人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热课前预习课件ppt

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第一章 化学反应的热效应
第2课时 焓变 热化学方程式
内能是体系内物质的各种能量的总和
其受温度、压强和物质的聚集状态等影响
敞开系统：系统与环境间即有物质交换，又有能量交换
在科究和生产实践中,化学反应通常在等压条件下进行
为了描述等压条件下的反应热,科学上引入了一个与内能有关的物理量焓
在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变（ ∆H ）
严格地说，对体系的做功还有限定，中学阶段不考虑
焓变（ ∆H ）： ∆H＝ H生成物－ H反应物 单位： kJ/ml 或 kJ•ml-1
反应体系对环境放热，其焓减小
反应体系从环境吸热，其焓增加
放热反应使反应体系的能量降低
吸热反应使反应体系的能量升高
例1、在25℃和101 kPa下，1 mlH2与1 ml Cl2反应生成2 ml HCl时放出184.6 kJ的热量，则该反应的反应热为:
ΔH= -184.6 kJ/ml
例2、在25 ℃和101 kPa下，1 ml C(如无特别说明，C均指石墨)与1 ml H2O(g)反应，生成1 ml CO和1 ml H2,需要吸收131.5 kJ的热量，则该反应的反应热为:
ΔH= +131.5 kJ/ml
ΔH0时，ΔH越大，吸收热量越多
H ＝ −183 kJ/ml
例 1：1 ml C与 1 ml H2O(g) 反应生成 l ml CO(g) 和1 ml H2(g)，需要吸收131.5 kJ的热量，该反应的反应热为△H = kJ/ml。
例 2：拆开 1 ml H－H键、1 ml N－H键、1 ml N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1ml N2生成NH3的反应热为△H= ，
－92.0 kJ/ml
例： 如图是1 ml NO2(g)和1 ml CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图,该反应的焓变ΔH=　　　　kJ·ml-1。
1，化学反应N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)的能量变化如图所示:已知断裂1 ml N≡N、1 ml N—H分别需吸收946 kJ、391 kJ的能量,试回答下列问题:(1)该反应为　　　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。(2)拆开1 ml H2中化学键所需能量为　 kJ。(3)该反应的反应热ΔH=　 。
-92 kJ·ml-1
含义：①H2与Cl2在点燃的条件下反应生成 HCl
含义：1 ml气态H2与1 ml气态Cl2反应生成2 ml气态HCl， 放出184.6kJ 的热量。
【学习任务一】 理解热化学方程式的意义
请对比分析以下两个化学方程式化学计量数所表达的意义。
（2）H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) ∆H= -184.6kJ/ml
普通反应方程式化学计量数的含义：①1 ml H2与1 ml Cl2在点燃的条件下反应生成2 ml HCl（物质的量角度）②1个H2与1个Cl2在点燃的条件下反应生成2个HCl （微粒数的角度）③1体积的H2与1体积Cl2在点燃的条件下反应生成2体积HCl（气体体积的角度）
热反应方程式化学计量数的含义：1 ml气态H2与1 ml气态Cl2反应生成2 ml气态HCl，放出184.6kJ 的热量。 （物质的量的角度）
（1）H2 + Cl2 = 2HCl
「小结」热化学方程式化学计量数的意义：只能表示物质的量
2、ΔH 的单位中“ml-1”的含义？（1）H2(g) + O2(g) = H2O(l) ΔH =﹣285.8 kJ/ml（2）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =﹣571.6 kJ/ml
ΔH 必须与方程式一一对应。
表示在25℃、101 kPa 时，1 ml H2(g) 和1 mlO2(g) 完全反应生成1 ml H2O(l)，放出285.8 kJ的热量。
表示在25℃、101 kPa 时，2 ml H2(g) 和 1 ml O2(g) 完全反应生成2 ml H2O(l)，放出571.6 kJ的热量。
观察下列四个热化学方程式，反应热（ΔH）与热化学方程式的计量数有何关系？（1）H2(g) +  O2(g) === H2O(l) ΔH =﹣285.8 kJ/ml（2）2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) ΔH =﹣571.6 kJ/ml（3）N2(g)+3H2(g)         2NH3(g) ΔH =﹣92.4kJ/ml（4）2NH3(g)  N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/ml
（1）对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也同时_________________。（2）当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值________，符号_______
3．反应热（ΔH）与热化学方程式的数量关系
【例1】下列说法不正确的是（ ）A．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数B．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量C．所有的燃烧反应都是放热的D．热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数
【训练】已知，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=−184.6kJ⋅ml−1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ΔH为__________________
+92.3 kJ⋅ml−1
【学习任务二】 学会书写热化学方程式
H2(g) + O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/ml
H2O(g)=H2O(l) △H=－44kJ/ml
H2O(l)=H2O(g) △H=＋44kJ/ml
对比下列热化学方程式，说一说为什么热化学方程式的书写需注明反应物和生成物的聚集状态？
二、热化学方程式的书写方法
1、书写符合质量守恒定律的化学方程式
2、注明反应物和生成物的聚集状态
3、注明反应时的温度和压强
4、用△H表示化学反应放出或吸收的热量
“五查”法判断热化学方程式书写正误
（1）已知 N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) ΔH =﹣92.4kJ/ml，那么，1 ml N2与3 ml H2充分反应，放出92.4kJ的能量。这种说法是否正确？
答案： 错。该反应为可逆反应，无法进行到底，实际放出的热量小于92.4kJ。
答案：放出的热量小于14.9 kJ,因为H2与I2反应是可逆反应,所以该温度和压强下反应，最终放出的热量小于14.9 kJ。
【例2】沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mlCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
【训练1】1g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A．2H2 +O2 == 2H2 O H = －571.6 kJ/ml B．2H2 (g)+O2 (g) == 2H2 O(l) H = －571.6 kJ/ml C．H2 (g)+ 1/2O2 (g) == H2O(g) H =－285.8 kJ/ml D．2H2 (g)+O2 (g) == 2H2 O(g) H=－571.6 kJ/ml
【训练2】写出下列反应的热化学方程式：（1）NH3(气态)在高温高压催化剂下分解生成1ml N2(气态)与H2(气态)，吸收92.2kJ的热量___________________________________________________（2）1ml H2(气态)与适量O2(气态)起反应，生成H2O(液态)能放出285.8kJ的热量__________________________________________________（3）32g Cu(固态)与适量O2(气态)起反应，生成CuO(固态)放出78.5kJ的热量_________________________________________________________
例5, 根据所给信息完成下列热化学方程式,并回答有关问题:(1)已知1 ml C(石墨,s)与适量H2O(g)完全反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ热量,请写出该反应的热化学方程式:________________________________________________ 。
C(石墨,s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ·ml-1
(2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量,其热化学方程式为__________________________________________________。
【例6】依据信息估算2 ml H2(g) 和1 ml O2(g) 反应生成2 ml H2O(g) 的反应热∆H＝？
∆H(估算)＝ ∑E (反应物键能）－∑E (生成物键能）
＝2×436 kJ/ml＋498 kJ/ml－4×463.4 kJ/ml＝−483.6 kJ/ml
已知一些化学键数据如表所示：
请根据键能数据计算CH4和F2反应生成CF4和HF的热化学方程式。（全是气体）