高中化学第一节 反应热教学演示课件ppt

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我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？
表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
表示200℃、101 kPa时， 与 完全反应，生成 时， 的热量。
⑴热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分， 二者缺一不可。
3.书写热化学方程式的注意事项：
⑵热化学方程式需注明反应时的温度和压强。 对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。
③H2O(l)=H2O(g)，△H=+44kJ/ml
思考：同样是生成1ml的水，热量变化为什么不一样？
⑶热化学方程式需注明各物质的状态。 固态：S 液态：l 气态：g 溶液：aq
⑷热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量， 可为整数或分数。
(5)其△H与系数对应成比例，系数翻倍△H也翻倍。 对于可逆反应，若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变
4.书写热化学方程式的步骤：
1、写出配平的化学反应方程式
3、标明反应热△H (注意单位和+、-）
2、注明反应物和生成物的状态
【对点训练1】当1ml气态H2与1ml气态Cl2反应生成2 ml气态HCl，放出184.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。
2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) ∆H =
1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(g) ∆H =
－92.3 kJ/ml
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ∆H =－184.6 kJ/ml
－369.2 kJ/ml
一般情况下，一个化学反应的热化学方程式不是唯一的
【对点训练2】1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。
1/32S(S)＋1/32O2(g) == 1/32SO2(g)　△H= -9.36kJ/ml
S(S)＋O2(g) == SO2(g)　△H= -299.52kJ/ml
【对点训练3】已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：________________________________________
A2(g)＋B2(g)=2AB(g) △H= +(a-b)kJ/ml
逆反应的热化学方程式：______________________________________
2AB(g)= A2(g)＋B2(g) △H= -(a-b)kJ/ml
对于可逆反应，正逆反应的反应热数值相等，符号相反；
①比较△H时，需要考虑正负号 对放热反应，放热越多， △H ； 对吸热反应，吸热越多，△H ；
1、A(g)＋B(g) = C(g)　ΔH1=-40kJ/ml A(g)＋B(g) = C(l)　 ΔH2=-50kJ/ml 则ΔH1______ΔH2
②同一反应，反应物状态相同，生成物状态不同，
生成固体放热最多，生成气体放热最少。
生成固体吸热最少，生成气体吸热最多。
③同一反应，反应物状态不同，生成物状态相同时：
气体反应放热最多，固体反应放热最少。
固体反应吸热最多，气体反应吸热最少。