高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率多媒体教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率多媒体教学课件ppt，共36页。PPT课件主要包含了一次性饭盒的降解过程，学习目标，定量表示化学反应速率，你做对了吗，实验原理，观察现象，改变条件，实验方案改进，预期现象，评价实验方案可行性等内容，欢迎下载使用。
思考：如何定量描述它的降解速率？如何提高降解速率？
1. 能进行化学反应速率的简单计算。2. 能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响。3. 能运用温度、浓度、压强和催化对化学反应速率的影响规律解释生产、生活、实验室中的实际问题。
用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
ml·L-1·min-1 或 ml/(L·min)
ml·L-1·s-1 或 ml/(L·s)
如何表达化学反应速率呢？如何定量计算呢？
化学反应用不同物质表示的化学反应速率之间有何关系？
例：在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，反应开始时N2的浓度为0.8 ml·L ­-1 ，5 min后N2的浓度变为0.7 ml·L ­-1 。试计算用N2、H2、NH3表示的反应速率。
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
△c/ml·L­-1 -0.1 -0.3 0.2
物质的变化量之比等于其化学计量数之比
思考： N2、H2、NH3表示的反应速率之间有何关系？
各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比。
v(A):v(B):v(Y):v(Z)＝m:n:p:q
对任意一个反应， mA(g)＋nB(g) pY(g)＋qZ(g)
知识回顾：外界条件的改变对化学反应速率产生怎样的影响？
定性与定量探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率影响
信息：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
(1) Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
(2) 2H2O2=2H2O+O2↑
(2)改变H2O2浓度※ 改变温度＊ 使用催化剂√
(1)改变H2SO4浓度※ 改变温度＊
(2)溶液中产生气泡快慢
(1) Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
如何设计实验，探究 浓度 对化学反应速率影响？
方案：向盛有 0.1 ml/L Na2S2O3溶液两支试管中，分别加入 0.1 ml/L H2SO4溶液和 0.5 ml/L H2SO4溶液，观察现象。
评价：这个实验方案是否可以达到目的?
控制条件：保证Na2S2O3溶液浓度不变，改变H2SO4溶液的浓度
实验关键：保证Na2S2O3溶液浓度和体积不变，加入相同体积不同浓度的H2SO4溶液（即考虑混合后H2SO4溶液的浓度不同）
方法导引 变量控制 科学研究中，对于多因素（多变量）的问题，常常采用只改变其中的某一个因素，控制其它因素不变的研究方法，使多因素的问题变成几个单因素的问题，分别加入研究，最后再将几个单因素问题研究结果加入综合。这种变量控制的方法是科学探究中常用的方法。
5 mL 0.1 ml/L Na2S2O3溶液
5 mL 0.1ml/L H2SO4溶液
5 mL 0.5 ml/L H2SO4溶液
思考：本实验中是如何控制变量的呢？
如何设计实验，探究 温度 对化学反应速率的影响？
如何设计实验，探究 温度 对化学反应速率影响？
思考：本实验中加入5 mL 0.1 ml/L Na2S2O3溶液和 5 mL 0.1 ml/L H2SO4溶液的目的是什么？
4 mL 5% H2O2溶液
5 滴 0.1 ml/L FeCl3溶液
2 mL 5% H2O2溶液和2 mL蒸馏水
思考：本实验中在b中加入2 mL蒸馏水的目的是什么？
某同学根据上述原理设计以下实验，该同学的实验目的是什么？
探究温度对反应速率影响
如何设计实验，探究 催化剂 对化学反应速率影响？
思考：结合题中所给试剂，哪种物质可以做H2O2分解催化剂？
思考：本实验中b的作用是什么？
2 mL 5% H2O2溶液
5 滴 0.1ml/L FeCl3溶液
评价：本实验能否达到实验目的呢？
问题：根据不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验，你准备如何定量测定反应速率的快慢？
定量测定并探究浓度对化学反应速率的影响
实验原理：Zn+2H+=Zn2++H2↑
思考与交流：根据实验原理，你能测出哪些量的变化？采用实验仪器与方法是什么？
可测数据主要有：气体体积、固体质量、H+离子浓度、Zn2+离子浓度、体系压强、温度等
1. 测量一定时间内生成氢气的体积
2. 测量产生一定体积的氢气所消耗的时间
4. 测量一定时间内溶液中H+浓度的变化
5. 测量一定时间内溶液中Zn2+浓度的变化
3. 测量一定时间内体系压强的变化
6. 测量一定时间内锌粒质量的变化
思考与交流：不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验，你准备如何定量研究反应速率的快慢？
定量研究锌和稀硫酸反应速率思维建模
实验探究用到的科学方法
思考与交流：上述实验探究中，你用到了哪些科学方法
方法导引 变量控制 科学研究中，对于多因素（多变量）的问题，常常采用只改变其中的某一个因素，控制其它因素不变的研究方法，使多因素的问题变成几个单因素的问题，分别加入研究，最后再将几个单因素问题研究结果加入综合。这种变量控制的方法是科学探究中常用的方法。
在一定条件下发生反应2A(g) =2B(g)＋C(g)，将 2 ml A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为 0.8 ml。用B的浓度变化来表示该反应的速率为 (　　)A．0.24 ml/(L·min) B．0.08 ml/(L·min)C．0.06 ml/(L·min) D．0.12 ml/(L·min)
v(A)=0.12 ml/(L·min)
考查内容：化学反应速率定量计算
某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为 (　　)
A．5 mL 2% H2O2溶液B．10 mL 5% H2O2溶液C．10 mL 2% H2O2溶液D．5 mL 10% H2O2溶液
考查内容：控制变量在探究实验中应用
某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。【实验目的】测量锌和稀硫酸反应的速率。【实验用品】锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 mL 注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 ml·L-1 的H2SO4溶液、4 ml·L-1 的H2SO4溶液。
考查内容：化学反应速率测定
【实验步骤】：装置如图 ①甲：加入40 mL 1 ml·L-1 的H2SO4溶液，测量收集10 mL H2所需的时间。 ②乙：加入40 mL 4 ml·L-1 的H2SO4溶液，测量收集10 mL H2所需的时间。
【问题】：1.Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为________________________。2.收集10 mL H2所需时间：甲________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)； 反应速率：甲________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。
Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
3.下列说法正确的是________(填序号)。 a．本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同 b．装置气密性要好 c．40 mL的H2SO4溶液要迅速加入 d．测量气体体积还可以用排水法 e．若用98%的浓H2SO4，则反应最快
1. 阅读教材相关内容，整理笔记2. 完成教材 28-29页 第1、3、4、7题3. 查阅资料，结合本课所学内容，对正确使用和处理一次性餐盒提出合理化建议。
在任何情况下，都应该使我们的推理受到实验的检验，除了通过实验和观察的自然道路去寻求真理之外，别无他法。 ——拉瓦锡