高中化学第3节 沉淀溶解平衡完美版课件ppt

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（1）加热硬水Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2最终会转化为CaCO3和Mg(OH)2,你知道它们是怎样生成的吗？（2）处理污水时，向其中加入FeS固体,以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，发生了那些化学反应？
一、沉淀溶解平衡与溶度积
取有PbI2沉淀的饱和溶液中上层清液，即PbI2的饱和溶液滴加几滴KI溶液，观察现象。你能解释观察到的现象吗？
在上层清液中滴加KI溶液后，有黄色沉淀产生。
结论：说明上层清液中有Pb2+.
动画演示：PbI2在水中溶解平衡
解释:上层清液中存在PbI2沉淀溶解 平衡，当加入KI溶液后，I- 浓度增大，平衡向逆方向移动，从而有黄色沉淀PbI2产生
一定温度下,当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时,形成电解质的饱和溶液,达到平衡状态,我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
根据平衡移动原理分析影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？如何影响？
活动探究二：沉淀溶解平衡的影响因素
→ ↑ ↑
→ 不变 不变
← ↓ ↑
不移动 不变 不变
3.沉淀溶解平衡的影响因素：（1）内因：电解质本身的性质 （2）外因：温度、浓度、同离子效应、化学反应
如何定量描述固体沉淀溶解平衡？
难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的系数次方的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。
4.溶度积常数或溶度积(Ksp )：
[Pb2+ ][I-]2=7.1×10-9ml3L-3
Ksp（BaSO4）= [Ba2+][SO42-] 单位：(ml/L)2Ksp [Fe(OH)3]= [Fe3+][OH-]3 单位：(ml/L)4Ksp[Mg(OH)2]= [Mg2+][OH-]2 单位： ( ml/L)3
活动探究三：溶度积与离子积的关系
Ksp 反映了难溶电解质在水中的溶解能力
Ksp越大，其物质的溶解度就越大，你认为正确吗？
资料小卡片1：氢氧化镁悬浊液可使酚酞溶液呈红色。Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12ml3L-3 c(OH-)=2.24×10-4ml/L c(Mg2+)=1.12×10-4ml/L
资料小卡片2：Ksp(AgCl)=1.8×10-10ml2L-2 c(Ag+)=c(Cl-)=1.3×10-5ml/L
比较达到沉淀溶解平衡时的离子浓度：c(Mg2+)> c(Ag+)，AgCl 比Mg(OH)2 更难溶
对于相同类型的难溶电解质如AgCl、AgBr、AgI, Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解程度就越高
5.沉淀溶解平衡的判断
溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积. 非溶解平衡状态离子浓度系数次方的乘积称为离子积Q
溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，可以继续溶解直至饱和
Q＞ Ksp，Q＝ Ksp，Q＜ Ksp，
溶液过饱和，平衡向生成沉淀方向移动，有沉淀析出
溶液饱和，沉淀与溶解平衡
1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解
2、下列叙述正确的是（ ）A.由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数C.溶度积常数大者，溶解度也大D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时， AgCl的溶度积常数不变。
5、常温下， CaCO3的Ksp=2.8×10-9ml2.L-2,Ca2+和CO32-的浓度分别为2×10-3ml.L-1、3 ×10-3ml.L-1，试判断CaCO3的沉淀溶解平衡朝哪个方向移动？
Q=c(CO32-)c(Ca2+)
=2×10-3ml.L-1 × 3 ×10-3ml.L-1
=6×10-6ml2.L-2
>2.8×10-9ml2.L-2
即Q>Ksp ，平衡向逆方向移动，有CaCO3沉淀生成