高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 重要的含氮化工原料习题

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 重要的含氮化工原料习题，共10页。
基础小练11 氨气
【夯实基础】
1. 下列关于氨水的叙述错误的是( )
A. 氨水的主要成分是NH3·H2O
B. 氨水可使酚酞指示剂变红
C. 氨水中只含三种分子和两种离子
D. 氨水的溶质质量分数越大，溶液密度越小
2. NH3是一种重要的化工原料，也是人类制备各种含氮化合物的基础原料。下列有关NH3的描述正确的是( )
A. 氨与浓硫酸、浓硝酸等酸相遇会产生大量白烟
B. NH3极易溶于水，故液氨常用作制冷剂
C. 工业上可以用NH3为原料合成硝酸
D. 液氨属于非电解质，但氨水是一种常见的弱电解质
3. NH3的两个性质实验如图所示。下列有关说法正确的是( )

实验一 实验二
A. 两个实验均表现了NH3易溶于水
B. 两个实验均表现了NH3易挥发
C. 两个实验均表现了NH3是碱性气体
D. 两个实验均表现了NH3是还原性气体
4. 工业上制备硝酸的一个重要反应为4NH3＋5O2 eq \(=====,\s\up14(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是( )
A. O2被氧化
B. 每生成1 ml NO转移20 ml e－
C. NH3发生还原反应
D. NH3是还原剂
5. （2024长沙南雅中学月考）下列说法正确的是( )
A. 检验氨气的现象是湿润的蓝色石蕊试纸变红
B. 将两根分别蘸有浓氨水与浓硫酸的玻璃棒靠近，可观察到白烟
C. 铵盐均受热易分解产生NH3
D. 按如图装置进行NH3性质实验时，若先打开旋塞1，则B中先出现大量白烟，再打开旋塞2，紫色石蕊溶液倒吸入B中并变蓝
6. 制取氨气并完成喷泉
实验。
(1) 写出实验室制取氨气的化学方程式：____________________
________________________。
(2) 收集氨气应使用 法，要制取干燥的氨气可选用
作干燥剂。
(3) 用如图装置进行喷泉实验，上方的烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是 ，该实验的原理是_______________________________________________________________________________。
(4) 反应后，烧瓶内的溶液中含有的微粒为 。
【提升素养】
7. （2022南通联考）室温下，通过下列实验探究氨气、氨水的性质。
实验1：将集满氨气的试管倒立于水槽中，水面迅速上升，几乎充满试管；
实验2：向实验1中试管滴入几滴酚酞试液，溶液变红；
实验3：向2 mL 1 ml/L AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色絮状沉淀，继续滴加，沉淀不减少；
实验4：迅速将实验3中白色沉淀过滤、洗涤，滴入浓氨水，沉淀逐渐溶解。
下列说法正确的是( )
A. 由实验1可知，氨分子间容易形成氢键
B. 实验2中溶液只含有H2O、NH eq \\al(＋,4)、OH－
C. 实验3中发生反应的离子方程式为Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓
D. 实验4说明Al(OH)3的溶解性与其结构以及溶液中的OH－浓度有关
8. （2024佛山顺德桂洲中学联考）NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列有关表述不正确的是( )
A. 可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏
B. NO2＋H2O＋O2―→HNO3，该反应的原子利用率为100%
C. NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D. 合成NaHCO3时，应往饱和食盐水中先通足量CO2，再通NH3
9. 某实验小组同学探究NH3与Cl2的反应，装置如图所示。常温常压下，将氨收集在薄膜保鲜袋（无弹性）中，氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨压入反应管，充分反应后打开K。下列说法错误的是( )
A. 反应开始后，保鲜袋薄膜逐渐被吸入反应管
B. 反应过程中，反应管中产生白烟
C. 打开K后，水会倒吸入反应管
D. 上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏
10. （2023连云港期中）氮元素及其化合物的转化关系如图所示：
(1) 反应①②③④⑤中不属于氧化还原反应的是 。
(2) 已知1 ml NH3发生反应②，完全反应生成NO和水蒸气时放出226 kJ的热，该反应的热化学方程式是_________________________________________________________________________________________________________________。
(3) 汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：
①该过程的中间产物是 。
②催化转化过程中，理论上每生成1 ml N2时，转移的电子为 ml。
(4) NH4NO3是农业生产中常用的一种氮肥。
①NH4NO3中氮元素的质量分数是_______________。
②实验室中检验某种化肥是铵态氮肥的方法是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（写出操作步骤、现象和结论）
第二单元 重要的含氮化工原料
基础小练11 氨气
1. C 氨水的主要成分是NH3·H2O，A正确；由于NH3与水反应，NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O ⥫⥬NH eq \\al(＋,4)＋OH－，所以溶液显碱性，可使酚酞指示剂变红，B正确；氨水中含有NH3、H2O、NH3·H2O三种分子和NH eq \\al(＋,4)、OH－、H＋三种离子，C错误；氨水的密度小于1，所以氨水的溶质质量分数越大，溶液密度越小，D正确。
2. C 浓硫酸难挥发，氨与浓硫酸相遇不会产生大量白烟，A错误；氨气易液化，液氨汽化时会从环境中吸收大量的热，故液氨常用作制冷剂，B错误；NH3催化氧化生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成硝酸，工业上可以用NH3为原料合成硝酸，C正确；液氨属于非电解质，而氨水为混合物，不是电解质，D错误。
3. C 实验一能证明氨气极易溶于水，氨气是碱性气体。实验二能证明浓氨水易挥发，挥发出的氨气与HCl反应说明氨气是碱性气体，只有氨气是碱性气体是“交集”。故选C。
4. D 由反应可知，O2中的氧元素化合价降低，得电子被还原，A错误；每生成4 ml NO转移20 ml e－，则生成1 ml NO转移5 ml e－，B错误；反应中N元素的化合价升高，失电子，发生氧化反应，NH3作还原剂，C错误，D正确。
5. D 氨气显碱性，检验氨气常使用湿润的红色石蕊试纸，现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；浓硫酸难挥发，将两根分别蘸有浓氨水与浓硫酸的玻璃棒靠近，观察不到白烟，B错误；绝大多数铵盐受热都易分解，但产物不一定有NH3，如NH4NO3分解，可能生成N2，C错误；按如图装置进行NH3性质实验时，若先打开旋塞1，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，则B中先出现大量白烟，氨气、氯化氢为气体，反应生成的氯化铵为固体，压强减小，再打开旋塞2，紫色石蕊溶液倒吸入B瓶中，溶液中一水合氨电离出NH eq \\al(＋,4)和OH－，溶液呈碱性，紫色石蕊溶液变蓝，D正确。
6. (1) 2NH4Cl＋Ca(OH)2 eq \(====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2) 向下排空气 碱石灰
(3) 挤压胶头滴管，打开止水夹 氨气极易溶于进入烧瓶中的水，烧瓶中压强减小，打开止水夹后，烧杯中的水在大气压作用下进入烧瓶
(4) NH3·H2O、NH3、H2O、NH eq \\al(＋,4)、OH－、H＋
7. D 由实验1可知氨气极易溶于水，并不能得出“氨分子间容易形成氢键”的结论，A错误；实验2中溶液还含有NH3、NH3·H2O、H＋，B错误；NH3·H2O部分电离，实验3中发生反应的离子方程式应为Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH eq \\al(＋,4)，C错误；实验4中沉淀能溶解，说明c(OH－)比实验3中的大很多，原因是向AlCl3溶液中滴加氨水后，产生的NH eq \\al(＋,4)抑制了NH3·H2O的电离，OH－的浓度小，不足以溶解氢氧化铝，因此可说明Al(OH)3的溶解性与其结构以及溶液中的OH－浓度有关，D正确。
8. D NH3是具有还原性的气体，可以与Cl2反应生成白色固体NH4Cl，可根据是否冒白烟判断输送氯气的管道是否有泄漏，A正确；二氧化氮、氧气和水发生反应：4NO2＋2H2O＋O2===4HNO3，该反应的原子利用率为100%，B正确；NO2与NH3可以发生反应：6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O，该反应中，N元素化合价发生了变化，为氧化还原反应，C正确；NH3极易溶于水且溶液呈弱碱性，可更多地溶解CO2使之转化为HCO eq \\al(－,3)，故工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3，D错误。
9. C 将NH3压入反应管，发生反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，气体体积减小，保鲜袋薄膜会被吸入反应管，A正确；反应过程中，反应管中生成NH4Cl固体小颗粒，悬浮于气体中，形成白烟，B正确；反应消耗气体，但由于保鲜袋调节，反应管内压强几近不变，打开K后，水不会倒吸入反应管，C错误；利用上述反应原理，可将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近输送氯气的管道，根据有无白烟产生，判断管道是否泄漏，D正确。
10. (1) ⑤ (2) 4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－904 kJ/ml
(3) ①NO2 ②8 (4) ①35% ②将少量肥料与少量氢氧化钙混合后放入试管中，在酒精灯上微热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该化学肥料为铵态氮肥
解析：(1) 反应①②③④⑤中，反应⑤是硝酸和NH3的化合反应，元素化合价不变，不属于氧化还原反应。(2) 已知1 ml NH3完全发生反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，放出226 kJ的热，则4 ml NH3反应放出的热量＝226 kJ×4＝904 kJ。(3) ①NO和O2反应生成NO2，NO2和CO反应生成N2和CO2，该过程的中间产物是NO2。②催化转化过程中，总反应为2NO＋O2＋4CO===4CO2＋N2，碳元素的化合价由＋2升高为＋4，理论上每生成1 ml N2时，转移8 ml e－。(4) ②铵盐与碱在加热条件下反应放出NH3，检验某种化肥是铵态氮肥的本质就是检验NH eq \\al(＋,4)。