高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第一节 反应热教案配套ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第一节 反应热教案配套ppt课件，共17页。PPT课件主要包含了火箭推进剂，能量变化，物质变化，化学反应的特征，体系与环境，2热量与反应热，反应热与焓变，单位kJmol，表示焓变△H，状态函数等内容，欢迎下载使用。
学习目标1.了解反应热的定义，知道化学反应、热效应与反应焓变之间的关系。2.认识反应热与反应物、生成物总能量的关系。
核心素养通过微观探析，认识宏观意义上的反应热与化学键的关系
2021年6月17日9时22分，长征二号F遥十二运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，神舟十二号顺利将聂海胜、刘伯明、汤洪波3名航天员送入太空，筑梦空间站，探索星辰大海！
火箭的”油“是液体的或固体的燃料和氧化剂，称为火箭的推进剂，是不需要石油的。推进剂在发动机燃烧室里边燃烧，然后产生大量的高压气体从发动机喷管高速喷出。火箭就会沿气体喷射的反方向前进了。
1、你能列举常见的放热、吸热反应吗？
放热反应：①金属与酸或水的反应 ②酸碱中和反应③所有的燃烧反应 ④缓慢氧化反应⑤食物在人体内的消化反应 ⑥大多数化合反应
吸热反应：①大部分分解反应②Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl晶体反应③C与CO2反应生成CO的反应 ④C与H2O(g)反应生成CO和H2
(1)体系与环境——以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例
与体系相互影响的其他部分，如盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境
试管中的溶液及发生的反应等
反应物：NaOH溶液、盐酸发生的反应：NaOH+HCI=NaCl+H2O生成物：NaCl、H2O
热量——指因温度不同而在体系与环境之间交换或者传递的能量
反应热——在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
指化学反应发生后，使反应体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。
当ΔH为“－”或ΔH0时，为 反应
为了描述等压条件下的反应热，科学上引入了一个与内能有关的物理量——焓(符号为H)
在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的“焓变”
思考：用△H如何表示反应热呢？
例如：在25℃和101kPa下，1mlH2与1mlCl2反应生成2mlHCl放出184.6kJ的热量，该反应的反应热表示为?
例如：在25℃和101kPa下，1mlC(如无特别说明，C均指石墨)与1mlH2O(g)反应，生成1mlCO和1ml H2，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热表示为?
△H＝－184.6kJ/ml
△H＝＋131.5kJ/ml
从能量守恒的角度加以分析
∆H＝∑H(生成物）－ ∑H(反应物）
2、对焓变、反应热的理解
吸收436kJ + 243kJ＝679kJ
释放431 kJ/ml×2 ml＝862 kJ
∆H＝−183 kJ/ml
从化学键的角度加以分析
∆H＝∑E (反应物键能）－∑E (生成物键能）
1、下列说法中正确的是(　　)A.反应热就是反应放出的热量B.当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH