人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH备课ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH备课ppt课件，共29页。PPT课件主要包含了学习目标，酸碱中和滴定，常用主要仪器，酸碱中和滴定曲线，中和滴定曲线，①酚酞，②甲基橙，中和反应的实质，例题P66，02500L等内容，欢迎下载使用。
1.掌握酸碱中和滴定及测定酸碱滴定曲线的原理及操作方法。2.了解指示剂的选择及误差分析。
用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。
已知浓度的溶液——标准液未知浓度的溶液——待测液
酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶
把滴定管中的标准液逐滴加入锥瓶中的待测液中发生中和反应，开始时由于锥形瓶中待测的酸碱度大，加入标液时对其PH影响______。当接近滴定_____时，______量（0.04mL,约一滴）的标准液就会引起溶液pH的____变（如图所示）。此时指示剂颜色的变化表示反应已经完全，即反应达到_____。
用0.1000ml/LNaOH溶液滴定溶液过程中pH的变化
6.指示剂的选择:　　
(2)强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。
(1)选择标准：要求变色明显（一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要尽量一致。
碱滴定酸——顔色由____色到____色
(3)酸碱中和滴定时指示剂变色情况：
碱滴定酸——颜色由无色到____色
酸滴定碱——颜色由___色刚好褪色
酸滴定碱——顔色由___色到___色
4.酸碱中和滴定的原理
酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH－的物质的量，即：
c(酸)·V(酸):c(碱)·V(碱)=n:m，或 c(酸)·V(酸)·m=c(碱)·V(碱)·n
n(H+)=n(OH-)
H+ + OH- = H2O
nHmR+mM(OH)n=MmRn+mnH2O
n=m时，c(酸)·V(酸)=c(碱)·V(碱)
如用NaOH标准液滴定未知浓度HCl溶液，
5.酸碱中和反应有关计算。 　　
HCl+NaOH=NaCl+H2O
V[NaOH(aq)]·c(NaOH) =V[HCl(aq)]·c(HCl)
n(NaOH) =n(HCl)
0.1032ml/L×0.02784L
=0.1149ml/L
我们在研究物质时，常常需要对物质进行定性分析和定量分析。 确定物质的成分，包括元素、无机物所含的离子和有机物所含的官能团等，在化学上叫做定性分析。定性分析主要包括试样的外表观察和准备、初步试验（如焰色试验、灼烧试验和溶解试验等）、阳离子分析和阴离子分析等。 测定物质中元素、离于、官能团等各成分的含量，在化学上叫做定量分析。酸碱中和滴定就是一种重要的定量分析。根据分析方法的不同，定量分析可分为化学分析法和仪器分析法。化学分析法是指依特定的化学反应及其计量关系对物质进行分析的方法；仪器分析法是指利用特定的仪器对物质进行定量分析的方法。根据取样多少的不同，定量分析可分为常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析等。 在定量分析中，实验误差是客观存在的，所以需要对所得的数据进行处理和评价。例如，在实验中，如果出现误差较大的数据，则需要重新进行实验；在几次实验结果相近的情况下，可计算它们的平均值。
1.练习中和滴定的实验操作；理解中和滴定的原量；探究酸碱中和反应过程中pH的变化。2.通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学研究中的作用。
酸、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台。0.1000ml/LHCl溶液、0.1000ml/LNaOH左右的溶液、酚酞溶液、蒸馏水。
滴定管的最小刻度为 ,允许估计至 ，因此读数的精确度为 mL。
量筒的最小刻度为 ,允许估计至 ，因此读数的精确度为______mL。
分别将酸、碱液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。
在加入酸、碱之前，洁净的酸、碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、碱润洗2～3次。方法是：从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的液体，倾斜转动滴定管，使液体润湿全部滴定管。然后，一手轻轻转动酸式滴定管的活塞(或轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。
在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用。
（2）滴定管的使用方法：
在滴定管下放一个烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液（如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示），并使液面处于“0”刻度，准确读取读数并记录。
根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体。
（4）滴定管使用注意事项：
①酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或高锰酸钾、重铬酸钾等有强氧化性会腐蚀橡胶的溶液。
②洁净的滴定管装液前要先用所要装的液体润洗2～3遍。
③初始滴定管所装的液体应超过0刻度，因为排除尖嘴的气泡需要一定量的液体。
④尖嘴气泡排除方法：打开开关，快速放出液体。
实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数
(二）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱
1.向润洗过的酸式滴定管中加入0.1000 ml / L HCl 溶液，赶出气泡、调节液面至“ O ”刻度后准确记录读数，并填入下表中。2.向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的 NaOH 溶液，赶出气泡、调节液面至“ O ”刻度后，用碱式滴定管向锥形瓶中滴入25.00 mL 待测溶液，再向其中滴加2滴酚酞溶液，这时溶液呈红色。3.把雏形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入酸。边滴边揺动锥形瓶（接近终点时，改为滴加半滴酸），直到因加入半滴酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色。这表示已经到达滴定终点。记录滴定管液面的读数，开填人下表中。4.重复实验两次，并记录相关数据，填入下表中。5．计算待测 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度。
=24.70mL=0.02470L
=0.0988ml/L
(三)酸碱中和滴定操作方法
（1）滴定管中装有已知浓度的____液，锥形瓶中盛放未知浓度的_____液（先加几滴酚酞或甲基橙等______剂）。
（2）左手控制滴定管活塞，使标准液____放入锥形瓶中（先___后___）。右手振荡锥形瓶（向______方向做圆周运动）；眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至加入最后半滴，指示剂变色，且____分钟不改变即为滴定终点。
1.中和滴定实验产生误差的原因：
(1)参加反应的酸或碱溶液的体积测量不准确
(2)中和反应终点判断不准确
2.中和滴定误差分析方法：
结论：c(待)与V(标)成正比； V(标)偏大，结果__________； V(标)偏小，结果___________；
分析基本思路：分析错误操作对V(标)读数的影响。
3. 滴定管读数误差分析：
4.会引起误差的主要操作及产生的误差。
★注意：V(标)是读到的用于计算的数，相对于实际消耗的体积是偏大或偏小。
1．在进行中和滴定时，为什么要用酸（或碱）润洗酸式（或碱式）滴定管2~3次？
2.滴定用的锥形瓶是否也要用待测的碱（或酸）润洗？锥形瓶装待测液前是否需要保持干燥？为什么？
水洗过程中，滴定管内壁会沾有水分，如不用所装的酸（碱）润洗，酸（或碱）会被冲稀，引起滴定误差。
不能用所装待测液润洗，否则测定结果会偏大。不需要干燥，因为，从滴定管中放入的的待测液体积和浓度一定，物质的量一定。相反，有时为减少误差，还会在待测液中加入少量蒸馏水适当稀释。
3.用0.1000 ml / LNaOH 溶液滴定 ml / L 左右的 HCl 溶液的相关数据如下表所示：
请以NaOH溶液的体积为横坐标，pH为纵坐标，在坐标纸（或计算机）上绘制 NaOH 溶液滴定 HCl 溶液过程中，溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化的曲线图(中和滴定曲线图)。
V[NaOH ( aq )]/ mL
V(标)＝V(终)－V(始)
（2）滴定前平视，滴定后仰视
（1）滴定前仰视，滴定后平视