山东省济宁市第十三中学2024-2025学年八年级上学期 化学期末试卷（含解析）

这是一份山东省济宁市第十三中学2024-2025学年八年级上学期 化学期末试卷（含解析），共17页。试卷主要包含了选择题，填空与简答等内容，欢迎下载使用。
1．中美科学家携手发现了全硼富勒烯B40团簇（结构如图所示），它在超导、绿色催化等领域具有重要的应用价值。关于全硼富勒烯的有关说法正确的是（ )
A．它属于单质
B．它属于化合物
C．硼元素属于金属元素，因此全硼富勒烯具有导电性
D．它的一个分子中有40个电子
2．卟啉铁（C34H32ClFeN4O4）对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是（ )
A．卟啉铁中含有5种元素
B．1个卟啉铁分子中含有34个碳原子
C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁
D．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁
3．如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是( )
A．②③属于不同种元素
B．当x的数值为10时，①表示一种原子
C．②属于金属元素
D．④在化学反应中易得电子形成阳离子
4．若用“”表示氢原子，下列方框中能表示2H2的意义的是（ )
A．B．C．D．
5．推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（ )
A．化学变化有新分子生成，有新分子生成一定发生化学变化
B．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素
C．离子是带电的微粒，故带电的粒子都是离子
D．在同一化合物中，若金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
6．钛合金具有记忆效应，如图为钛元素在周期表中的信息。下列说法错误的是（ )
A．钛元素属于金属元素B．钛原子核内有26个中子
C．钛的元素符号是TiD．钛元素的原子质量为47.87g
7．双氧水（H2O2）是医用消毒洗液的主要成分。下列说法不正确的是（ )
A．它是由氢气和氧气组成B．每个双氧水分子由2个氢原子和2个氧原子构成
C．它由氢元素和氧元素组成D．H2O2中氧元素化合价为-1价
8．下列关于物质组成与构成的说法，不正确的是（ )
A．原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定原子构成物质的关键因素
B．同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质
C．化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质
D．原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变
9．如图所示的四位同学描述的是同一化学符号，此化学符号是（ )
A．O3B．HClC．NO2D．
10．下列化学用语中，书写正确的是（ )
A．硫酸铝 AlSO4B．氧化铁FeOC．五氧化二磷P2O5D．—氧化碳C
11．某物质只含有一种元素，则该物质（ )
A．一定是单质B．一定是纯净物
C．一定是混合物D．一定不是化合物
12．对于Fe、Fe2＋、Fe3＋三种粒子的判断，正确的是 （ )
①均属铁元素 ②核外电子数不相等 ③化学性质完全相同④相对原子质量相等⑤所含的质子数相等
A．①③④⑤B．②③④C．①②④⑤D．③④⑤
13．下列说法完全正确的一组是（ )
A．AB．BC．CD．D
14．下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是( )
A．2Cu中的“2”表示2个铜元素
B．Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C．H2S中的“2”表示1个硫化氢分子中含有2个硫原子
D．中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价
15．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子中的微粒总数（ )
A．38B．50C．88D．126
二、填空与简答（本大题共11小题）
16．用适当的数字和符号填写：
(1)2个氖原子 ；
(2)5个水分子 ；
(3)2个碳酸根离子 ；
(4)3个亚铁离子 ；
(5)铜元素常显0、+1、+2价，氧化亚铜的化学式为 ；
(6)地壳中含量最多的元素与最多的金属元素形成化合物，标出该化合物中金属元素的化合价 ；（7）化合物Na5P3Ox 中磷元素的化合价为+5价，则x的值 。
17．判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上。
a Mg2+ b H2O c 2CO d e 2H+
(1)表示分子个数的是
(2)表示离子个数的是
(3)表示离子所带电荷数的是
(4)表示元素化合价的是
(5)表示一个分子中某原子个数的是
18．2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子核内 含有 个质子， 个中子，相对原子质量约为 。
19．回答下列小题：
(1)下列物质：汽水、硝酸钾、澄清石灰水、氯化钠、氧气、红磷、氯化铝，试用化学式填写（混合物写名称）属于混合物的有 ，属于单质的有 ，属于化合物的有 。
(2)下列元素分类不正确的是
A．金属元素:金、银、铜、铁、汞、锌B．非金属元素:碳、氢、氧、氮、磷、钾
C．稀有气体元素:氦、氖、氩、氯D．固体非金属元素：硫、磷、碳、硅、氮、氧
20．思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是 。
21．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。上表是依据元素周期表画出的1-18号元素的原子结构示意图：
(1)核电荷数为12的元素名称是 ，在化学反应中，该元素的原子容易 （填“得”或“失”）电子；核电荷数为9的元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），与该元素化学性质相似的另一元素是 ，核电荷数为12与为9的元素形成物质的化学式 。
(2)对1-18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如第一周期元素的原子核外只有一个电子层。请再总结出其它规律，并写出其中两条：① ；② 。
(3)天和”号核心舱的太阳能电池翼由砷化镓材料制成。如图是镓、砷原子的结构示意图，x＝ ，请写出砷化镓的化学式 。
(4)2021年4月19日《中国科学报》报道：中科院近代物理研究所首次合成新型铀﹣214，铀﹣238与铀﹣214相关信息如图所示。下列说法正确的是
A．铀﹣214的中子数为146B．铀﹣238原子的核外电子数为92
C．铀﹣238与铀﹣214属于同种元素D．铀﹣238原子的质量大于铀﹣214
22．已知一个某原子的实际质量为Mg，又知一个C-12原子的质量为Ng，该某原子的中子数是P，则该原子的核外电子数为 ；等质量的该原子与碳-12原子中，该原子与碳原子的个数比为 。
23．偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。根据偏二甲肼的化学式C2H8N2，你知道哪些信息?(即化学式表示的意义，回答不要求涉及相对原子质量。)请写出三点： ； ； ；
24．焰火中的化学，五光十色的焰火让人叹为观止。焰火中的白光主要是由金属镁燃烧产生。如图是有关微粒的结构示意图，请回答下列问题：
(1)燃烧前
图中属于原子的有（填序号） ，属于阴离子的有（填序号） 。氧原子（填“能“或“不能”） 直接构成物质。保持金属镁化学性质的微粒是（填符号） 。
(2)燃烧中
在空气中点燃镁条，镁主要跟氧气反应，还能跟氮气反应生成少量氮化镁（氮元素显﹣3价）。
①镁跟氮气反应的化学符号表达式为 ，所属基本反应类型为 。
②焰火中燃烧金属镁是为了把 能转化为 能。
(3)燃烧后
氧化镁能跟盐酸反应生成氯化镁。要把氯化镁中的镁元素重新分配到其它物质中但无论化学反应多么复杂，从宏观看 不会消失，从微观看 不会消失。
25．如图是几种元素的粒子结构示意图及元素周期表的一部分。
（1）2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦-3（氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的 （填序号）。
（2）硒是人体必需微量元素，具有防癌、抗癌作用，其原子结构示意图如图甲中的E，该元素处于元素周期表中第 周期，它与图乙中 （填元素名称）的化学性质相似。
（3）原子序数为13的元素与图甲中D元素组成化合物的化学式是 。
26．“宏观辨识与微观探析”’是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知著”，也能够“见著知微”。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，如图为氯化钠形成的示意图。
根据所给信息，请回答：
（1）钠原子的核外电子层数是 ，在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。
（2）元素的化学性质主要是由原子的 决定的。
（3）化学反应前后，氯元素的化合价为 。
（4）构成氯化钠的离子是 （填微粒符号）。
参考答案
1．【答案】A
【详解】A、全硼富勒烯是由硼元素一种元素组成的纯净物，属于单质，选项A正确；
B、全硼富勒烯是由硼元素一种元素组成的纯净物，属于单质，选项B不正确；
C、硼带“石”字旁，属于固态非金属元素，选项C不正确；
D、根据图示，1个全硼富勒烯分子由40个硼原子构成，1个硼原子中含有5个电子，则它的一个分子中有200个电子，选项D不正确。
故选A。
2．【答案】B
【详解】A、由卟啉铁的化学式可知，卟啉铁是由碳、氢、氯、铁、氮、氧六种元素组成的，故选项说法错误；
B、由卟啉铁的化学式可知，1个卟啉铁分子中含有34个碳原子，故选项说法正确；
C、人体补铁的方法很多，不只是服用卟啉铁，如使用铁锅等，故选项说法错误；
D、“缺铁性贫血”中的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选项说法错误。
故选B。
3．【答案】D
【解析】②③的质子数不同，属于不同种元素，A正确；当x的数值为10时，①的核内质子数等于核外电子数，表示原子，B正确；②的核内质子数是11，是钠元素，属于金属元素，C正确；④是原子，其最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得电子形成阴离子，D错误。
4．【答案】D
【详解】A、该图中含有2个氢原子，符号为2H，该选项不符合题意；
B、该图中只含一个氢分子，符号为H2，该选项不符合题意；
C、该图中含有4个氢原子，符号为4H，该选项不符合题意；
D、该图中只含2个氢分子，符号为2H2，该选项符合题意。
故选D。
5．【答案】A
【详解】A、化学变化有新分子生成，有新分子生成一定发生化学变化，推理合理，符合题意；
B 、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数都是 10，但不是同种元素，推理不合理，不符合题意；
C、离子是带电的微粒，但带电的粒子不都是离子，如电子带负电，质子带正电，它们不是离子，推理不合理，不符合题意；D、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，如碳酸钙中，钙元素显+2价，非金属元素氧元素显-2价，非金属元素碳元素元素显+4价，推理不合理，不符合题意。
故选A。
6．【答案】D
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钛原子核内有22个质子，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量=质子数+中子数，则钛原子的中子数为47.87-22≈26，故选项说法正确；
C、根据钛元素在周期表中的信息可知，字母表示该元素的元素符号，钛的元素符号是Ti，故选项说法正确；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钛的相对原子质量为47.87，不是原子质量，故选项说法错误；
故选：D。
7．【答案】A
【详解】A、双氧水的化学式为H2O2，但它并不是由氢气（H2）和氧气（O2）组成的，故选项说法错误；
B、每个双氧水分子由2个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法正确；
C、双氧水（H2O2）由氢元素和氧元素组成，故选项说法正确；
D、H2O2中氢元素的化合价为+1价，设氧元素的化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得x=−1，则氧元素化合价为-1价，故选项说法正确；
故选：A。
8．【答案】D
【详解】A、原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。决定元素化学性质的是最外层电子数，原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定原子构成物质的关键因素，说法正确；
B、同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质，例如碳原子按不同顺序排列，可构成金刚石和石墨，说法正确。
C、物质是由元素组成的，化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质，故选项说法正确。
D、原子得失电子形成离子，原子得失电子变成离子后，核内的质子数不变，元素的种类不变，说法错误。
故选D。
9．【答案】C
【详解】A、O3表示臭氧，表示1个臭氧分子，表示1个臭氧分子由3个氧原子构成，表示臭氧由氧元素组成，故A不正确；
B、HCl表示氯化氢，表示1个氯化氢分子由1个氢原子和1个氯原子构成，表示氯化氢由氢元素和氯元素组成，故B不正确；
C、NO2表示二氧化氮，表示1个二氧化氮分子由1个氮原子和2个氧原子构成，表示二氧化氮由氮元素和氧元素组成，故C正确；
D、表示1个硫酸根离子，故D不正确。故选C。
10．【答案】C
【详解】A、硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，根据化合价原则，其化学式为：Al2（SO4）3 ，故选项错误；
B、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合价原则，其化学式为：Fe2O3，故选项错误；
C、五氧化二磷中磷元素显+5价，氧元素显-2价，根据化合价原则，其化学式为：P2O5；故选项正确；
D、—氧化碳可表示为：CO，故选项错误；
故选：C。
11．【答案】D
【详解】A、某物质中只含有一种元素，不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，故A错误；
B、某物质中只含有一种元素，不一定是纯净物，例如氧气和臭氧的混合物，故B错误；
C、某物质中只含有一种元素，不一定是混合物，例如氢气就是纯净物，故C错误；
D、某物质中只含有一种元素，则该物质一定不是化合物，因为化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，故D正确；
故选：D。
12．【答案】C
【详解】①金属原子和离子具有相同的质子数，属于同种元素，故正确；②三种粒子的质子数相同，但是电子数不同，故正确；③三种粒子的质子数相同，但是电子数不同，最外层电子数也不同，所以化学性质不同，故错误；④三种粒子属于同种元素，质子数和中子数相等，所以相对原子质量相同，故正确；⑤三种粒子的质子数相同，故正确；
故选：C。
13．【答案】B
【详解】A、氩气属于稀有气体，用元素符号表示化学式，化学式为Ar，硅的元素符号为Si，2个氢气分子表示为2H2，故选项错误 ；
B、元素是具有相同质子数一类原子的总称，质子数决定元素的种类；最外层电子数决定元素的化学性质；质子数决定元素周期表元素排列顺序，故选项正确；
C、铁由铁原子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，故选项错误；
D、分子是化学变化中保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子，故选项错误；
故选：B。
14．【答案】B
【详解】A. 2Cu中的“2”表示2个铜原子，选项错误；
B. Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷，选项正确；
C. H2S中的“2”表示1个硫化氢分子中含有2个氢原子，选项错误；
D. 中化学式上方的“2”表示硫酸根的化合价为-2价，选项错误，故选B。
【点睛】元素符号周围数字的含义：
元素符号前面的数字表示原子的数目；
元素符号上方的数字表示元素在化合物中的化合价；
元素符号右上角的数字表示一个离子带的电荷的数目；
元素符号右下角的数字表示一个分子中某原子的数目；
化学式前面的数字表示分子的数目。
15．【答案】B
【详解】因为相对原子质量=质子数+中子数，锶原子的相对原子质量为88，质子数为38，则锶原子的中子数为：88-38=50；
故选：B。
16．【答案】(1)2Ne
(2)5H2O
(3)
(4)3Fe2+
(5)Cu2O
(6) 10
【详解】（1）原子用元素符号表示，表示多个原子时，在元素符号前加对应数字即可，故2个氖原子表示为：2Ne；
（2）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故5个水分子表示为：5H2O；
（3）离子书写时，在原子（或原子团）右上角标离子带电量和电性，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1可以省略，表述多个离子时，在离子符号前加对应数字即可，故2个碳酸根离子表示为：；
（4）离子书写时，在原子（或原子团）右上角标离子带电量和电性，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1可以省略，表述多个离子时，在离子符号前加对应数字即可，故3个亚铁离子表示为：3Fe2+；
（5）铜元素常显0、+1、+2价，氧化亚铜中铜元素显+1价，氧元素显-2价，其化学式为：Cu2O；
（6）地壳中含量最多的元素是氧元素，通常显-2价，含量最多的金属元素是铝元素，通常显+3价，组成化合物的化学式为：Al2O3，标记化合价时，需在对应元素正上方标记，正负号在前，数值在后，故标出氧化铝中铝元素的化合价表示为：；化合物Na5P3Ox 中磷元素的化合价为+5价，氧元素的化合物为-2价，化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得。
17．【答案】 c e a d b
【分析】根据各种化学符号的书写和意义及符号中数字的意义分析解答本题。
【详解】a中的数字“2”在镁的元素符号的右上角，表示1个镁离子带有2个单位的正电荷；
b中的数字“2”在化学式中元素符号的右下角，表示1个水分子中含有2个氢原子；
c中的数字“2”在化学式的前面，表示2个一氧化碳分子；
d中的数字“2”在化学式中钙的元素符号的正上方，表示钙元素的化合价为+2价；
e中的数字“2”在离子符号的前面，表示2个氢离子。
故答案为（1）c；（2）e；（3）a；（4）d；（5）b。
【点睛】本题主要考查各种化学符号的书写和意义及符号中数字的意义，难度稍大。
18．【答案】 1 2 3
【详解】核外电子数=核电荷数=质子数，据图可知氚原子含有1个质子、2个中子；相对原子质量≈质子数+中子数，因此氚原子的相对原子质量=1+2=3。
19．【答案】(1) 汽水、澄清石灰水 O2、P KNO3、NaCl、AlCl3
(2)BCD
【详解】（1）汽水是由水、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物；
硝酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，硝酸钾中含有钾、氮、氧三种元素，属于化合物；硝酸钾中钾元素显+1价，硝酸根显-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：KNO3;
澄清石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物；
氯化钠是由一种物质组成的，属于纯净物，氯化钠中含有钠、氯两种元素，属于化合物；氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，化学式为：NaCl；
氧气是由一种物质组成的，属于纯净物，氧气只含氧元素，属于单质；化学式为：O2；
红磷是由一种物质组成的，属于纯净物，红磷只含磷元素，属于单质；化学式为：P；
氯化铝是由一种物质组成的，属于纯净物，氯化铝中含有铝、氯两种元素，属于化合物；氯化钠中铝元素显+3价，氯元素显-1价，化学式为：AlCl3；
故：属于混合物的有汽水、澄清石灰水，属于单质是有O2、P，属于化合物的有KNO3、NaCl
、AlCl3。
（2）A、金、银、铜、铁、汞、锌都属于金属元素，选项正确；
B、碳、氢、氧、氮、磷属于非金属元素，钾属于金属元素，选项错误；
C、氦、氖、氩属于稀有气体元素，气体氯属于非金属元素，选项错误；
D、硫、磷、碳、硅、属于固体非金属元素，氮、氧属于气体非金属元素，选项错误；
故选BCD。
20．【答案】原子
【详解】原子构成分子；原子通过得失电子变成离子；具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，其中“▲”应填入的是原子。
21．【答案】(1) 镁/镁元素 失 非金属 氯/氯元素/Cl MgF2
(2) 同一周期元素，从左到右，其原子的最外层电子数依次递增 同一主族元素的原子最外层电子数相等（氦元素除外）
(3) 3 GaAs
(4)BCD
【详解】（1）核电荷数=质子数=原子序数，12号元素是镁元素；
镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失电子；
核电荷数=质子数=原子序数，9号元素是氟元素，由“气”字旁可知，氟元素属于非金属元素；
氟元素与氯元素位于同一主族，其原子的最外层电子数相同，化学性质相似；
镁元素与氟元素形成的物质是氟化镁，氟化镁中镁元素显+2价，氟元素显-1价，化学式为：MgF2；
（2）由元素周期表可知，同一周期元素，从左到右，其原子的最外层电子数依次递增，同一主族元素的原子最外层电子数相等（氦元素除外）；
（3）在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+8+18+x，x=3；
镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故镓元素通常显+3价，砷原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中，容易得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷，故砷元素通常显-3价，故砷化镓的化学式为：GaAs；
（4）A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铀﹣214的质子数为92，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，故中子数≈相对原子质量-质子数=214-92=122，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铀﹣238原子的核外电子数为92，符合题意；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，铀﹣238与铀﹣214质子数相同，属于同种元素，符合题意；
D、相对原子质量与原子的实际质量呈正比，相对原子质量：铀﹣238＞ 铀﹣214，故铀﹣238原子的质量大于铀﹣214，符合题意。
故选BCD。
22．【答案】 N：M
【详解】依据相对原子质量的定义可知，该原子的相对原子质量= ，而原子中相对原子质量≈质子数+中子数，故其质子数=，同时在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故该原子的核外电子数为：；设该原子与碳-12原子的质量均为1g，等质量的该原子与碳-12原子中，该原子与碳原子的个数比为。
23．【答案】 偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成 一个偏二甲肼分子 一个偏二甲肼分子由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成
【详解】根据偏二甲肼的化学式C2H8N2，可表示偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成、一个偏二甲肼分子、一个偏二甲肼分子由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成。
24．【答案】(1) BCE DF 不能 Mg
(2) 化合反应 化学 光
(3) 元素 原子
【详解】（1）A、质子数大于核外电子数，表示阳离子；B、质子数=核外电子数，表示原子；C、质子数=核外电子数，表示原子；D、质子数小于核外电子数，表示阴离子；E、质子数=核外电子数，表示原子；F、质子数小于核外电子数，表示阴离子，故表示原子的有BCE；属于阴离子的有：DF；
氧单质属于非金属气体，是由分子构成的，故氧原子不能直接构成物质；
镁属于金属单质，是由镁原子直接构成的，故保持金属镁化学性质的微粒是镁原子，符号为：Mg；
（2）①镁在氮气中燃烧生成氮化镁，氮化镁中镁元素显+2价，氮元素显-3价，故氮化镁的化学式为：Mg3N2，该反应的符号表达式为：；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
②焰火中燃烧金属镁是为了把化学能转化为光能；
（3）但无论化学反应多么复杂，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和原子的个数不变，故从宏观看元素不会消失，从微观看原子不会消失。
25．【答案】 A 四 氧 AlCl3
【详解】（1）氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子，在原子中，质子数=核外电子数=2，故其原子结构示意图为图甲中的A；
（2）由原子结构示意图可知，其原子核外有4个电子层，位于第四周期；
硒与氧的最外层电子数相同，都是6，化学性质相似，故填：氧；
（3）原子序数为13的元素是铝元素，质子数=原子序数，图甲中D元素是17号元素，是氯元素，铝元素通常显+3价，氯元素通常显-1价，它们形成化合物的化学式为：AlCl3。
26．【答案】 3 失去 最外层电子数 0，-1 Na+、Cl-
【详解】（1）根据钠原子的结构示意图可知，共有3个电子层，最外层上有一个电子，在化学反应中要达到8电子稳定结构，很容易失去一个电子，使次外层变为最外层达到8电子稳定结构；
（2）最外层上的电子数决定着电子的得失，一般来说最外层电子数小于4易失去，使次外层变为最外层达到8电子稳定结构，最外层电子数大于4较易得到电子达到最外层8电子稳定结构，因此说元素的化学性质主要是由最外层上的电子数决定；
（3）氯气是单质，氯元素的化合价为零，反应后氯化钠中氯元素的化合价为-1价；化学反应前后，氯元素的化合价分别为0，-1；
（4）氯化钠是由离子构成的物质，离子符号分别为Na+ 和 Cl-。
A
B
氩气的化学式——Ar2
硅元素符号——Si2个氢气分子——2H2
决定元素种类——质子数
决定元素的化学性质——最外层电子数
决定元素周期表元素排列顺序——质子数
C
D
铁——由分子构成
二氧化碳——由原子构成
氯化钠——由离子构成
分子——化学变化中的最小粒子
原子——保持物质化学性质的最小粒子
离子——带电原子（或原子团）