鲁教版第四节 酸碱中和反应教课ppt课件

这是一份鲁教版第四节 酸碱中和反应教课ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了课堂回顾，读作某酸，pH试纸，紫色石蕊试液，无色酚酞试液，H＋+OH-，H2O，学完本课题你应该知道等内容，欢迎下载使用。

氢氧化钠（ NaOH ）、氢氧化钾（ KOH ）氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）、氢氧化钡 Ba(OH )2氨水（ NH3•H2O ）
盐酸（HCl）、硫酸(H₂SO₄)、碳酸（ H2CO3 ）、硝酸（ HNO3 ）
1、如何测定溶液的酸碱性？为什么酸和碱具有共同的性质？
2、 溶液酸碱度与pH有什么关系？
同学们有这样的经历吗?
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
在一个小烧杯中先后倒入少量ＮaOH溶液和稀盐酸，振荡，观察现象
提出问题：盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应了吗？
猜想假设：你的猜想是什么？
探究新知：酸和碱之间可以发生吗？
（利用给出的药品讨论、设计实验方案）
给出的药品有：NaOH 溶液，稀HCl，紫色石蕊试液，无色酚酞试液，PH试纸
设计实验：你怎样设计实验证明你的猜想？
方案一：往盛有NaOH 溶液的试管加入几滴稀HCl，然后再用PH试纸测定。
方案二：往盛有稀HCl的试管里滴入几滴紫色石蕊试液，再逐滴滴入NaOH溶液。
方案三：往盛有NaOH溶液的试管滴入酚酞试液后再慢慢滴入稀HCl至刚好变为无色。
讨论互动：哪种实验方案最简便易行？
问题2：通过以上的实验我们知道盐酸和氢氧化钠之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在烧杯里面的溶液的溶质是什么？是ＮaＯＨ？稀盐酸？还是其它物质？为什么？
NaCl + H2O
氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。
当向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸溶液：
问题3：那么，其他的酸和碱能发生反应吗 ？
硫酸和氢氧化钡能否发生化学反应
其他的酸和碱也能发生类似的反应。
试写出下列化学方程式：HCl + KOH =HCl + Ba(OH)2 =H2SO4 + NaOH =
KCl + H2O
BaCl2 + H2O
Na2SO4 + H2O
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
酸与碱反应时，酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子互相结合成了中性的水，当二者恰好完全反应时溶液呈中性。
1、为什么要在溶液恰好变为无色时就停止加入盐酸?
2、在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的？
向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸： （1）当滴入稀HCl不足时，pH>7，溶液显碱性，NaOH有剩余。（2）当滴入稀HCl与NaOH溶液恰好完全反应时，pH＝7，溶液显中性。（3）当滴入稀HCl过量时，pH<7，溶液显酸性，稀HCl有剩余。
你能用方程式表达出它的原理么？（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）
处理方法1：可用熟石灰进行中和处理。
处理方法2：在废硫酸中加入废铁（硫酸亚铁可用来做动物的食品添加剂。）
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
三、中和反应在实际中的应用
2、●改变土壤的酸碱性
4、●调节溶液的酸碱性
1、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（如下图）（ ）
2. 下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
3.下列反应，属于中和反应的是（ ）A. Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+H2OB. CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2OC. Cu(OH)2 + H2SO4 ==== CuSO4 + 2H2OD. AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3