人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律教课ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律教课ppt课件，共14页。PPT课件主要包含了原子序数，学以致用，※元素周期律※等内容，欢迎下载使用。
①1867年，担任教授的他为了系统地讲好无机化学课程，正着手著述一本普通化学教科书《化学原理》。
②在著书过程中，他遇到了一个难题，就是该如何用一种合乎逻辑的方式来组织当时已知的63种元素。
③他准备了许多类似扑克牌一样的卡片，将63种化学元素的名称及其原子量、氧化物、物理性质、化学性质等分别写在卡片上。
门捷列夫将得出的结果制成一张表,这就是人类史上第一张化学元素周期表。
(1)概念：按__________由小到大的顺序给元素编号
(2)数值关系：原子序数＝__________＝_____________＝_____________。
探究一：观察下图找出原子最外层电子排布规律
结论1：随着元素核电荷数的递增，原子的最外层电子排布重复出现从____到____周期性变化。（H、He除外）
同一列元素的原子，从上到下，电子层数越多，半径越大
探究二：观察元素的原子半径，找出有关规律
同一行元素的原子电子层数相同，从左到右，核电荷数增大，半径越小
稀有气体元素原子半径的测定依据与其他元素不同，没有可比性
【思考与讨论】：对于电子层数相同的原子，为什么核电荷数越多，原子半径越小？
核电荷数越多，原子对核外电子的引力越大，原子半径越小。
1.已知下列原子的半径
2.判断正误(1)含不同电子层的原子，核电荷数越大，半径越大。(　　)(2)同种元素组成的离子和原子，离子半径一定大于原子半径。(　　)
3.请画出O2－、F－、Na＋、Mg2＋四种离子核外电子排布，并比较离子半径：①核外电子排布：②离子半径：
探究三：元素化合价随着核电荷数变化的规律
【结论3】：随着核电荷数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化。 最高正价由+1到+7递增，最低负价由-4到-1递增。
【结论4】：（1）元素最高正价 = 最外层电子数
【探究4】元素最高正价、最低负价与最外层电子排布的关系
（2）元素最低负价 = 最外层电子数-8
（3）稀有气体元素为零
元素的性质随核电荷数的递增呈周期性的变化