高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热课堂教学ppt课件

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问题1：如何用化学用语来表示化学反应中吸收或者释放的热量呢?
热化学方程式：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式
等质量水的焓：H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g)
问题2：如果生成的是H2O(l)，反应热一样吗?
∆H2＝−285.8 kJ/ml
标注状态:固体(s)、液体(l)、气体(g)、溶液(aq)
2. ∆H 数值与化学计量数相对应
∆H2＝−483.6 kJ/ml
注意： 1.化学计量数不表示分子数，仅表示物质的量 （可以是整数，也可以是分数）
问题3：如果H2与O2消耗量增倍,反应热ΔH 一样吗?
若为25 C、101 kPa时可省略，其他温度和压强必须注明。
问题4：如果反应时的压强、温度不同，反应热ΔH 一样吗?
1.热化学方程式(1)概念：表明反应所 或 的热量的化学方程式。(2)意义：表明了化学反应中的 变化和 变化。在25 ℃、101 kPa下，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·ml－1，其表示在25 ℃、101 kPa下，___________与____________完全反应生成_______________时_______________的热量。
2.书写热化学方程式的注意事项
（1）ΔH 写在方程式右边并用空格隔开，注意吸热:“+”，放热:“－”
（2）需注明反应时的温度和压强。如不注明，即专指 25℃， 101kPa。
（3）不用写加热、加压、催化剂、沉淀、气体等反应条件或符号。 但必须注明各物质的状态：固体—s，液体—l，气体—g，溶液—aq
（4）热化学方程式中化学计量数可为整数或分数,其表示参加反应的各物质的 物质的量，因此ΔH与化学计量数成比例。
（5）若反应逆向进行，则ΔH 改变符号，但绝对值不变。
（6）若反应为可逆反应，ΔH指的是完全发生反应所吸收或者放出的热量。
问题：ΔH 中的单位ml-1代表什么含义？
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ∆H＝−890 kJ/ml
（1）25 ℃、101 kPa下，8 g CH4完全燃烧，放出445.0 kJ热量
1.写出下列反应的热化学方程式
书写“四”步骤：一写——写出相应的化学方程式二注——注明物质的聚集状态三标——标出ΔH的数值、单位及符号四查——检查化学计量数和ΔH的对应关系是否正确
（2）煤气的主要成分为CO和H2，常温常压下14 g CO完全燃烧，放出141.5 kJ热量。
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ∆H＝−566 kJ/ml
2.已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·ml－1，则将1 mlN2(g)和3 ml H2(g)置于密闭容器中，一定条件下充分反应，放出的热量_____(填“大于”“小于”或“等于”)92 kJ，理由是_________________________________。
该反应是可逆反应，不能进行完全
3.判断下列热化学方程式的正误，错误的指明原因。(1)2NO2 = O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·ml－1(　　)___________________。
(2)3.2 g CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ (　　)__________________________。
数值正确，单位应为kJ·ml－1
(3)已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·ml－1， 则NH3(g)　 ΔH＝＋46 kJ·ml－1 (　　)
(4)2 ml HgO分解生成液态汞和氧气时，吸收181.4 kJ的热量，HgO(s) = Hg(l)＋ O2(g)　ΔH＝－90.7 kJ·ml－1(　　)____________________________。
该反应吸热，ΔH应为“＋”值
1.定义：101 kPa时，_______纯物质__________生成___________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为__________。
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ∆H＝−566 kJ/ml
2.熟记常见元素完全燃烧生成的指定产物
3.25 ℃、101 kPa时甲烷的燃烧热为890.3 kJ·ml－1，解释其表示的意义：_____________________________________________________________________________________________。
表示25 ℃、101 kPa时， 1 ml CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出890.3 kJ的热量
4.燃烧热的热化学方程式书写燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 ml可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。例如：在101 kPa下，汽油的成分之一辛烷(C8H18)燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－11 036 kJ·ml－1。则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为____________________________________________________________。
测定原理：将待测物质放在一个充满氧气的密封金属容器（称为氧弹）内，再将此容器置于盛有一定量水的量热计内筒中，通过点火装置使氧弹中物质燃烧，反应放出的热量会使氧弹外面的水温升高。用温度计测量水温的变化，即可计算出此反应放出的热量。
(1)在101 kPa下，1 ml纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热(2)燃烧热的数值与参与反应的可燃物的物质的量成正比(3)所有物质的燃烧热其ΔH均小于0(4)S(s)＋O2(g)=SO3(g) ΔH＝－315 kJ·ml－1，此数值表示的是燃烧热(5)表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 367.0 kJ·ml－1
火箭推进剂的发展历史与类型(1)最早的火箭推进剂：中国古代发明的黑火药。(2)第二代固体推进剂：聚硫橡胶、高氯酸铵(NH4ClO4)、铝粉(Al)复合推进剂，20世纪50年代研制出高分子固体推进剂。(3)20世纪60年代，开始使用液氧、四氧化二氮(N2O4)、液氢(H2)和混肼等液体推进，其特点是相对易存储。(4)液氧液氢推进剂——被称为火箭推进剂的皇冠，但控制好液氢燃烧的难度极高。多用作高空航行中高能末级火箭推进剂。
火箭推进剂的发展主要着眼于能量高、排烟少、污染轻三个方面。
1. CH4可做火箭推进剂的燃料。常温下，0.5 ml CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
2CH4(g) ＋ 4O2(g) = 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ∆H＝﹢890 kJ/ml
B . CH4 ＋ 2O2 = CO2 ＋ 2H2O ∆H＝−890 kJ/ml
C . CH4(g) ＋ 2O2(g) = CO2(g) ＋ 2H2O(l) ∆H＝−890 kJ/ml
D . CH4(g) ＋ O2(g) = CO2(g) ＋ H2O(l) ∆H＝−890 kJ/ml
∆H＝−445 kJ/ml
∆H＝−1780 kJ/ml
2. 1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（ ） A. H2 +1/2 O2 = H2O ∆H= -285.8kJ/ml B.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ∆H= -285.8kJ/ml C.H2(g)+1/2 O2(g) = H2O(l) ∆H= -285.8kJ/ml D.H2(g)+1/2 O2(g) = H2O(g) ∆H= -285.8kJ/ml