初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）课题2 溶解度评课ppt课件

这是一份初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）课题2 溶解度评课ppt课件，共15页。PPT课件主要包含了饱和溶液，实验过程等内容，欢迎下载使用。
1.知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液的含义。（化学观念）2.知道饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法，学习用辩证的观点分析问题。（化学观念、科学态度与责任）3.初步认识从海水中提取食盐的原理，认识结晶现象。（化学观念）
1.【实验9-5】探究氯化钠在一定温度下的溶解与溶剂的量的关系。
【提出问题】室温下物质能无限制地溶解在一定量的水中吗？
【实验用品】烧杯、玻璃棒、药匙、蒸馏水、食盐等。
【解释与结论】①氯化钠不能无限制地溶解在一定量的水中。②增加 水的量，可以使剩余的氯化钠继续溶解。③当温度一定时，溶解溶质的多少与溶剂的量有关。
2.饱和溶液与不饱和溶液的概念（1）饱和溶液：在一定温度下（溶质为气体时，还需要在一定的压强下），向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。（2）不饱和溶液：在一定温度下（溶质为气体时，还需要在一定的压强下），向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解该溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
①理解饱和溶液和不饱和溶液的概念时，应明确“某种溶质”的饱和溶液或不饱和溶液。如在一定条件下，不能再继续溶解NaCl的溶液，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是这一条件下NaCl的饱和溶液，而对于蔗糖来说，就是这一条件下蔗糖的不饱和溶液。②一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中都能形成其饱和溶液，但酒精能与水以任意比例互溶，所以无法配成酒精的饱和溶液。
3.浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系（1）溶液的饱和、不饱和与溶液的浓和稀没有必然的关系。（2）对于不同溶质或在不同温度下同种溶质的溶液来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
（3）在相同温度下，同种溶质在同一溶剂中的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大。
4.【实验9-6】探究硝酸钾在一定量水中的溶解与温度的关系
【提出问题】物质在一定量的水中溶解的多少与温度有关系吗？
【实验用品】带铁圈的铁架台、烧杯、酒精灯、火柴、玻璃棒、 陶土网、硝酸钾固体、蒸馏水等。
【解释与结论】①硝酸钾不能无限制地溶解在一定量的水中。②温度升高时，一定量的水中可以溶解更多的硝酸钾；温度降低时，一定量的水中溶解的硝酸钾会减少。③当溶剂的量不变时，溶质溶解的多少与温度有关。
5. 饱和溶液与不饱和溶液的转化在一般情况下，饱和溶液与不饱和溶液之间的转化关系可以表示如下：
一定温度下的Ca(OH)2饱和溶液升高温度后会析出固体，因此加热Ca(OH)2 的饱和溶液变浑浊是物理变化；而向Ca(OH)2 饱和溶液中通入CO2 变浑浊则是由于生成了难溶于水的CaCO3，发生的是化学变化。
6. 结晶（1）结晶的概念：已经溶解在溶液中的固体溶质，从饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。（2）结晶的条件：①溶液达到饱和；②温度改变或溶剂减少。（3）结晶的方法：①冷却热的饱和溶液法（即降温结晶）；②蒸发溶剂法（即蒸发结晶）。
（4）结晶法可用于分离混合物
原理：利用固体物质的溶解能力不同，以及溶解能力受温度影响的不同，使一种物质先结晶。
适用范围：分离几种可溶性固体混合物。
主要操作：蒸发结晶或降温结晶。
（6）结晶的应用——海水晒盐①原理：利用阳光和风力使水分蒸发，食盐结晶出来。②主要过程如下：
（5）饱和溶液与结晶的关系
饱和溶液 1.【实验9-5】探究氯化钠在一定温度下的溶解与溶剂的量的关系2.饱和溶液与不饱和溶液的概念3.浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系4.【实验9-6】探究硝酸钾在一定量水中的溶解与温度的关系5.饱和溶液与不饱和溶液的转化6. 结晶
1.如图所示，将红砂糖倒入一杯开水中充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（ ）A.砂糖水颜色很深B.砂糖水味道很甜C.砂糖溶解得很快D.砂糖固体有剩余
2.在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是（ ）A.加入溶质或蒸发溶剂 B.加入溶剂C.采用升高温度的方法 D.采用降低温度的方法
3.对结晶后的溶液，下列说法正确的是（ ）A.一定是饱和溶液 B.一定是不饱和溶液C.一定是浓溶液 D.一定是稀溶液