初中化学鲁教版九年级下册第四节 酸碱中和反应背景图ppt课件

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①常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸（乙酸）
②常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡、氨水、浓的肥皂水（显碱性）
溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定 紫色石蕊试液在酸性溶液中变红色，在碱性溶液中变蓝色。无色酚酞试液在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变红色。
溶液酸碱性的强弱程度叫酸碱度（用pH值表示）
pH ＜7 时，溶液显 性； pH = 7 时，溶液显 性； pH ＞7 时，溶液显 性。
NaOH+HCI=NaCI+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。
HCl＝H+ + Cl-
NaOH＝Na+ +OH-
中和反应的实质：H+ + OH- ＝H2O
向盐酸中滴加氢氧化钠溶液时溶液pH的变化
NaOH溶液与盐酸恰好完全反应，溶液显中性pH＝7
当滴入氢氧化钠溶液不足时pH<7，HCl有剩余，溶液显___性。当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时pH＝7，溶液显___性。当滴入氢氧化钠溶液过量时pH>7，氢氧化钠有剩余，溶液显___性。
酸碱中和反应过程中溶液PH的变化
在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的PH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18,7）的点所表示的意义吗？
当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈_____性，PH____7； 当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈_____性，PH____7； 当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈_____性，PH____7。
人体体液必须维持正常的pH才能保证人的正常生理机能。人体体液的pH超出范围，会引发各种疾病，因此需通过酸碱中和反应的原理调节人体体液的pH。 例：人的胃液里含有少量盐酸，呈酸性，当PH为0.9-1.5时，有助于消化食物。胃酸过多会导致胃部不适或疼痛，这时应该服用碱性药物，使药物与胃酸发生中和反应，以降低胃液中胃酸的含量，同时生成无毒的中性物质。
碱性药： Al(OH)3 、 Mg(OH)2 、NaHCO3 等
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
植物的生长适宜在中性或接近中性的土壤中，酸性太强pH<4）或碱性太强（pH>8）作物难以生长，因此需调节土壤的酸碱性。根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，把土壤PH控制在最适宜庄稼生长的范围之内。
如：酸性土壤可用熟石灰,草木灰等碱性物质中和。
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必须进行处理，达标后才能排放。
如：当污水含酸量超标时可用熟石灰进行中和处理。
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
在科学实验里，经常需要将溶液的PH控制在一定范围内。如果溶液的酸碱性太强或太弱，就可以用适当的碱或酸来调节溶液的PH。
H+ + OH- = H2O
1、（2012年四川泸州，11题，2分）某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是_______ A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液2、（2012年山东烟台，15题，2分）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是______(多选) A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C.A点时的溶液能使酚酞试液变红 D.C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
3、下列反应，属于中和反应的是（ ） A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3
4、（2012年山东临沂，18题，2分）向稀盐酸中逐滴加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示，试剂X是下列物质中的_______ A.Mg B.H2O C.NaOH D.CaCO3
5．一种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况符合下图中的（ ）
6. 向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是（ ）
7、（2012年四川眉山，18题，5分） (1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成__ __色，pH_ __7（填“>”、“<”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴人盐酸并振荡，观察到的现象是 ，溶液的pH （填“增大”或“减小”）。(2)有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用________________ 的方法。