人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热课文课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热课文课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了考纲要求，反应热及测定，中和反应热的测定，数据处理，反应热焓变，焓焓变，决定因素，反应热，恒压条件，热效应等内容，欢迎下载使用。
了解反应热及其测定，掌握中和反应反应热的测定方法；能根据实验中测定并记录的数据计算反应热。能从宏观和微观两个角度构建模型，了解反应热与焓变的含义，能够进行反应热的简单计算。
1．反应热(1)体系与环境——以盐酸与NaOH溶液之间为例环境：与体系相互影响的其他部分，如试管、空气等。体系：包括盐酸、NaOH溶液、发生的反应。(2)体系与环境的热量交换——反应热热量：因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
【实验原理】通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得反应热。【实验步骤】①往小烧杯中加入50 mL 0.50 ml/L的盐酸，并用温度计测量盐酸的温度，用水把温度计上的酸冲洗干净。②用量筒量取50 mL 0.55 ml/L的NaOH溶液，并用温度计测量其温度。盐酸和氢氧化钠溶液的平均温度记为起始温度t1。③将NaOH溶液迅速倒入小烧杯中，盖好盖板，并用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度记为终止温度t2。④重复上述实验操作2次。
取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。
盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1g·cm3，混合后共100g，生成水0.025ml。反应后生成的溶液的比热容 c=4.18 J/（g·℃）。该实验中盐酸和NaOH反应发出的热量为 ，中和热为 。
【注意事项】①隔热层（碎泡沫塑料(或纸条)）及杯盖的作用是 。②为保证酸、碱完全中和，常使 稍稍过量。③实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值 。（已知弱酸、弱碱的电离吸热）
隔热保温，减少热量散失
【问题与讨论】在上述过程中，提高测定反应热准确度的措施有哪些？①实验中用温度计先后测量酸溶液、碱溶液及混合溶液的温度时,使用同一支温度计可减小实验误差，且测量完一种溶液后 ，温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间后再记下读数。②反应物应一次性迅速加入，且避免有液体溅出。③实验操作时动作要快，尽量减少热量的损失。④重复实验3次，取3次实验数据的平均值。
（1）内能（符号为 U）： 体系内物质的各种能量的总和，受温度和物质的聚集状态等影响。能量越低,物质越稳定。
（2）焓（符号为 H）：是物质所具有的能量， 与内能有关的物理量。单位：kJ·ml－1
反应物本身的性质 物质的状态：g > l> s温度：T↑→H↑ 压强：P↑→H↑
（3）焓变：对于一个化学反应，生成物的总焓与反应物的总焓之差称为焓变，符号是△H。①数学表达式：△H=H（生成物）-H（反应物）。②常用单位：kJ/ml（或kJ·ml-1）。一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于外界压力，是在恒压条件下进行的反应，化学反应的反应热等于焓变。
(4)反应热和焓变的关系（从生成物和反应物的总能量角度分析）
吸热反应 ΔH＞0
ΔH=生成物总能量-反应物总能量
∆H＝(反应物总键能）－(生成物总键能）
吸收能量 ＞ 释放能量 吸热反应
吸收能量 ＜ 释放能量 放热反应
（5）从微观角度认识反应热的本质
【典例1】用50mL0.50ml/L盐酸与50mL0.55ml/LNaOH溶液进行中和热测定实验，下列说法正确的是A．在测定中和热的过程中，需要测定并记录温度2次B．大烧杯上若不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热数值会偏大D．为防止液体溅出，酸碱混合时应将量筒中的溶液缓缓倒入烧杯中再慢慢搅拌【答案】B
【典例2】已知相关共价键的键能数据如下表：则 的 为A．120kJ/ml B．46kJ/mlC．－120kJ/ml D．－46kJ/ml【答案】C
1．根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是A．该反应为吸热反应B．该反应一定有能量转化成了化学能C．反应物比反应产物稳定D．因为反应物的总能量低于反应产物的总能量，所以该反应需要加热才能发生【答案】D
2．已知H—Cl键的键能为431kJ•ml-1，H—H键的键能是436kJ•ml-1下列叙述正确的是A．每生成1mlH—Cl键放出431kJ能量B．每生成1mlH—Cl键吸收431kJ能量C．每拆开1mlH—Cl键放出431kJ能量D．每拆开1mlH—H键放出436kJ能量【答案】A
3．硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO2 + O2 2SO3。该反应也是放热反应，下列说法不正确的是A．形成SO3中的硫氧键放出能量B．断开SO2中的硫氧键放出能量C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．放热反应的逆反应一定是吸热反应【答案】B
4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应C．化学反应中的能量变化都只表现为热量的变化D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同【答案】D
5．用50mL0.50ml/L盐酸与50mL0.55ml/LNaOH溶液进行中和热测定实验，下列说法正确的是A．在测定中和热的过程中，需要测定并记录温度2次B．大烧杯上若不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热数值会偏大D．为防止液体溅出，酸碱混合时应将量筒中的溶液缓缓倒入烧杯中再慢慢搅拌【答案】B