初中课题2 常见的酸和碱授课课件ppt

这是一份初中课题2 常见的酸和碱授课课件ppt，共36页。PPT课件主要包含了实验分析及结论，朝同一个方向搅拌，注意事项，CaCl2+2H2O，氢氧化钙和盐酸反应，氢氧化钠和硫酸反应，H+和酸根离子，阳离子全部是H+，阴离子全部是OH-，中和反应等内容，欢迎下载使用。
1.认识中和反应的概念及实质；2.初步了解盐的概念；3.能够分析中和反应过程中溶液pH的变化情况；4.了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
一 、酸的通性1、与指示剂的反应2、与活泼金属的反应3、与某些金属氧化物的反应4、与碱的反应5、与某些盐的反应二、酸具有通性的原因解离出的阳离子只有氢离子的 化合物叫酸。 HCl = H+ + Cl- H₂SO₄ =2H+ + SO₄²-
酸 → H+ + 酸根离子
回 顾一 、说出氢氧化钠和氢氧化钙的俗名和用途氢氧化钠俗名：火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰。氢氧化钠的用途：肥皂、石油、造纸、纺织、印染、炉具清洁剂。氢氧化钙的用途：与沙子混合用来砌砖、粉刷墙壁、保护树木、配制农药波尔多液、改良酸性土壤。二 、碱具有通性的原因 NaOH=Na+ + OH- Ca(OH)₂=Ca²+ + 2OH- NH4OH=NH4+ + OH-
碱 → 金属离子/铵根离子 + OH-
在夏天外出游玩很容易被蚊虫叮咬，你们是采用什么方法消痛止痒的呢？
为什么可以用这些物质进行涂抹？
在酸溶液中都含有相同的H+
在碱溶液中都含有相同的OH-
酸、碱都具有相似化学性质的原因
酸与碱是否能发生反应呢？
实验探究：氢氧化钠与盐酸反应
如图所示，在烧杯中加入5 mL 稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚 酞 溶液。然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅 拌溶液， 至溶液颜色恰好变成无色为止。
化学方程式：NaOH+HCl NaCl+H2O
1.NaOH 溶液显碱性；滴入酚酞溶液呈红色。2.滴加稀盐酸时，碱性逐渐减弱，直至中性，酚酞变为无色。 3.说明此时NaOH和盐酸恰好完全反应。
指示剂选择的思考：选择酚酞作为指示剂，由红色变为无色，色差大，现象明显。 石蕊由红色变为紫色，现象不明显，难以判断反应终点。
实验结论：氢氧化钠和盐酸发生了反应。酸和碱能发生反应。
（1）实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，反应迅速、完全。（2）实验时用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，便于控制加入酸的量，也便于观察溶液颜色的变化。（3）当溶液由红色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。
其他的酸和碱也能发生类似的反应吗？
Ca(OH)2+ 2HCl 2NaOH+H2SO4
Na2SO4+2H2O
反应的其中一个生成物为盐
NaOH+HCl NaCl+H2O
由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。如：NaCl、CuSO4等都属于盐类物质。
盐中不一定含有金属离子，由铵根离子和酸根离子构成的化合物也是盐，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。
酸、碱、大多数盐类物质的比较
OH-和金属离子（或铵根离子）
金属离子（或铵根离子）和酸根离子
除含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子外，还可能含有其他离子
HCl + NaOH = NaCl +H2O
Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2+2H2O
（1）概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
（2）表达式：酸+碱→盐+水
（3）特指：酸和碱的反应
（4）实质：H+ + OH- = H2O
中和反应的实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
H+ + OH- H2O
1. 有盐和水生成的反应不一定是中和反应，中和反应的反应物特指酸和碱。2.中和反应是放热反应。3.并不是所有的中和反应都没有明显现象。如硫酸与氢氧化钡溶液反应可产生白色沉淀，难溶性的碱与酸反应，难溶性的碱会溶解等。Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O 生成白色沉淀Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O 白色固体逐渐溶解Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O 蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色Fe(OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O 红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色4.中和反应不是基本反应类型。5.酸和碱发生的反应不一定是中和反应。eg:硝酸和氢氧化亚铁会发生更复杂的氧化还原反应
典例1 判断下列反应是否是中和反应
Fe2O3＋ 6HCl = 2FeCl3 ＋ 3H2O ( ) 2NaOH ＋ CO2 = Na2CO3 ＋ H2O ( ) Al(OH)3 ＋ 3HCl = AlCl3 ＋ 3H2O ( )
中和反应过程中溶液pH的变化情况
1.向碱溶液中加入酸溶液（以向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸为例）。
分析：起始时pH＞7，随着酸的加入pH逐渐减小，当酸和碱恰好完全反应时溶液呈中性（b点），pH=7；酸溶液过量时pH＜7。
溶质：NaCl、NaOH
溶质：NaCl、HCl
2.向酸溶液中加入碱溶液（以向稀盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液为例）。
分析：起始时pH＜7，随着碱的加入pH逐渐增大，当酸和碱恰好完全反应时溶液呈中性（b点），pH=7；碱溶液过量时pH＞7。
人的胃液里含有适量的盐酸用来帮助消化。当人饮食过量时，胃会分泌大量的胃酸，造成胃酸过多而不适，此时医生常给患者服用含氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸。
知识点2 中和反应在实际中的应用
Al(OH)₃+3HCl=AICl₃+3H₂O
蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸，会使叮咬处很快出现肿、痛或瘙痒等症状。如果涂一些含有碱性物质的溶液，如肥皂液等，就可减轻症状。
硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处理。
农业生产中可以利用中和反应来调节土壤的酸碱性，以利于农作物的生长。如：人们常在酸性土壤中加入熟石灰来改良。
食用松花蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和，从而消除其涩味，使松花蛋变得可口。
典例2 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ ）
A. 生石灰用于加热即热食品 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
反应物是金属氧化物和水，不属于中和反应
中和反应：酸+碱 盐+水
实质：H+ + OH- = H2O
1.如图是向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸的微观粒子示意图，当两者恰好完全反应时，反应后的溶液中大量含有的粒子中不包括（ ）A．Na+ B．Cl- C．OH- D．H2O
2.小烧杯中盛有含石蕊的稀盐酸．逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（ ）A．紫色→红色→蓝色B．红色→紫色→蓝色C．蓝色→红色→紫色D．紫色→蓝色→红色
3.稀盐酸和氢氧化钾溶液反应时，溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．A点溶液能使酚酞溶液变红B．B点到C点之间没有发生酸碱中和反应C．该图对应的操作是将稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中D．等质量等质量分数的稀盐酸和氢氧化钾溶液充分反应后，溶液所含溶质与B点一致
解析：由图像可知，pH开始时大于7，后来逐渐减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钾溶液中，B点到C点之间，是完全反应后滴加稀盐酸，没有发生酸碱中和反应；反应中每36.5份质量的氯化氢与56份质量的氢氧化钾恰好完全反应，则等质量等质量分数的稀盐酸和氢氧化钾溶液充分反应后，稀盐酸有剩余，溶液中所含溶质与C点一致。