2025届高三化学一轮复习 第7部分第3节《原电池、化学电源》 基础摸查+专项突破 讲义

这是一份2025届高三化学一轮复习 第7部分第3节《原电池、化学电源》 基础摸查+专项突破 讲义，共32页。学案主要包含了真题导入，考点陈列，考点专攻等内容，欢迎下载使用。
【真题导入】
1．海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是( )
A．海水起电解质溶液作用
B．N极仅发生的电极反应：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑
C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能
D．该锂-海水电池属于一次电池
2．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是( )
A．甲：Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增加
B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
3．火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时( )
A．负极上发生还原反应
B．CO2在正极上得电子
C．阳离子由正极移向负极
D．将电能转化为化学能
4．以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH—O2、N2H4—O2、(CH3)2NNH2—O2清洁燃料电池，下列说法正确的是( )
A．放电过程中，K＋均向负极移动
B．放电过程中，KOH物质的量均减小
C．消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2—O2燃料电池的理论放电量最大
D．消耗1 ml O2时，理论上N2H4—O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2 L
【考点陈列】
考点一 原电池工作原理及应用
1．概念
原电池是把________能转化为____能的装置。
2．构成条件
3.构建原电池模型(以锌铜原电池为例)
盐桥的组成和作用
①盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶，离子可在其中自由移动。
②盐桥的作用：a.连接内电路，____________；b.____________，使原电池不断产生电流。
③盐桥中离子移向：阴离子移向________，阳离子移向________。
4．原电池原理的应用
(1)设计原电池
首先将氧化还原反应分成两个半反应，其次根据原电池的反应特点， 结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。
应用举例：
根据反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2设计原电池，在方框中画出装置图，指出电极材料和电解质溶液，写出电极反应式：
(2)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性________的金属，正极一般是活动性________的金属(或能导电的非金属)。
(3)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。
(4)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的________而受到保护。
考点二 常见化学电源
1．一次电池
放电后不可再充电的电池。
(1)碱性锌锰电池
总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。
负极反应物：______；
电极反应：________________________________________；
正极反应物：______；
电极反应：________________________________________。
(2)纽扣式锌银电池
总反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。
电解质：______；
负极反应物：______；
电极反应：___________________________________________；
正极反应物：________；
电极反应：___________________________________________。
2．二次电池
放电后可以再充电而反复使用的电池，又称为可充电电池或蓄电池。
应用举例：
铅酸蓄电池是常见的二次电池，负极反应物是______，正极反应物是______。总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4eq \(,\s\up14(放电),\s\d5(充电))2PbSO4＋2H2O。
(1)放电时：
负极：__________________________________________；
正极：__________________________________________。
(2)充电时：
阴极：__________________________________________；
阳极：__________________________________________。
提醒：充电时电极的连接，负接负作阴极，正接正作阳极。
3．燃料电池
(1)氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，常见的燃料除H2外，还有CO、水煤气(CO和H2)、烃类(如CH4)、醇类(如CH3OH)、醚类(如CH3OCH3)、氨(NH3)、肼(H2N—NH2)等。如无特别提示，燃料电池反应原理类似于燃料的燃烧。
(2)燃料电池的电解质常有四种类型，酸性溶液、碱性溶液、固体电解质(可传导O2－)、熔融碳酸盐，不同电解质会对总反应式、电极反应式有影响。
(3)以甲醇为燃料，写出下列介质中的电极反应式。
①酸性溶液(或含质子交换膜)
eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(正极： ，,负极： 。))
②碱性溶液
eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(正极： ，,负极： 。))
③固体氧化物(其中O2－可以在固体介质中自由移动)
eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(正极： ，,负极： 。))
④熔融碳酸盐(COeq \\al(2－,3))
eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(正极通入CO2： ，,负极： 。))
【考点专攻】
考点一 原电池工作原理及应用
1．某学习小组设计如图所示原电池装置。该电池总反应为Cl－＋Ag＋===AgCl↓。下列说法正确的是( )
A．放电时，X电极发生还原反应
B．放电时，Y电极反应式为Ag＋＋e－===Ag
C．放电时，盐桥中K＋向盛有NaCl溶液的烧杯中移动
D．外电路中每通过0.1 ml e－，X电极质量增加14.35 g
2．实验a：将铜片、锌片和稀硫酸组成单液原电池，铜片、锌片表面均产生气泡。实验b：将锌片在稀HgCl2溶液中浸泡几分钟，锌片表面形成锌汞合金，再与铜片、稀硫酸组成单液原电池，只有铜片表面产生气泡。下列有关说法不正确的是( )
A．实验a中锌片表面产生气泡对应的能量转化形式是化学能转化为电能
B．实验b中铜片表面产生气泡对应的能量转化形式是化学能转化为电能
C．实验a、b中原电池总反应的离子方程式均为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
D．锌片经HgCl2溶液处理后，有利于更多的化学能转化为电能
3．如图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsOeq \\al(3－,4)＋2I－＋2H＋AsOeq \\al(3－,3)＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图Ⅱ B烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。
下列叙述正确的是( )
A．甲组操作时，电流表(A)指针发生偏转
B．甲组操作时，溶液颜色变浅
C．乙组操作时，C2作正极
D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－
4．有下图所示的四个装置，回答相关问题：
(1)图①中，Mg作________极。
(2)图②中，Mg作__________极，写出负极反应式：______________，正极反应式：_________________，总反应的离子方程式：__________________________________。
(3)图③中，Fe作__________极，写出负极反应式：_________，正极反应式：____________，总反应的化学方程式：_________________。
(4)图④装置能否构成原电池？________(填“能”或“否”)，若能构成原电池，正极为________，电极反应式为_____________________
(若不能构成原电池，后两问不用回答)。
考点二 常见化学电源
1．直接煤-空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是( )
A．随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少
B．负极上发生的反应有C＋2COeq \\al(2－,3)－4e－===3CO2、CO2＋O2－===COeq \\al(2－,3)
C．电极X为负极，O2－向X极迁移
D．直接煤-空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高
2．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn－NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn(s)＋2NiOOH(s)＋H2O(l)eq \(,\s\up14(放电),\s\d5(充电))ZnO(s)＋2Ni(OH)2(s)。
下列说法错误的是( )
A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－===NiOOH(s)＋H2O(l)
C．放电时负极反应为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===ZnO(s)＋H2O(l)
D．放电过程中OH－通过隔膜从负极区移向正极区
3．(1)科学家用氮化镓材料与铜组装如图1所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。该电池负极是______，负极产物是______，正极是________，正极产物是________。
(2)钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池工作时的反应为2RuⅡ*＋Ieq \\al(－,3)===2RuⅢ＋3I－，装置如图2。该电池负极材料为________________，负极产物为________；正极材料为__________，正极产物为__________，正极反应式：________________________。
(3)“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图3。该电池负极是____________，负极产物是__________，正极产物是________。
专项突破
1．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a
C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c
2．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c(SOeq \\al(2－,4))减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
3．如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度在700～900 ℃时，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应产物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是( )
A．电池内的O2－由电极乙移向电极甲
B．电池总反应为N2H4＋2O2===2NO＋2H2O
C．当电极甲上有1 ml N2H4消耗时，电极乙上有22.4 L O2参与反应
D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲
4．酸性锌锰电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由炭粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnO(OH)。下列说法错误的是( )
A．该电池的负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋
B．该电池的正极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－
C．维持电流为0.5 A，电池工作5分钟，理论上消耗0.05 g Zn(已知F＝96 500 C·ml－1)
D．酸性锌锰电池与碱性锌锰电池相比，缺点是电解质溶液易发生泄漏
5．某化学实验探究小组探究MnO2与某些盐溶液的反应，设计如下装置。左侧烧杯中加入50 mL 6 ml·L－1硫酸，右侧烧杯中加入50 mL 6 ml·L－1的CaCl2溶液，盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶。当闭合开关K时，电流表中出现指针偏转，下列说法正确的是( )
A．该实验装置属于电解池
B．左侧烧杯中的电极反应式为MnO2＋ 4H＋＋2e－===Mn2＋＋ 2H2O
C．C电极上发生还原反应，产生的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．若盐桥换成装有含KNO3饱和溶液的琼胶，则C电极上产生的气体的总量不变
6．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路移向Pt1电极
B．Pt1电极附近发生的反应为SO2＋2H2O－2e－===H2SO4＋2H＋
C．Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1
7．铅酸蓄电池是汽车常用的蓄电池，其构造如图所示。下列说法不正确的是( )
A．电池放电时，负极质量减轻
B．电池放电时，c(H＋)减小
C．电池充电时总反应为2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4
D．铅酸蓄电池的缺点是笨重、比能量低
8．镍镉电池是一种新型的封闭式体积小的可充电电池。其工作原理如图所示，下列说法错误的是( )
A．放电时b极为正极
B．放电时a极的反应为Cd＋2e－＋2OH－===Cd(OH)2
C．充电时电流的方向：外电源正极→b极→电解质溶液→a极
D．用该电池提供的电能电解饱和食盐水，电路中通过0.2 ml e－，阴极生成0.2 g H2
9.某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr2Oeq \\al(2－,7)＞Fe3＋，设计了盐桥式原电池，如图。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是（ ）
A.甲烧杯的溶液中发生还原反应
B.乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr3＋＋7H2O－6e－===Cr2Oeq \\al(2－,7)＋14H＋
C.外电路的电流方向是从b到a
D.电池工作时，盐桥中的SOeq \\al(2－,4)移向乙烧杯
10.锂离子电池充放电电池总反应：LixC6＋Li1－xCO2LiCO2＋C6，该电池充、放电的工作示意图如图。下列有关说法不正确的是（ ）
A．该电池具有很高的比能量
B．负极的反应式：LixC6－xe－===xLi＋＋C6
C．放电时，Li＋从石墨晶格中脱出回到正极氧化物晶格中
D．充电时，若转移l ml e－，石墨电极将增重7x g
11.锌铜原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）
A.铜作负极，电极反应式：Cu－2e－===Cu2＋
B.电池反应式：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
C.在外电路中，电子从正极流向负极
D.盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液
12．以铜作催化剂的一种铝硫电池如图所示，电池放电时的反应原理为3CuxS＋2Al＋14AlCleq \\al(－,4)===3xCu＋8Al2Cleq \\al(－,7)＋3S2－。下列说法错误的是( )
A．充电时，Al2Cleq \\al(－,7)被还原
B．放电时，K＋通过阳离子交换膜向Cu/CuxS电极移动
C．充电时，阳极区的电极反应式为xCu－2xe－＋S2－===CuxS
D．放电时，负极区的电极反应式为Al＋7AlCleq \\al(－,4)－3e－===4Al2Cleq \\al(－,7)
13.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2＋/MV＋在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是（ ）
A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B.阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2＋2MV2＋===2H＋＋2MV＋
C.正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3
D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
14.科学家近年发明了一种新型Zn－CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是（ ）
A．放电时，负极反应为Zn－2e－＋4OH－===Zn（OH）eq \\al(2－,4)
B．放电时，1 ml CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 ml
C．充电时，电池总反应为2Zn（OH）eq \\al(2－,4)===2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2O
D．充电时，正极溶液中OH－浓度升高
15.新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图，该电池总反应方程式为NaBH4＋4H2O2===NaBO2＋6H2O。下列有关说法中正确的是（ ）
A．电池正极区的电极反应为BHeq \\al(－,4)＋8OH－－8e－===BOeq \\al(－,2)＋6H2O
B．电极B为负极，纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率
C．放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1 L 6 ml·L－1 H2O2溶液，理论上流过电路中的电子数为12NA
16.Li－FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S。下列说法正确的是（ ）
A.Li为电池的负极，发生还原反应
B.电池工作时，Li＋向负极移动
C.正极的电极反应式为FeS2＋4e－===Fe＋2S2－
D.将熔融的LiCF3SO3改为LiCl的水溶液，电池性能更好
17.锂—空气电池是一种可充放电池，电池反应为2Li＋O2===Li2O2，某锂—空气电池的构造原理图如下。下列说法正确的是（ ）
A.可选用有机电解液或水性电解液
B.含催化剂的多孔电极为电池的负极
C.放电时正极的电极反应式为O2＋2Li＋＋2e－===Li2O2
D.充电时锂电极应连接外接电源的正极
18.钠离子电池具有资源丰富、成本低、安全性好、转换效率高等特点，有望成为锂离子电池之后的新型首选电池，如图是一种钠离子电池工作示意图。
下列说法中错误的是（ ）
A.放电时，Na＋通过交换膜向N极移动
B.充电时，光照可促进电子的转移
C.充电时，TiO2光电极上发生的电极反应为3I－＋2e－===Ieq \\al(－,3)
D.放电时，若负极室有2 ml阴离子发生反应，则电路中转移3 ml电子
19.镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下（L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极）。下列说法不正确的是（ ）
A.断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能
B.断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应
C.电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变
D.镍镉二次电池的总反应式：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd（OH）2＋2Ni（OH）2
20.一种太阳能储能电池的工作原理如图所示，已知锂离子电池的总反应：Li1－xNiO2＋xLiC6LiNiO2＋xC6，下列说法错误的是（ ）
A.该锂离子电池为二次电池
B.该锂离子电池充电时，n型半导体作电源正极
C.该锂离子电池放电时，Li＋从a极移向b极
D.该锂离子电池放电时，b极上发生还原反应，电极反应式为Li1－xNiO2＋xe－＋xLi＋===LiNiO2
21.我国科学家以金属钠和石墨作为电极，在石墨电极通入SO2制备成Na－SO2二次电池，有关该电池，下列说法错误的是（ ）
A.放电时SO2发生还原反应
B.放电时阴离子向Na电极移动
C.充电时石墨电极与电源负极相连
D.电解质不能是水溶液
22.某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，实验所得数据如下：
电池工作时，下列说法不正确的是（ ）
A.化学能主要转化为电能
B.负极的电极反应为Zn－2e－===Zn2＋
C.电子从锌片经水果流向铜片
D.水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响
23.用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池示意图如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.电极2发生氧化反应
B.电池工作时，Na＋向负极移动
C.电流由电极1经外电路流向电极2
D.电极1发生的电极反应为2NH3＋6OH－－6e－===N2＋6H2O
24.某原电池以银、铂为电极，用含Ag＋的固体作电解质，Ag＋可在固体电解质中自由移动。电池总反应式为2Ag＋Cl2===2AgCl。利用该电池可以测定空气中Cl2的含量。下列说法中错误的是（ ）
A.空气中c（Cl2）越大，消耗Ag的速率越快
B.铂极的电极反应式为Cl2＋2e－＋2Ag＋===2AgCl
C.电池工作时电解质中Ag＋总数保持不变
D.电子移动方向：银→固体电解质→铂
25.聚合物电解质薄膜的燃料电池是一种能直接将燃料和氧化剂中的化学能转化为电能的装置，具有能量转化率高、环境友好、启动快等特点，可被广泛使用。如图为某含聚合物电解质薄膜的燃料电池，下列说法不正确的是（ ）
A.正极发生的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O
B.负极发生氧化反应
C.该聚合物电解质薄膜可通过H＋的定向迁移导电
D.若将灯泡换成电解饱和食盐水装置，当燃料电池生成9 g水时，电解食盐水会同时产生11.2 L的H2
26.如图是我国学者研发的高效过氧化氢－尿素电池的原理装置图：
装置工作时，下列说法错误的是（ ）
A.Ni－C/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低
B.向正极迁移的主要是K＋，产物M为K2SO4
C.Pd/CFC极上发生反应：2H2O2－4e－===2H2O＋O2↑
D.负极反应为CO（NH2）2＋8OH－－6e－===COeq \\al(2－,3)＋N2↑＋6H2O
27.（双选）利用生物电化学系统处理废水的原理如图，双极膜内的H2O解离成H＋和OH－。下列对系统工作时的说法正确的是（ ）
A.b电极为正极，发生还原反应
B.双极膜内的水解离成的H＋向a电极移动
C.有机废水发生的反应之一为CH3COO－＋7OH－－8e－===2CO2↑＋5H2O
D.该系统可处理废水、回收铜等金属，还可提供电能
28．利用电化学原理既能合成有机物，又能输出电能。如图所示装置可合成苯胺，反应进行一段时间，负极质量减轻7.8 g，D出口溶液增重0.19 g。
(1)电流的方向为______(填“A→B”或“B→A”)。
(2)生成目标产物的电极反应式为_______________________。
(3)电流效率η＝____________%。(η＝eq \f(生成目标产物消耗的电子数,转移的电子总数)×100%，计算结果保留小数点后1位)
29.（1）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图1，石墨Ⅰ为电池的 极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为____________________________________。
（2）化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示：
回答下列问题：
电池中的负极为 （填“甲”或“乙”），甲的电极反应式为 ，电池工作时，理论上每净化1 ml尿素，消耗O2的体积（标准状况下）约为 L。
30．全钒液流电池是一种活性物质循环流动的液态电池，以溶解于一定浓度硫酸中的不同价态的钒离子为电极反应的活性物质，基本工作原理示意图如下：
回答下列问题：
(1)硫酸是铅酸蓄电池的电解质，在铅酸蓄电池中负极的电极反应式是_________________。
(2)全钒液流电池放电时，左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，则电极b的电极反应式是_________________________________。若有0.2 ml电子转移，质子交换膜左侧电解液质量______(填“增加”或“减少”)，质量为_____________________________。
(3)全钒液流电池充电时，电极a应连接电源的________极，电极反应式为________________________________。
31.我国科学家最近发明了一种Zn－PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下：
回答下列问题：
（1）电池中，Zn为 极，B区域的电解质为 （填“K2SO4”、“H2SO4”或“KOH”）。
（2）电池反应的离子方程式为______________________________。
（3）阳离子交换膜为图中的 膜（填“a”或“b”）。
（4）此电池中，消耗6.5 g Zn，理论上可产生的容量（电量）为 毫安时（mAh）（1 ml电子的电量为1F，F＝96 500 C·ml－1，结果保留整数）。
（5）已知E为电池电动势（电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差，E＝E（＋）－E（－）），ΔG为电池反应的自由能变，则该电池与传统铅酸蓄电池相比较，EZn－PbO2 EPb－PbO2；ΔGZn－PbO2 ΔGPb－PbO2（填“>”或“