人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热示范课ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热示范课ppt课件，共17页。PPT课件主要包含了ΔH＝Qp，考点精讲，ΔH＝E1－E2，3常见放热反应，4常见吸热反应，转解析，典例剖析，回原题，解析显隐，变式训练等内容，欢迎下载使用。
考点强化：化学反应的焓变与反应热
反应热是在一定温度下化学反应所释放或吸收的热量
焓变为反应产物的总焓与反应物的总焓之差
单位J·ml－1或kJ·ml－1
在恒压条件下,如果反应中物质的能量变化全部转化成热能,则有如下关系
化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示
ΔH＝H(反应产物)—H(反应物)
2.吸热反应和放热反应
(1)从能量高低角度理解
ΔH＝生成物总能量—反应物总能量放热反应 ΔH＜ 0 吸热反应ΔH＞ 0
（2）从化学键角度理解
ΔH =反应物的总键能之和－生成物的总键能之和
①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应； ④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。
①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。
【典例1】 反应A＋B―→C(ΔH0)，②X―→C(ΔH