人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡教学课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡教学课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了核心素养发展目标，沉淀溶解平衡，AgNO3BaCl2，BaOH2，反应起始，充分反应后，电荷守恒，正向移动，逆向移动，溶度积常数等内容，欢迎下载使用。
第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积
1.变化观念与平衡思想：知道难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素，能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡。2.证据推理与模型认知：知道溶度积的意义，建立根据溶度积和离子积的大小关系判断反应进行方向的思维模型。
银离子对几种水生动物的半致死浓度
电镀工业废水中镀银是会产生高浓度的含银废水，废水中的银以离子的形式存在着且浓度非常高。如若不除去废水中的银并回收利用，一方面会极大的影响周围的环境；另一方面，银是贵重金属直接废弃过于浪费。
工业上对含银废水的处理有电解法、吸附法、离子交换法、沉淀法等。 沉淀法以氯化银沉淀法为例进行讨论。
现用1 mL 0.010 ml/L AgNO3溶液模拟工业废水，某同学提出可以加入1 mL 0.012 ml/L的NaCl溶液，充分反应，完全沉淀其中的Ag+。 这种方法是否合理？说明理由。
思考与讨论在初中化学中，我们曾根据物质溶解度的大小，将物质分为易溶物、可溶物、微溶物和难溶物。例如，AgCl、BaSO4、Fe(OH)3等都属于难溶物。根据表3-3所提供的溶解度数据，以及你对化学反应限度、化学平衡原理的认识，讨论以下问题：(1)通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？(2)生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+和Cl-?
Ag2SO4Ca(OH)2CaSO4
AgClAgBrAg2SBaSO4Mg(OH)2Fe(OH)3
习惯上将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。尽管难溶电解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶。
生成AgCl沉淀后，有三种粒子在反应体系中共存：
AgCl(s) 、Ag+(aq)、 Cl-(aq)
即使过量的NaCl也无法完全沉淀溶液中的Ag+。
Ag+ Cl- H2O
当AgNO3溶液和NaCl溶液反应：
υ(沉淀) ＞ υ(溶解)沉淀增多
υ(沉淀) ＝ υ(溶解)沉淀不再增多达到沉淀溶解平衡
注意：①可逆号表示沉淀、溶解同时进行②物质状态：固体(s)、溶液(aq)
【试一试】请写出BaSO4、CaCO3、AgI、Ag2S的沉淀溶解平衡表达式。
(1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。(2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。(3)实例分析
难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素
特别提醒：大多数电解质溶解度随温度的升高而增大，但也有少数例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。
Ksp ＝ c(Ag+)·c(Cl-)
Ksp ＝ c2(Ag+)·c(S2- )
上述1 mL 0.012 ml/L的 NaCl溶液与1 mL 0.010 ml/L AgNO3溶液充分反应后，溶液中剩余Ag+的浓度是多少？
涉及化学平衡的计算常需要哪些数据？
难溶电解质的沉淀溶解平衡的平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。
常见难溶电解质的溶度积常数（25 ℃）
【想一想】查阅教科书122页常见难溶电解质的溶度积常数（25 ℃），你发现了什么？能提出几个关于溶度积的问题吗？
①Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。Ksp越小，越难溶。
②Ksp与温度有关。其它条件一定时，一般温度越高，Ksp越大。
③根据某温度下溶度积Ksp与溶液中离子积Q 的相对大小，可以判断难溶电解质的沉淀或溶解情况。
Q ＞ Ksp，溶液中有沉淀析出；Q ＝ Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态；Q ＜ Ksp，溶液中无沉淀析出。
1 mL 0.012 ml/L NaCl溶液与1 mL 0.010 ml/L AgNO3溶液充分反应后剩余Ag+的浓度为（忽略溶液体积变化）：
国家各行业污染物排放标准中，规定了不同的Ag+ 排放标准，例如有些行业规定不能超过约1×10-7 ml/L。
一般情况，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5 ml/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了。
根据本节课所学内容，请思考如何使沉淀反应完成后，溶液中的Ag+浓度能够尽量小？你能想出几种办法？
【分析】根据 Ksp ＝ c(Ag+)·c(Cl-)
①保持Ksp不变，使c(Cl-)变大。
可以降低反应温度，使AgCl的Ksp数值变小。
②保持c(Cl-)不变，使Ksp变小。
可以增大加入的NaCl溶液的浓度。
查阅教科书122页常见难溶电解质的溶度积常数（25 ℃），能否给你一些启示呢？
③选择生成Ksp更小的物质。可以用含硫化合物沉淀Ag+。（Ag2S的Ksp为6.3×10-50）
【算一算】用Na2S溶液沉淀AgNO3溶液中的Ag+，充分反应后，测得剩余溶液中的S2- 的浓度为1.0×10-4 ml/L，此时剩余溶液中Ag+的浓度为多少？（ 25 ℃ ）
Ksp ＝ c2(Ag+)·c(S2-)
在工业废水处理过程中，以Na2S作沉淀剂，使废水中的某些金属离子如Cu2+、Hg2+等，成极难溶的CuS、HgS等沉淀而除去，是分离、除去杂质常用的方法。
实际处理废水时，是根据废水的成分、离子浓度、排放标准、工艺时长、能源消耗、成本等选择合适的方法，或者联合使用多种方法。
已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。(1)25 ℃时，氯化银的饱和溶液中，c(Cl－)＝ ，向其中加入NaCl固体，溶解平衡 ，溶度积常数 。
1.3×10－5ml·L－1
(2)25 ℃时，氯化银的饱和溶液和铬酸银的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序为 ，由此可得出 更难溶。
Ag2CrO4>AgCl
在Ag2CrO4的沉淀溶解平衡中
已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。
AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中的c(Ag＋)一定是相同的，所以就有：
(4)将等体积的4×10－3 ml·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 ml·L－1的K2CrO4溶液混合 (填“有”或“没有”)Ag2CrO4沉淀产生。
(1)Ksp只与难溶电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子浓度无关。(2)①Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。在相同温度时，对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可知，溶解能力：AgCl>AgBr>AgI，Cu(OH)2①＝②>③。
2.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是（ ）
3.下列有关AgCl的沉淀溶解平衡说法正确的是( )A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
难溶物达到沉淀溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解速率和生成速率相等，A错误；没有绝对不溶的物质，B错误；温度越高，一般物质的溶解度越大，C正确；向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小，D错误。
4.在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)　　 Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是( )A.加MgSO4固体 B.加HCl溶液C.加NaOH固体 D.加少量水