初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）课题2 常见的酸和碱背景图课件ppt

这是一份初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）课题2 常见的酸和碱背景图课件ppt，共54页。PPT课件主要包含了学习目标，新知探究，无色液体，易挥发，难挥发，瓶口有白雾出现，瓶口无明显现象，有刺激性气味，19gcm3，84gcm3等内容，欢迎下载使用。
1.认识常见的盐酸、硫酸，知道浓硫酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项；2.认识酸的主要性质和用途，会书写与酸的化学性质有关的化学方程式；3.通过学习归纳酸的化学性质，知道溶液导电性的原因。
一、石蕊和酚酞遇酸或遇碱如何显色?口 诀 ：紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。 无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红。二、如何用pH 试纸测定某溶液的pH?pH试纸使用方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻 璃棒蘸取待测 溶液滴到pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照，既可 读出溶液的pH。二 、pH 大小与溶液酸碱性强弱的关系? ①pH7 表示溶液呈碱性，数值越大，碱性越强
汽水中的碳酸
知识点1 几种常见的酸
稀硫酸为无色液体，浓硫酸为无色黏稠的油状液体
常用浓盐酸(质量分数为37%~38%)
常用浓硫酸(质量分数为98%)
1.盐酸具有挥发性，浓度越大、温度越高，挥发性越强。2.浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，又形成了盐酸小液滴。3.浓盐酸需要密封保存。
浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，用来干燥不能与其反应的酸性或中性气体，如CO2、HCl、O2、H2等。 稀硫酸无吸水性，不能用作干燥剂。
eg:H₂、O₂ 、N₂ 、CO₂ 不可干燥NH₃
交流讨论：如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长时间，你能从溶液组成上(溶质、溶剂、溶质的质量分数) 分析它们发生了哪些变化?
浓硫酸和浓盐酸敞口放置对比
敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较
滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素)， 生成黑色的炭
浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。
都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成
这种作用通常叫脱水作用。脱水性属于化学性质。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
酸入水，慢慢倒，沿器壁，不断搅，护目镜，要戴好。
浓硫酸的稀释—— 【实验10-6】
实验步骤：如图10-7所示，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入 盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。
稀释浓硫酸时为什么不能把水直接倒入浓硫酸中?
水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量热，使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险!
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
1.稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不可以在量筒中直接稀释浓硫酸。2.若是稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也应立即用大量水冲洗，因为时间一长，水分蒸发后，稀硫酸也会变成浓硫酸，仍会有很强的腐蚀性。
（1）在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。（2）生活中常见的许多物质中也含有酸。如洁厕灵中含有盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，铅酸蓄电池中含有硫酸等。
拓展——可以溶解黄金的酸的王水
王水，又称王酸、硝基盐酸，是一种腐蚀性非常强、冒黄色雾的液体，是浓盐酸(HCl) 和浓硝酸(HNO₃ )按体积比为3:1组成的混合物。它是少数几种能够溶解金的液体之一，它名字正是由于它的腐蚀性之强而来。
典例1 下列说法错误的是（ ）A．浓硫酸能干燥氢气B．稀释浓硫酸时玻璃棒的作用是搅拌散热C．稀盐酸和稀硫酸都可用于实验室制二氧化碳D．浓硫酸沾到皮肤上，用大量水冲洗后涂3%~5%的碳酸氢钠溶液
解析：稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面，阻止反应的进行。
回顾旧知——找出酸的化学性质是否有相似之处?
盐酸( HCl )、硫酸( H₂SO₄)、硝酸(HNO₃)、醋酸(CH₃COOH),从名称来看，它们名称的最后一个字都是“酸 ”,从组成上来看，它们都含有氢元素。他们的化学性质有没有相似之处呢?
回顾：我们学习过哪些有酸参与的化学反应?
这些反应，盐酸能发生 ，硫酸同样可以发生，说明酸的化学性质有共通性。
第六单元：碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳。
第八单元：镁与盐酸的反应
第十单元：盐酸与指示剂的作用。
知识点2 酸的化学性质
酸的通性——1、与指示剂的反应
酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
优点：操作简单、节约试剂、便于对照、效果较好。
上述实验也可以在点滴板上进行，想一想用点滴板进行实验有什么优点？
酸的通性——2、与活泼金属的反应
剧烈反应，有大量气泡产生
反应较快，有大量气泡产生
有气泡缓慢产生，溶液由无色变为浅绿色
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
活泼金属+ 酸 ==== 金属化合物（盐）+氢气
阅读下面一段材料，思考发生爆炸的原因
常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应，所以可以用铁罐车运输浓硫酸。
某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗运输过浓硫酸的铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。
原 因 ：用水冲洗铁罐车时，浓硫酸被稀释成稀硫酸，稀硫酸与铁发生化学反应生成了氢气，氢气 在爆炸极限内 遇 火发生爆炸。
想一想，为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？
因为食醋中含有醋酸，能与铁、铝发生化学反应。
酸的通性—— 3、与金属氧化物的反应
Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4) 3+3H2O
铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
注 ：含有Fe³+的溶液显黄 色
不能，因为除去铁锈后的铁钉会继续与酸反应。反应初期：酸溶液与铁锈发生了反应Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O 黄色 黄色铁 锈 消 失 后 ：酸溶液又与铁发生了反应Fe+2HCl =FeCl₂+H₂ Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂ 浅绿色 浅绿色
思考：利用上面的反应清除铁制品表面的铁锈， 除锈时能否将铁制品长时间浸泡在盐酸(或硫酸)中 ? 为什么 ?
在两支装有黑色氧化铜粉末的试管里分别倒入适量的 稀硫酸和稀盐酸，观察试管中的现象。
金属氧化物+ 酸 金属化合物（盐）+水 该反应反应前后化合价不变
通过以上几个实验的现象与结论，你能总结出酸的通性吗？
归纳总结——酸的化学性质
后续将继续学习另外两个酸的化学性质
④酸能与碱反应生成盐和水（酸+碱→盐十水）⑤酸能与盐反应生成新酸和新盐（酸+盐→新盐十新酸）
酸的化学性质有共通性的原因
溶液导电说明了溶液中存在着自由移动的带电的粒子。
酸具有相似的化学性质的原因
典例2 下列关于酸的说法错误的是（　　）A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都 变红色D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
典例3 按右图装置，烧杯内盛放下列哪种物质时，灯泡能发光（ ）A．蒸馏水 B．稀硝酸 C．食盐固体 D．蔗糖水
盐酸、硫酸的物理性质及用途
酸入水、沿器壁慢慢倒、及时搅
1.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是（ ）A．质量都增加B．瓶口都会出现白雾C．溶质质量分数都减少D．都没有任何变化
2.下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是（ ）A．浓盐酸和浓硫酸都有挥发性B．浓盐酸和浓硫酸都有吸水性C．浓盐酸和浓硫酸都有腐蚀性D．浓盐酸和浓硫酸都能作干燥剂
3.将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（ ）A.铁钉表面的铁锈将消失B.一段时间后铁钉表面将产生气泡C. 溶液的颜色由无色变为黄色D.溶液的质量将会减少
解析：铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故溶液的质量会增大；铁锈反应完后，铁单质与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液的质量依然会增大。
4. 生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；反应一段时间后，又观察到铁钉表面　　　　　　　，发生反应的化学方程式为 。
铁锈消失，溶液由无色变为黄色　
Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
5.学习完酸的化学性质，小凯构建了如图所示的知识网络图。请回答：（1）溶液X是一种酸，试剂A的名称是　　　　　　。（2）若X是稀硫酸、B是氧化物，B的化学式为　　　。
（3）若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为　　　。（4）若X是稀盐酸、D是碳酸钙，则X与D反应的化学方程式为___________________________________。
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2↑