人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热示范课ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热示范课ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了热化学方程式，燃烧热等内容，欢迎下载使用。

第一节 反应热
第一章 化学反应的热效应
第二课时 热化学方程式 燃烧热
定义：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式
H2(g)+ Cl2(g) 2HCl(g) ΔH (298K) = – 184.6 kJ·ml-1
表明了1 ml气态H2与1 ml气态Cl2反应生成 2 ml气态HCl时，放出 184.6 kJ 的热量
仔细观察：热化学方程式与化学方程式，二者有什么不同点？
思考：在25 ℃和101 kPa下， 1 ml气态H2与0.5 ml气态O2反应生成1 ml气态H2O时，放出241.8 kJ的热量，如果生成的是液态H2O ，反应热一样吗?
等质量水的焓H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g)
相同质量的同一物质，不同状态下焓的关系
− 285.8 kJ/ml
∆H1＝−241.8 kJ/ml
∆H2＝ − 285.8 kJ/ml
步骤1：书写正确的化学反应方程式，标明状态
步骤2：标注ΔH的正负及单位
步骤3：标注反应的温度和压强。
1.对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小, 那么ΔH的数值也同时
扩大或缩小相同的倍数
2.当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值_____，符号_____
3. ΔH 的单位“ml-1”指的是 ,化学计量数不表示分子数，仅表示 ，所以可以是 ，也可以是 。
1、课本P13 第一题
（2）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH = – 183 kJ
（1）H2 + Cl2= 2HCl ΔH = – 183 kJ/ml
2、判断下列热化学方程式正误，指出错误原因。
（3）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH = 183 kJ/ml
（5）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = – 571.6 kJ/ml
（4）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1ml H2O放热57.3 kJ， 则2KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l) ΔH = – 57.3 kJ/ml
我们知道物质燃烧都会放出热量，那么不同物质燃烧放出的热量一样吗？如何比较不同物质的燃烧的热效率呢？
定义：101 kPa时，1 ml 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/ml。
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·ml-1
（1）燃烧热是反应热的一种（2）反应条件：25℃(298 K)，101 kPa（书上给的数据都是该条件下测定的）（3）文字叙述燃烧热时，用正值或ΔH表示：eg. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·ml-1 甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3 kJ·ml-1
3、课本P13 第三题