人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH图片ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH图片ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了酸碱中和滴定原理，方法2酸碱指示剂，酸碱中和滴定视频演示，实验步骤，数据处理，课堂小结，课堂反馈，课后作业等内容，欢迎下载使用。
学习目标1. 能认识酸碱中和滴定的原理。2. 能理解滴定过程中pH的突变，并绘制简单的pH变化曲线。3. 能掌握酸碱中和滴定的实验操作并分析判断误差。
滴定：取未知浓度的NaOH溶液 20.00 mL，用 0.1000 ml/L 的 HCl 溶液来滴定NaOH溶液，滴定完成时用了一定体积的 HCl 溶液，通过计算可测 NaOH溶液的物质的量浓度。
思考：今有 100 mL 未知浓度的NaOH溶液，如何测定其浓度？
1. 用pH试纸测定2. 溶液蒸干，测固体质量3. 加入铁盐沉淀OH-，后测 Fe(OH)3 固体质量4. 加入铵盐后加热，测NH3气体体积…….
酸碱中和滴定：
依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。
HCl + NaOH = H2O + NaCl
c(HCl) · V[HCl(aq)] = c(NaOH) · V[NaOH(aq)]
n(HCl) = n(NaOH)
思考：要使测定的待测溶液浓度结果更准确 你认为实验的关键是什么？【以一元强酸（盐酸）滴定待测一元强碱（NaOH溶液 ）为例】
关键二：准确测量参加反应的两种溶液体积
关键三：准确判断中和反应是否恰好完全反应
关键一：精准配制一定物质的量浓度的标准液
无 0 刻度读到 0.1 mL
乳胶管与玻璃球组成的阀
精确读到 0.01 mL
酸式滴定管不能用来盛放碱性溶液，如：NaOH 溶液，碳酸钠溶液等。碱式滴定管不盛放酸溶液和强氧化性的溶液，如：硫酸、高锰酸钾等。
关键三：准确判断中和反应是否恰好完全反应
方法1： pH计（酸度计）
甲基橙：（红）－3.1～橙色～4.4－（黄）
酚 酞：（无）－8.2～粉红色～10.0－(红)
思考：室温下，盐酸和 NaOH 溶液恰好反应时的 pH 是多少？
用 pH 计监测滴定过程中溶液的 pH 变化(室温)
用 0.100 ml/L NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 ml/L盐酸（半滴 ≈ 0.02 mL）
问题2: 滴定终点时多半滴和少半滴NaOH溶液pH发生怎样改变?
问题1: 滴定终点消耗碱的体积? pH等于多少?
问题3: 以 NaOH 溶液体积为横坐标, 用 pH 为纵坐标,如何绘制中和滴定曲线?
20.00 mL pH = 7.00
pH 变化为 5.40
1.00 3. 12 3.92 4.30 7.00 9.70 10.70 11.72 12.02
酚酞：（无）－8.2～粉红色～10.0－(红)
“pH 突变”当接近滴定终点时，极少量的碱和酸就会引起 pH 突变。
（19.98，4.30）
（20.00，7.00）
（20.02，9.70）
滴定过程中用左手控制活塞，用右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化
思考：下列操作对实验结果有什么影响？ 【以一元强酸（盐酸）滴定待测一元强碱（NaOH溶液 ）为例】
1. 酸式滴定管未用标准盐酸溶液洗涤。2. 锥形瓶用待测液 NaOH 溶液润洗 2-3 次。3. 滴定前仰视，滴定后俯视。
分析：这时标准液的实际浓度变小了， 而待测液的物质的量不变， 故标准液的体积会增加， 导致c(NaOH)增大。
1. 酸式滴定管未用标准盐酸溶液洗涤。
分析：这时待测液的物质的量变多， 使标准液的体积增加， 导致 c(NaOH) 增大
2. 锥形瓶用待测液 NaOH 溶液润洗 2-3 次。
V[HCl(aq)] =V[HCl(aq)](后)-V[HCl(aq)](前)
3. 滴定前仰视，滴定后俯视。
用 0.1032 ml/L HCl 溶液滴定未知浓度 NaOH 溶液，重复三次的实验数据如下表所示，计算此 NaOH 溶液的物质的量浓度。
化学定量分析方法之一：酸碱滴定
正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）1. 用标准 HCl 溶液滴定 NaOH 溶液来测定其浓度，只能选酚酞做指示剂(　　)2. 用稀 NaOH 滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时 停止滴定(　　)3. 取 20.00 mL 盐酸的操作：用50.00 mL 酸式滴定管中装入盐酸， 调整初始读数为 30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶(　　)
1. 整理课堂笔记，学会绘制滴定曲线2. 课本 P68 练习与应用 第7题
有时你会抱怨：何时才能到滴定终点？有时你会迫不及待，怎么颜色还不改变？但只要你专注用心做好每一步，未来和终点就会在你的指尖实现！