鲁教版（2024）九年级下册（2024）第四节 酸碱中和反应课前预习ppt课件

这是一份鲁教版（2024）九年级下册（2024）第四节 酸碱中和反应课前预习ppt课件，共37页。PPT课件主要包含了溶液的酸碱性，指示剂，pH与溶液酸碱性，pH试纸的正确使用，常见物质的pH，pH＜7溶液呈酸性，pH7溶液呈中性，pH＞7溶液呈碱性，知识点一中和反应，无明显现象等内容，欢迎下载使用。
你还记得上节课学过哪些知识吗？
紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝
无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红
物质的酸碱性对生命活动的意义
溶液的酸碱性（用酸碱指示剂判断）
pH与溶液酸碱性的关系（常温）
pH的测定方法： pH试纸
1.利用石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂能够检验溶液的酸碱性。紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色， 遇到碱性溶液变成蓝色;无色酚酞试液遇到酸性溶液 不变色，遇到碱性溶液变成红色。 2.用pH试纸可以测定溶液酸碱性强弱。 pH7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强; pH= 7的溶液呈中性。 3.物质的酸碱性对生命活动具有重要意义。
酸和碱能否发生化学反应
【提出问题】 如图所示，用滴管向盛有约2mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。 你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？
【收集证据】 1.用pH试纸分别测定蒸馏水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH，观察并记录数据。 2.分别量取2mL蒸馏水和2mL0.4%的氢氧化钠溶液于两支试管中，然后分别加入2mL0.4%的盐酸，充分振荡后，测定溶液的pH，观察并记录数据。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
【解释与结论】你认为2 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中加入2 mL 0.4%的盐酸后，溶液pH的变化原因是什么？________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________ 。能否说明酸和碱之间发生了化学反应？_____。
开始溶液中的溶质是NaOH，溶液中含有OH－，显碱性，pH>7；盐酸因含有H＋而显酸性，随着盐酸的加入，NaOH和盐酸发生反应，溶液中的NaOH逐渐减少，OH－浓度逐渐降低，当NaOH和盐酸恰好完全反应时，溶液中既没有OH－，也没有H＋，显中性，pH＝7
通过以上实验，知道盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。实验证明，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
思考：其他的酸和碱能发生反应吗？
寻找酸和碱反应的规律
试着写出下列反应的化学方程式：
HCl+KOH=KCl+H2O
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
中和反应的概念及实质(1)概念：酸与碱作用生成____和____的反应，属于______反应。(2)实质：______________________。
H＋＋OH－===H2O
[注意] 生成盐和水的反应不一定是中和反应，如某些金属氧化物与酸反应生成盐和水、某些非金属氧化物与碱反应生成盐和水，但这些都不属于中和反应。
例1 请完成以下实验报告。 实验名称：酸和碱的中和反应。 实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应。 供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液。
[解析] 试管可以用作少量溶液的反应容器。若验证盐酸和氢氧化钠能发生反应，可借助酸碱指示剂，先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，酚酞遇碱变为红色，然后滴加稀盐酸直到红色刚好褪去，即可证明两者能发生反应。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
【方法点拨】酸和碱的反应大部分现象不明显，我们常利用下面三种方法进行确定：①借助酸碱指示剂；②借助pH试纸；③借助温度计。其中借助酸碱指示剂，操作较简单。
知识点二　中和反应的应用
某同学利用图1装置，向20mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线（图2）。
讨论：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义吗？
当滴入___________时，溶液呈___性，pH___7。
酸碱中和反应过程中溶液pH的变化 (1)当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈_____性，pH____7。 (2)当滴入盐酸恰好与溶液中的氢氧化钠完全反应时，溶液呈_____性，pH____7。 (3)当滴入盐酸过量时，溶液中的盐酸有剩余，溶液呈______性，pH____7。
中和反应在实际中的应用
含氢氧化铝药片，助消化
碱性物质可与蚊虫分泌的蚁酸中和
蚊虫叮咬后可涂氨水止痒
Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 +3H2O
2.改变土壤的酸碱性：
例2.在水、氢氧化钾和硫酸溶液中。它们pH值由大到小的排列顺序是：____________________。它们之中能使紫色石蕊试液显紫色的是______，变红色的是__________，使无色酚酞试液变红的是___________。
硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
原理：H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
4.调节溶液的酸碱性：
如果溶液的酸碱性太强或太弱，都可用适当的碱或酸调节溶液的pH。
中和反应有着广泛的应用，(1)可应用于医药卫生，如服用碱性药物治疗胃酸过多；(2)可改变土壤的酸碱性，如利用熟石灰来改良酸性土壤；(3)可处理工业废水，如当污水含酸量超标时，可利用熟石灰进行中和处理；(4)可调节溶液的酸碱性，如溶液的酸碱性太强或太弱，都可用适当的碱或酸调节溶液的pH；(5)可解决生活中的难题，如蚊虫叮咬后，用牙膏、肥皂水等碱性物质涂抹后就可止痒，这是因为昆虫所注入的酸性物质被中和了。
例3 下列事例没有利用中和反应的是(　　)A. 土壤酸化后一般不利于植物的生长，加入熟石灰可改良酸性土壤B. 服用含有氢氧化镁的药物来治疗胃酸过多症C. 蚊虫叮咬人的皮肤时会分泌出蚁酸，涂稀氨水可以减轻痛痒D. 金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
核心二　中和反应的应用
【方法点拨】判断生产与生活实际中是否利用了中和反应，需从反应原理上分析，看是不是酸与碱反应生成了盐和水。
1.酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。中和反应的实质是结合生成H+和OH- 结合生成 H2O 。 2.中和反应能够改变溶液的酸碱性。 3.利用中和反应原理能够解决生活、生产和科学实验中的许多实际问题。
1.向滴有酚酰试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴人稀硫酸。下列叙述正确的是（ ） A.溶液由红色变为无色，pH逐渐增大 B.溶液由无色变为红色，pH逐渐减小 C.溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 D.溶液颜色不变，pH逐渐增大
2.某化工厂排放的污水使当地一条河流受到严重污染。经测定， 被污染河水的pH在1~4之间，远远超过了环保部门对地表水pH的规定。请回答下列问题： （1）被污染的河水呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”） （2）如果让你测定该河水的酸碱性，你应该如何做？ （3）“绿水青山就是金山银山”，该化工厂的做法严重违反了国家的环保规定。为治理上述被污染的河水，请给出你的建议.
3.已知大豆生长最适宜的pH为6.5~7.5。某地土壤中含有少量硫酸，经测定，土壤溶液的pH为6。从化学的角度考虑，你认为应采取何种改良措施，才能使该土壤适合种植大豆？写出有关反应的化学方程式。
2. 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
1. 酸 + 碱 → 盐 + 水
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OHCl + NaOH = NaCl + H2O
3. 中和反应的实质是H+和OH-结合生成水。 H+ + OH- =H2O