高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 含氮化合物的合理使用达标测试

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 含氮化合物的合理使用达标测试，共10页。
1. 下列方法适合实验室制取氨气的是( )
A. N2和H2催化加热制取氨气
B. 加热NH4HCO3制取氨气
C. 将浓氨水滴到生石灰固体上
D. 将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合
2. 下列关于实验室制取氨气的说法正确的是( )
A. 反应物：NH4Cl
B. 干燥剂：浓硫酸
C. 收集法：向上排空气法
D. 验满：湿润的红色石蕊试纸
3. （2024青岛期末）设计以下实验制备并收集干燥纯净的氨气。下列分析错误的是( )

A. 仪器口连接顺序为a→e→d→c→b
B. 上述实验缺少尾气吸收装置
C. 生石灰与水反应并且放出热量，促使氨气逸出
D. 干燥管中的碱石灰可用无水氯化钙代替
4. （2024北京八十中月考）实验室用下图装置（夹持装置已略去）制备NH3，并研究其性质。其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸。下列说法不正确的是( )
A. 制备NH3的试剂是Ca(OH)2和NH4Cl的固体混合物
B. 装置乙中，b比a先变蓝
C. 装置丙中，产生大量白烟
D. 装置丁具有防止倒吸的作用，试剂可以是水
5. （2023南通通州月考）侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是( )

A B C D
A. 制取氨气 B. 制NaHCO3
C. 分离NaHCO3 D. 制Na2CO3
6. （2023淮安、宿迁七校联考）NH3可与酸反应制得铵盐，也可通过催化氧化生成NO，用于生产HNO3。浓氨水加到生石灰中，放出大量热量，促进NH3·H2O分解，可用于实验室制取NH3。如图装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是( )

甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲制备氨气
B. 用装置乙除去氨气中的少量水
C. 用装置丙收集氨气
D. 用装置丁吸收多余的氨气
7. 实验室制取氨气常用以下两种方法：①用固体Ca(OH)2和NH4Cl晶体反应制取；②用固体生石灰与浓氨水混合制取。请回答下列问题。
(1) 写出方法①的化学方程式：___________________________________________________。
(2) 方法②能制取氨气的原理是___________________________________________________________________________________________________________。
(3) 检验氨气是否收集满的方法是________________________________________________________________________________________________________。
(4) 通常用于证明NH3极易溶于水的实验是 ；氨水显碱性的原因是____________________________________________________
___________________________________________________________。
【提升素养】
8. （2024苏州期末）实验室制取NH3并进行尾气处理的装置如图所示：
下列有关说法不正确的是( )
A. 试管中发生反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2 eq \(====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
B. 干燥管中盛装的固体可以是碱石灰
C. 可以使用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否集满
D. 虚线框内应选用乙装置进行尾气处理
9. （2024连云港新海高级中学月考）实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是( )

A. 生成NH3 B. 干燥NH3 C. 收集NH3 D. 吸收NH3尾气
10. （2024深圳实验学校高中部阶段考试）某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是( )
A. ③④中现象说明③中的反应是4NH3＋5O2 eq \(=====,\s\up14(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O
B. ④中白烟的主要成分是NH4Cl
C. 一段时间后⑤中溶液可能变蓝
D. 若用氨气进行尾气处理，每处理0.6 ml NO2需消耗0.8 ml氨气
11. 某实验小组利用如下装置制取并探究氨气的性质：

A B C D E F
(1) 装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2) 装置C中的现象是 。
(3) 实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是 。
(4) 为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用装置 （填“E”或“F”），尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
基础小练14 氨气的制备
1. C 合成氨为可逆反应，得到NH3不纯，且反应条件要求高，适合工业制备，不适合实验室制备，A错误；NH4HCO3受热分解生成NH3和CO2，CO2影响NH3的纯度，所以不适合实验室制备，B错误；将浓氨水滴到生石灰固体上，生石灰遇水反应放热，NH3·H2O分解逸出NH3，可以用来制备氨气，C正确；将NH4Cl和NaOH两种稀溶液混合，主要生成NH3·H2O和NaCl，得到的少量NH3很难逸出，D错误。
2. D 反应物不能单独用NH4Cl，A错误；氨气是碱性气体，不能用浓硫酸作干燥剂，B错误；氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集，C错误；氨气的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，若看到管口试纸变成蓝色，则说明NH3已收集满，D正确。
3. D 浓氨水与生石灰反应生成氨气，通过碱石灰进行干燥，采用向下排空气法收集，故仪器口连接顺序为a→e→d→c→b，A正确；氨气需要进行尾气处理，上述实验缺少尾气吸收装置，B正确；生石灰与水反应放出热量，促使一水合氨分解为氨气逸出，C正确；无水CaCl2与NH3反应生成CaCl2·8NH3，则干燥管中的碱石灰不可用无水CaCl2代替，D错误。
4. B Ca(OH)2＋2NH4Cl eq \(====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，可以制备NH3，A正确；由于NH3的密度比空气小，故装置乙中，a先变蓝，b后变蓝，B错误；浓盐酸具有挥发性，NH3与挥发出来的HCl反应：NH3＋HCl===NH4Cl，产生NH4Cl固体，故装置丙中产生大量白烟，C正确；NH3易溶于水，可以用水来吸收多余的NH3，且干燥管可以起到防倒吸的作用，D正确。
5. C NH4Cl受热分解为NH3和HCl气体，NH3和HCl在试管口遇冷重新化合成NH4Cl，应用NH4Cl与熟石灰混合加热制取氨气，A不符合题意；CO2在水中溶解度不大，即使生成NaHCO3，也因量太少而无法结晶析出，应向饱和氨盐水中通入足量CO2，B不符合题意；用过滤的方法从悬浊液中获得碳酸氢钠晶体，C符合题意；固体灼烧不能在烧杯中进行，应在坩埚中加热，D不符合题意。
6. A 浓氨水加到碱石灰中，去水、放热，促进NH3·H2O分解放出NH3，装置甲可行，A正确；NH3可与酸反应生成铵盐，不能用浓硫酸除氨气中的少量水，一般用碱石灰等碱性干燥剂吸收NH3中的少量水蒸气，B错误；烧瓶口用橡皮塞塞上后无法将烧瓶中的空气排出，C错误；装置丁中倒置的漏斗浸入水中太多，无法起到防倒吸作用，D错误。
7. (1) Ca(OH)2＋2NH4Cl eq \(====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2) 生石灰与水反应放出大量的热，使混合物温度升高，浓氨水中的氨气逸出 (3) 在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看是否变蓝(或在试管口用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，看是否有白烟生成) (4) 喷泉实验(或其他合理方法) NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O⥫⥬NH eq \\al(＋,4)＋OH－
8. D 试管中发生反应的化学方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2 eq \(====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，A正确；碱石灰可以吸收NH3中的水蒸气，B正确；将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，则说明氨气已集满，C正确；由于NH3极易溶于水，会导致倒吸，虚线框内应选用甲装置进行尾气处理，D错误。
9. D 氯化铵和氢氧化钙都是固体，固体与固体加热反应时，试管口应略向下倾斜，A错误；氨气能与浓硫酸反应而被吸收，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，氨气从短导管进入，C错误；氨气极易溶于水，吸收氨气尾气时需要进行防倒吸处理，图示装置正确，D正确。
10. B ①中高锰酸钾受热制备氧气，②中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，④中反应生成的NO与过量的O2反应生成红棕色气体NO2，NO2与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液。由分析可知，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，说明③中NH3在催化剂作用下与O2发生催化氧化生成NO，反应方程式为4NH3＋5O2 eq \(=====,\s\up14(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O，A正确；由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，B错误；⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液，C正确；用氨气处理尾气NO2，N元素全部生成N2，根据得失电子守恒，参加反应的NO2与NH3的物质的量之比为6∶8，则处理0.6 ml NO2需消耗0.8 ml NH3，D正确。
11. (1) 2NH4Cl＋Ca(OH)2 eq \(====,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ (2) 湿润的红色石蕊试纸变蓝色 (3) 瓶内有白烟产生 (4) E NH3＋H2O eq \(⥫==⥬,\s\up14(),\s\d5())NH3·H2O