电极反应式解释)。
    (6)在阴极附近溶液pH升高,溶液中同时生成的沉淀还有_____。

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