人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热集体备课课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热集体备课课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了化学改变生活，反应热，中和反应热的测定，实验药品，实验目的，实验仪器，实验原理，实验步骤，数据处理，kJmol等内容，欢迎下载使用。
人们如何定量描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢？
图1-2体系与环境示意图
例如：可将试管中盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系（又称系统）。盛有溶液的试管和溶液之外的空气可看作环境。
与体系是相互影响的其他部分
热力学中，体系是与其他部分区分开来的根据需要所研究的对象。
1.定义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应。简称反应热。
2.测定方法：通过量热计直接测定
50 mL、0.50 ml/L的盐酸溶液50 mL、0.55 ml/L氢氧化钠溶液
简易量热计、量筒 （50 mL）两个、温度计、玻璃搅拌器
Q = mCΔtQ：中和反应放出的热量 m：反应混合液的质量C：反应混合液的比热容 Δt：反应前后溶液温度的差值
⑴反应物温度的测量。①用量筒量取50 mL 0.50 ml/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。②用另一个量筒量取50mL0.55ml/LNaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度(数据填入下表)。
⑵反应后体系温度的测量。 打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度(t2)。（3）重复上述步骤（1）至步骤（2）两次。
（1）取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度（t1）。计算温度差（t2-t1），将数据填入下表
⑵取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。
⑶根据温度差和比热容（c）等计算反应热。
t2 - t1若异常要舍去
①50 mL盐酸的质量m1＝50g, 50 mLNaOH溶液质量m2＝50g。②反应后生成的溶液的比热容c＝4.18J/(g .0C)。
为了计算简便，可以近似的认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容，则：
50 mL 0.50ml/L盐酸与 50 mL 0.55ml/LNaOH溶液发生中和反应时放出的热量为：(m1+m2)· C· (t2-t1)= .
0.418(t2-t1)kJ
③生成1ml水时放出的热量为 。
HCl(aq) + NaOH (aq) ＝ H2O(l) + NaCl (aq) Q 1 1 1 ∆H 0.025ml 0.025ml 0.025ml 0.418(t2-t1)kJ
大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mlH2O时，放出57.3 kJ的热量。
1.用50mL0.55ml/LNaOH溶液，而不用50mL0.50ml/LNaOH溶液，为什么？
2. 温度计上的酸为何要用水冲洗干净并用滤纸擦干？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？
因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使溶液的总质量增加，而导致实验误差。
1.用如图所示的装置测定中和反应反应热。实验药品：100mL 0.50ml·L-1盐酸、50mL 0.50ml·L-1 NaOH溶液、50mL 0.50ml·L-1氨水。实验步骤：略。已知弱碱电离时吸热。（1）从实验装置上看，还缺少 ，其能否用铜质材料替代？ （填“能”或“不能”），理由是 。（2）装置中隔热层的作用是 。
金属材料易散热，会使实验误差增大
减少实验过程中的热量损失
1.焓：与内能有关的物理量（符号为H） 2.焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：△H 单位： kJ/ml 或 kJ·ml-1
在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的“焓变”
ΔH＝H生成物－H反应物
ΔH＝H生成物总能量−H反应物总能量
1mlSO2与0.5mlO2反应生成1mlSO3反应放出能量为98.7KJ
ΔH=-98.7KJ/ml
书写时，当ΔH>0时，ΔH前要加“+”当ΔH