人教版高中化学选择性必修1 第一章化学反应的热效应 整理与提升 复习课件

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章整理与提升高二年级化学选择性必修1 化学反应原理 第一章 化学反应的热效应章 整 理 与 提 升学习目标 1. 能从定性讨论化学能与热能的转化到定量表示、计算化学反应中的热量变化。 2. 能从“体系”这一重要的认识角度，指出内能、焓等的影响因素和适用条件，促进对化学反应与能量的理解与认识。 3. 能分析评估物质转化过程对环境和资源利用的影响。 知识整理一、化学反应中能量变化的四个认识视角化学反应中的能量变化等温等压下，反应热可用焓变（ ΔH ）表示根据热化学方程式、盖斯定律等计算反应热体系内能（U）体系与环境的能量转化放热 ΔH 0体系内物质各种能量的总和受T、P和物质聚集状态等影响等温条件下的转化称为反应热变化本质转化守恒表征计算反应热例如：燃烧热等知识整理体系向环境释放热量体系从环境吸收热量断键吸收的总能量低于成键释放的总能量断键吸收的总能量高于成键释放的总能量焓减 ΔH < 0 焓增 ΔH > 0二、反应热的分类与描述知识整理三、反应热的表示方法：热化学方程式热化学方程式质量守恒定律物质变化反应体系是吸热还是放热热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，而且表明了化学反应中的能量（热量）变化。表示能量变化定性反应体系吸收或放出热量的多少定量遵循能量守恒定律遵循热量 变化知识整理四、反应热的测定方法量热计直接测定体系温度变化有关物质比热容 计算反应热体系温度t1 体系温度t2 大量实验测得：25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和 反应生成 1 mol H2O时，放出 57.3 kJ的热量。 右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是(　　) A.硝酸铵 B.生石灰 C.氯化镁 D.食盐生活中的反应热解析：生石灰与水的反应是放热反应B 思考：遇到寒冷天气，人们取暖的方法有很多，比如热水袋、空调、电暖气、燃烧反应、搓手、多穿衣服等，获得的能量从何而来呢？请你从中选择1-2个措施尝试从微观角度分析能量的来源？生活中的反应热热水袋的能量来源：是微观粒子的热运动，也就是微观粒子的动能。复习内能的含义：物质自身各种形式能量的总和(主要包括微观粒子动能和微 观粒子势能）。空调制热：可以简化成制冷剂的液化，物质状态的改变导致分子间作用力 改变，改变了微观粒子的势能，从而实现了能量的传递。燃烧反应能量来源：化学键断裂和形成过程中的能量转化，是微观粒子势能。实验创新 某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。(1)甲方案:将温度计与盛有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入盛有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴加水，看到的现象是 ，说明反应放热。(装置中支撑及捆绑等仪器已略去) 水蒸气产生，温度计温度上升小试管中固体变成乳状,同时有大量实验创新(2)乙方案:将盛有生石灰的小试管插入带支管的试管中,支管接①或②,用胶头滴管向小试管中缓缓滴加水,看到的现象是(接①)　　　　　　　　　　　　　 ，(接②) 　　　　　　　　　　　 　　，说明反应放热。  (3)丙方案:用胶头滴管向盛有生石灰且带支管的试管中滴加水,支管接的导管中放有适量无水硫酸铜粉末,看到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　，说明反应放热,其原因是 　  　。 U形管左侧水柱下降，右侧水柱上升导管口有气泡产生　无水硫酸铜粉末变蓝　水与生石灰反应放出热量，使水蒸发，无水硫酸铜遇水变蓝知识应用 课本P19 第1题：在相同条件下，质量相等的两份 H2 与足量的 O2 充分反应，分别生成液态水（反应①）和水蒸气（反应②）。下列说法正确的是（ ）A.反应①放出的热量多B.反应②放出的热量多C.反应①、②放出的热量一样多D.无法比较反应①、②放出的热量A ΔH1 < ΔH2 < 0变式训练：下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是（ ） ①C(s)＋O2(g) = CO2(g)；△H1 C(s)＋ O2(g) = CO(g)；△H2 ②S(s)＋O2(g) = SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g) = SO2(g)；△H4 ③H2(g)＋ O2(g) = H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)；△H6 ④CaCO3(s) = CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l) = Ca(OH)2(s)；△H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③与△H 大小有关的因素： C吸热放热△H 的正负、不同的化学反应、反应物相同但生成物不同、物质的聚集状态、化学计量数等>>>>均放热均放热均放热练习：化学反应 N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式（ 　）A断键吸热成键放热吸热放热反应a < b + c a < bb-a变式：肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol 化学键所需的能量（kJ）：N≡N为 942、O=O为 500、N-N为 154，则断裂1 mol N-H键所需的能量（kJ）是（ ） A. 194 B. 391 C. 516 D. 658B①断键吸收能量（kJ）154 + 4 X + 500②运用盖斯定律得ΔH3 = ΔH2 – ΔH1 = – 2218 kJ·mol-1 断裂1 mol N-H 键所需能量（kJ）： 154 + 4X + 500 = 2218 则：X= 391如图可知：综合①②可得：课本P20 第9题： 解析： 运用盖斯定律得ΔH = ΔH1 –ΔH2 = + 255.7 kJ·mol-1 – 131.5 kJ·mol-1 = +124.2 kJ·mol-1 依题给热化学方程式 ① - ② 可得课本P20 第10题：H2的燃烧热C3H8的燃烧热 解析：（1）依题意列出 （2）依题意： C3H8(g) + 5 O2 (g) = 3 CO2(g) + 4 H2O(g) ΔH ΔH = ΔH2 –ΔH3 = – 2219.9 kJ·mol-1 + 44.0 kJ·mol-1 = – 2175.9 kJ·mol-1 综合练习：下列热化学方程式或有关叙述正确的是(　　) A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出534 kJ的热量: N2H4(l)+O2(g) = N2(g)+2H2O(g)　ΔH=+ 534 kJ·mol-1 B.12 g石墨转化为CO(g)时，放出110.5 kJ的热量: 2C(石墨，s)+O2(g) = 2CO(g)　ΔH= -110.5 kJ·mol-1 C.已知:H2(g)+ O2(g) = H2O(l)　ΔH= -286 kJ·mol-1， 则:2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g)的ΔH= +572 kJ·mol-1 D.已知N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，则在一定条件下向密闭容器中 充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量C-为1 mol - 221 kJ·mol-12反应方向相反= +572 kJ·mol-11 ： 3 : 2 ： 92.4