高中化学第一节 反应热课文课件ppt

这是一份高中化学第一节 反应热课文课件ppt，共25页。PPT课件主要包含了反应热及其测定，量热计，实验测量，①反应物温度的测量，思考与交流，反应热与焓变，1微观角度，2宏观角度，ΔH的计算方法，随堂检测等内容，欢迎下载使用。
(1)体系与环境(以盐酸与NaOH溶液质检的反应为例)
(2)体系与环境的热量交换——反应热
①热量：因温度不同而在体系与环境之间交换或传递能量。
②反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
③直接测定反应热的方法
用温度计测量反应前后体系的温度变化，根据有关物质的比热容等来计算反应热
(3)中和反应热的测定
[实验目的]用简易的量热计测量盐酸与NaOH溶液反应前后的温度
②反应后体系温度的测量
③重复步骤①步骤②两次。
[数据处理] ①取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(t1)，计算温度差(t2−t1)，将数据填入下表。
[数据处理] ②取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。③根据温度差和比热容等计算反应热。
[数据处理] ③根据温度差和比热容等计算反应热。
为了方便计算，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水相同，并忽略量热计的比热容，则：
盐酸的质量m1=50g，50mL0.55ml/LNaOH溶液的质量m2=50g。b.反应后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)， 50mL0.5ml/L的盐酸与50mL0.55ml/LNaOH溶液发生中和反应时放出的热量为(m1+m2)·c· (t1+t2)。c.生成1mlH2O(l)时放出的热量为
1、导致中和反应反应热测定存在误差的原因？
①量取溶液的体积不准确。②温度计读数有误(如未读取到混合溶液的最高温度，就记为终止温度)③实验过程中有液体溅出。④混合酸、碱溶液时，动作缓慢。⑤隔热层隔热效果不好，实验过程中有热量损失。⑥测过酸溶液的温度计未用水清洗便立即去测碱溶液的温度。⑦溶液浓度不准确。⑧没有进行重复实验。
2、提高测定反应热准确度的措施？
①实验中用温度计先后测量酸溶液、碱溶液及混合溶液的温度时，使用同一支温度计可减小实验误差，且测量完一种溶液后，温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间后再记下读数。②反应物应一次性迅速加入，且避免有液体溅出。③实验操作时动作要快，尽量减少热量的损失。④重复实验3次，取3次实验数据的平均值。
内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。化学反应之所以会产生反应热是因为化学反应前后体系的内能(符号为U)发生了变化。
焓是物质所具有的能量，是与内能有关的物理量，符号是H。
在等压的条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变。对于一个化学反应，生成物的总焓与反应物的总焓之差称为焓变，符号是 ΔH
①数学表达式： ΔH= H(生成物)−H(反应物)②常用的单位：kJ/ml(kJ·ml−1)
4、焓、焓变与放热反应、吸热反应的关系
ΔH为“−”，即ΔH＜0，反应体系对环境放热，其焓减小
ΔH为“+”，即ΔH＞0，反应体系从环境中吸热，其焓增大
5、化学反应过程中能量变化的原因
①化学反应的本质及特点
②举例(以1mlH2(g)和1mlCl2(g)在一定条件下反应生成2mlHCl(g)的能量转化为例)
从物质内能角度分析，若化学反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，则为放热反应。
(1)ΔH=生成物的总能量−反应物的总能量
(2)ΔH=反应物分子的化学键断裂时吸收的总能量−生成物分子的化学键形成时释放的总能量。
1、关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是( )A.为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B.为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液C.中和反应反应热的测定结果与所用酸(碱)的种类无关D.测定酸溶液的温度后，未冲洗温度计并擦干就直接测碱溶液的温度，会使测得的反应热数值的绝对值偏大
2、下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是( )A.温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物B.强酸与强碱反应生成1mlH2O(l)释放的热量都约为57.3kJC.测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度D.某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1mlH2O(l)放出的热量为52.3kJ，造成这一结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大
3、下列说法正确的是( )A.反应热是1ml物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0C.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D.在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差决定
4、下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓，但不属于氧化还原反应的是( )A.焦炭在高温下与水蒸气反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.NaOH溶液与H2SO4溶液混合D.铝热反应
5、测量中和热可以采用如图所示的简易装置。50mL0.50ml/L盐酸与50mL0.55ml/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
减少实验过程中的热量损失