人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热课后作业题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热课后作业题，共6页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1.下列关于燃烧热的说法正确的是( )
A.燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热
B.1ml可燃物发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热
C.1ml可燃物完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量就是燃烧热
D. 101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成指定产物（C元素变为气体、H元素变为液态等）时所放出的热量就是燃烧热
2.已知：，下列说法正确的是( )
A.2L氟化氢气体分解生成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B.1ml氢气与1ml氟气反应生成2ml液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C.在相同条件下，1ml氢气与1ml氟气的总能量大于2ml氟化氢气体的总能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量
3.下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )
A.稀硫酸与NaOH溶液反应：
B.在101kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为
C.已知的燃烧热，则有
D.已知96g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g FeS时放出19.12kJ热量，则
4.和合成的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )
A.
B.
C.
D.
5.己知。已知的燃烧热，的燃烧热，1 ml液态水蒸发为气态水的焓变为。则 2 ml氢气完全燃烧生成气态水的为( )
A. -658B. -482C. -329D. -285
6.下列热化学方程式的有关描述或结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
7.回答下列问题：
（1）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成NO的能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是________，图1中对应反应的热化学方程式为________。
（2）图2是与CO反应转化为和NO过程中的能量变化示意图，根据图2分析，若0.5mlCO被氧化，该过程放出的热量=________kJ。若该反应是可逆反应，在相同条件下将0.5mlCO与1ml 混合，则充分反应后放出的热量________（填“>”“<”或“=”）kJ。
（3）仿照图2的形式，在图3中绘制出与反应生成NO（g）的能量变化曲线。
8.化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：
①，
②。
则320 g“可燃冰”(分子式为)释放的甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出的热量为 。
（2）0.3 ml的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量,其热化学方程式为 。
（3）家用液化气的主要成分之一是丁烷()。常温常压条件下，1 g丁烷完全燃烧生成气体和液态水时放出热量50kJ，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为 。
（4）下列制氢气方法中最节能的是 (填序号)。
A.电解水制氢气：
B.高温使水分解制氢气：
C.太阳光催化分解水制氢气：
D.天然气制氢气：
参考答案
1.答案：D
解析：在101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成指定产物（不一定是化合物）时所放出的热量就是该物质的燃烧热，故A、 B、C错误，D正确。
2.答案：C
解析：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，A、D项错误；B项中由HF（g）到HF（l）会放热，所以生成液态氟化氢放出的热量应大于270kJ，B项错误。
3.答案：D
解析：稀和NaOH发生中和反应，放出热量，则，A错误；燃烧热指101kPa时，1ml可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量，所以，水的分解是氢气燃烧的逆过程，所以水分解的热化学方程式为
，B错误；燃烧热强调1ml可燃物完全燃烧生成指定产物，如C→、H→，而中不是，C错误；根据生成硫化亚铁176g（即0.2ml）时，放出19.12k热量，可知生成1 ml时放出95.6kJ的热量，所以硫粉与铁粉反应的热化学方程式为，D正确。
4.答案：D
解析：由图可以看出，中的化学键断裂吸收的能量为 kJ，1 ml 中的化学键形成放出的能量为 kJ，所以或；当生成液态时，1ml的转化1ml的放出的热量为kJ ，则或，故选D。
5.答案：B
解析：给编号为①，由题意知②，③，④ ，根据盖斯定律，由①-②+③+④得，则2ml氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式为，B项正确。
6.答案：C
解析： A项，由给出的热化学方程式可知，该反应为吸热反应，故反应物的总能量比生成物的总能量低，错误；B项，丙烷吸收能量分解为乙烯和甲烷两种物质，无法比较反应物与其中一种生成物的稳定性，错误；C项，由已知热化学方程式可知，含1mlNaOH的稀NaOH溶液与含1mlHCl的稀盐酸完全反应生成1ml时放出57.3kJ热量，故含10.0gNaOH的稀NaOH溶液与足量稀盐酸发生反应放出的热量约为14.3kJ，正确；D项，均小于0，燃烧越充分放出的热量越多，越小，故，错误。
7.答案：（1）；
（2）117；
（3）如图所示
解析：（1）键能越，物质越稳定。由图1可求出的反应热。
（2）由图2知，1mlCO被氧化时放出的热量为368kJ-134kJ=234kJ，则0.5mlCO被氧化时放出117kJ热量；可逆反应中反应物不可能消耗完，因此放出的热量小于。
（3）作图时注意两点：生成物的总能量比反应物的高，过渡态的能量最高。
8.答案：（1）1780.6 kJ
（2）
（3）
（4）C
解析：（1）由①-2×②可得。中甲烷的物质的量为2ml，2ml甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出的热量为1780.6kJ。
（2）在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水时放出的热量为，其热化学方程式为。
（3） 101 kPa时，Iml纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量叫该物质的燃烧热，所以表示丁烷燃烧热的热化学方程式为。
（4）电解水需要大量的电能，A项不符合题意；高温使水分解制氢气及与在高温条件下制氦气均需要消耗大量的燃料，并产生大量的及其他污染环境的气体，B、D项不符合题意；太阳能是一种无污染的可再生能源，C项符合题意。
选项
热化学方程式
有关描述或结论
A
反应物的总能量比生成物的总能量高
B
丙烷比乙烯稳定
C
含10.0gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸发生反应，放出的热量约为14.3kJ
D
①；
②