第三章 简单的有机化合物 练习题 2024--2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册
展开
这是一份第三章 简单的有机化合物 练习题 2024--2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册，共16页。
第三章 简单的有机化合物 同步题2024--2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册一、选择题。（18题）1、如图所示的反应均是在高温后引燃后进行，选项中的物质表示A和B，不合理的是（ ）A．MgO Al B．CO2 Mg C．Fe2O3 Al D．CuO H22、苹果汁是人们喜爱的饮料,由于含有Fe2+,现榨的苹果汁敞口放置于空气中,会由淡绿色变为棕黄色,在这种苹果汁中加入维生素C,苹果汁又变为淡绿色。这些现象体现了( )A.Fe2+具有酸性,维生素C具有碱性B.Fe2+具有还原性,维生素C也具有还原性C.Fe2+具有氧化性,维生素C具有还原性D.Fe2+具有碱性,维生素C具有酸性3、用废铁屑制备磁性胶体粒子,制备过程如下:下列说法不正确的是( )A.加稀H2SO4是为了使铁溶解生成FeSO4B.通入N2是为了防止空气中的O2氧化Fe2+C.加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+,涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+ 2Fe3++2H2OD.溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2∶14、铝热法炼铁的化学方程式是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，这种金属冶炼的方法（ ）A．热还原法 B．热分解法 C．电解法 D．以上三种方法均是5、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( ) A. Al2O3难溶于水，可用作耐高温材料 B. 晶体Si具有半导体性能，可用作光导纤维 C. SO2具有漂白性，可用于漂白纸张 D. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒6、如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO27、将稀硫酸、浓硫酸、氯水分别滴在蓝色石蕊试纸上，最后试纸呈现的颜色依次是（ ）A.红色、黑色、白色 B.红色、白色、白色C.红色、红色、红色 D.黑色、红色、白色8、依据下列实验操作及现象,体现SO32-的还原性的是( )9、氮气的用途很广泛，下列不属于氮气用途的是( )A.合成氨制作氮肥B.充入灯泡作保护气C.液氮可作制冷剂D.医疗上可作为危重病人的急救气10、下列叙述不正确的是( )A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B．NO和NH3均可用排空气法收集C．NH3中的N元素只具有还原性D．NH3遇到挥发性强酸能产生白烟11、下列叙述错误的是( ) A. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 B. 过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源 C. 氧化铁常用作红色油漆和涂料D. 常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸12、在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（ ）①过量的锌与18 mol/L的硫酸反应；②过量的氢气与少量N2在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2；④过量铜与浓硫酸；⑤过量稀盐酸与块状石灰石；⑥过量银与稀硝酸反应；A．②③④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤13、向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量浓度之比为( )A．2：7 B．1：7 C．7：1 D．5：414、向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2 ， 有沉淀生成，此沉淀是（ ） A. Fe(OH)3 B. FeS C. S D. BaSO415、从某些性质看，NH3与H2O、NH4+与H3O+、NH2-与OH-、NH2-与O2-相似，下列有关化学方程式不正确是（ ） A. 氯化铵与KNH2反应：NH4Cl+KNH2→KCl+2NH3↑ B. 二价活泼金属M与液氨反应：M+2NH3→M(NH2)2+H2↑ C. 盐酸与MNH反应：2HCl+MNH→MCl2+NH3 D. 氯化铵与MO反应：2NH4Cl+MO→M(NH2)2+2HCl+H2O16、下列叙述正确的是（ ）①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体 ③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移 ⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥17、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．氯化铁与铁粉的反应：Fe3++Fe＝2Fe2+B．氢氧化铜与稀硫酸的反应：OH-+H+＝H2OC．金属钠与水的反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑D．铜与浓硝酸的反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O18、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ） A. 将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色 B. 将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 C. 将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去 D. 将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀二、非选择题。（5题）19、(1) Fe2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：__________________。(2)小苏打的化学式是：__________________。(3)相同质量的CO2和CO所含的原子个数比是：__________________。(4)实验室制氯气的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl2↑+2H2O，若有87 gMnO2参加反应，则被氧化的氯化氢的物质的量为__________mol。(5)电子工业需用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式________________。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。现有下列试剂，需要用到的一组物质是_________。①烧碱 ②浓盐酸 ③铁粉 ④氯气 ⑤浓氨水A．②③④ B．②④⑤ C．①②③ D．①②④20、铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。(1)向2 mL 1 mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入2 mol/L的H2SO4溶液至Fe2+恰好转化为Fe3+为止，写出反应的离子方程式___________ 。(2)是一种新型水处理剂，将溶液、溶液与溶液混合可得到。①中铁元素的化合价为___________，当有生成时，反应中转移的电子数目为___________。②发生相应反应的离子方程式为___________ 。(3)某同学设计如图装置制备一定量的，并使其能在较长时间内存在。①X不能是硝酸，原因是___________，装置4的作用是___________。②实验开始时，开关应___________(填“打开”成“关闭”)；这样操作的目的是___________。21、(1)我国酸雨危害十分严重，是世界三大酸雨区之一，且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中___________含量超标。形成硫酸型酸雨发生的主要反应的化学方程式为途径一：_______________________________________；途径二：_______________________________________。(2)某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：请根据上述材料，回答下列有关问题：酸雨放置时，pH发生变化的主要原因为___________________________________(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_______________A、用煤作燃料 B、把工厂烟囱造高 C、燃料脱硫 D、开发新能源22、将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：A.脱水性；B.酸性；C.二元酸；D.强氧化性；E.吸水性；F.挥发性（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。（__________）（2）NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。（__________）（3）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，且生成疏松多孔的海绵状物质。（__________）（4）在稀H2SO4中放入铝片产生气泡。（__________）（5）冷浓H2SO4中放入铝片无明显现象。（__________）（6）铜与浓HNO3剧烈反应，溶液变蓝，产生红棕色气体。（__________）（7）浓H2SO4敞口久置会增重。（__________）（8）浓HNO3敞口久置质量减小。（__________）23、现有与的混合溶液，为了分析混合溶液中与的质量分数，设计如下实验方案：取四份混合溶液各，分别缓慢加入到某溶液中，测得四组实验数据如表： (1)混合溶液与溶液完全反应生成沉淀的质量为______g。(2)试求出混合溶液中的溶质质量分数是______？(写出计算过程)(3)混合溶液中的溶质质量分数为______。(4)若在混合溶液中不断加入上述的溶液，请画出加入溶液的质量与所产生沉淀质量的关系图______。(在答题卡的坐标图中作图)第三章 简单的有机化合物 同步题2024--2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册一、选择题。（18题）1、如图所示的反应均是在高温后引燃后进行，选项中的物质表示A和B，不合理的是（ ）A．MgO Al B．CO2 Mg C．Fe2O3 Al D．CuO H2【答案】A 2、苹果汁是人们喜爱的饮料,由于含有Fe2+,现榨的苹果汁敞口放置于空气中,会由淡绿色变为棕黄色,在这种苹果汁中加入维生素C,苹果汁又变为淡绿色。这些现象体现了( )A.Fe2+具有酸性,维生素C具有碱性B.Fe2+具有还原性,维生素C也具有还原性C.Fe2+具有氧化性,维生素C具有还原性D.Fe2+具有碱性,维生素C具有酸性【答案】B 3、用废铁屑制备磁性胶体粒子,制备过程如下:下列说法不正确的是( )A.加稀H2SO4是为了使铁溶解生成FeSO4B.通入N2是为了防止空气中的O2氧化Fe2+C.加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+,涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+ 2Fe3++2H2OD.溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2∶1【答案】D 4、铝热法炼铁的化学方程式是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，这种金属冶炼的方法（ ）A．热还原法 B．热分解法 C．电解法 D．以上三种方法均是【答案】A 5、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( ) A. Al2O3难溶于水，可用作耐高温材料 B. 晶体Si具有半导体性能，可用作光导纤维 C. SO2具有漂白性，可用于漂白纸张 D. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒【答案】 C 6、如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2【答案】C 7、将稀硫酸、浓硫酸、氯水分别滴在蓝色石蕊试纸上，最后试纸呈现的颜色依次是（ ）A.红色、黑色、白色 B.红色、白色、白色C.红色、红色、红色 D.黑色、红色、白色【答案】A 8、依据下列实验操作及现象,体现SO32-的还原性的是( )【答案】B 9、氮气的用途很广泛，下列不属于氮气用途的是( )A.合成氨制作氮肥B.充入灯泡作保护气C.液氮可作制冷剂D.医疗上可作为危重病人的急救气【答案】D 10、下列叙述不正确的是( )A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B．NO和NH3均可用排空气法收集C．NH3中的N元素只具有还原性D．NH3遇到挥发性强酸能产生白烟【答案】B 11、下列叙述错误的是( ) A. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 B. 过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源 C. 氧化铁常用作红色油漆和涂料D. 常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸【答案】 A 12、在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（ ）①过量的锌与18 mol/L的硫酸反应；②过量的氢气与少量N2在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2；④过量铜与浓硫酸；⑤过量稀盐酸与块状石灰石；⑥过量银与稀硝酸反应；A．②③④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤【答案】A 13、向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量浓度之比为( )A．2：7 B．1：7 C．7：1 D．5：4【答案】A 14、向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2 ， 有沉淀生成，此沉淀是（ ） A. Fe(OH)3 B. FeS C. S D. BaSO4【答案】 D 15、从某些性质看，NH3与H2O、NH4+与H3O+、NH2-与OH-、NH2-与O2-相似，下列有关化学方程式不正确是（ ） A. 氯化铵与KNH2反应：NH4Cl+KNH2→KCl+2NH3↑ B. 二价活泼金属M与液氨反应：M+2NH3→M(NH2)2+H2↑ C. 盐酸与MNH反应：2HCl+MNH→MCl2+NH3 D. 氯化铵与MO反应：2NH4Cl+MO→M(NH2)2+2HCl+H2O【答案】 D 16、下列叙述正确的是（ ）①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体 ③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移 ⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥【答案】B 17、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．氯化铁与铁粉的反应：Fe3++Fe＝2Fe2+B．氢氧化铜与稀硫酸的反应：OH-+H+＝H2OC．金属钠与水的反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑D．铜与浓硝酸的反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O【答案】C 18、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ） A. 将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色 B. 将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 C. 将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去 D. 将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀【答案】 B 二、非选择题。（5题）19、(1) Fe2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：__________________。(2)小苏打的化学式是：__________________。(3)相同质量的CO2和CO所含的原子个数比是：__________________。(4)实验室制氯气的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl2↑+2H2O，若有87 gMnO2参加反应，则被氧化的氯化氢的物质的量为__________mol。(5)电子工业需用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式________________。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。现有下列试剂，需要用到的一组物质是_________。①烧碱 ②浓盐酸 ③铁粉 ④氯气 ⑤浓氨水A．②③④ B．②④⑤ C．①②③ D．①②④【答案】Fe2(SO4)3=2Fe3++3 NaHCO3 21：22 2 2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2 A 20、铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。(1)向2 mL 1 mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入2 mol/L的H2SO4溶液至Fe2+恰好转化为Fe3+为止，写出反应的离子方程式___________ 。(2)是一种新型水处理剂，将溶液、溶液与溶液混合可得到。①中铁元素的化合价为___________，当有生成时，反应中转移的电子数目为___________。②发生相应反应的离子方程式为___________ 。(3)某同学设计如图装置制备一定量的，并使其能在较长时间内存在。①X不能是硝酸，原因是___________，装置4的作用是___________。②实验开始时，开关应___________(填“打开”成“关闭”)；这样操作的目的是___________。【答案】(1)(2) +6 9 2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O(3) 硝酸可将铁氧化为Fe3+，导致无法得到Fe(OH)2 液封，防止空气进入装置3中导致无法得到纯净的Fe(OH)2 打开 利用生成的H2将装置中的空气排出 21、(1)我国酸雨危害十分严重，是世界三大酸雨区之一，且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中___________含量超标。形成硫酸型酸雨发生的主要反应的化学方程式为途径一：_______________________________________；途径二：_______________________________________。(2)某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：请根据上述材料，回答下列有关问题：酸雨放置时，pH发生变化的主要原因为___________________________________(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_______________A、用煤作燃料 B、把工厂烟囱造高 C、燃料脱硫 D、开发新能源【答案】（1）SO2 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2===2H2SO4 2SO2+O22SO3 SO3+H2O===H2SO4 （2）H2SO3被氧化成H2SO4酸性增强 （3）CD 22、将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：A.脱水性；B.酸性；C.二元酸；D.强氧化性；E.吸水性；F.挥发性（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。（__________）（2）NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。（__________）（3）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，且生成疏松多孔的海绵状物质。（__________）（4）在稀H2SO4中放入铝片产生气泡。（__________）（5）冷浓H2SO4中放入铝片无明显现象。（__________）（6）铜与浓HNO3剧烈反应，溶液变蓝，产生红棕色气体。（__________）（7）浓H2SO4敞口久置会增重。（__________）（8）浓HNO3敞口久置质量减小。（__________）【答案】E C A B D B、D E F 23、现有与的混合溶液，为了分析混合溶液中与的质量分数，设计如下实验方案：取四份混合溶液各，分别缓慢加入到某溶液中，测得四组实验数据如表： (1)混合溶液与溶液完全反应生成沉淀的质量为______g。(2)试求出混合溶液中的溶质质量分数是______？(写出计算过程)(3)混合溶液中的溶质质量分数为______。(4)若在混合溶液中不断加入上述的溶液，请画出加入溶液的质量与所产生沉淀质量的关系图______。(在答题卡的坐标图中作图)【答案】 混合溶液中的质量为x，消耗氢氧化钠质量为y，则有，，解得；，混合溶液中的溶质质量分数是： 序号操作现象A向Na2SO3溶液中加入足量盐酸产生气泡B向Na2SO3溶液中加入酸性高锰酸钾溶液溶液褪色C向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀D向Na2SO3溶液中加入酸性Na2S溶液产生黄色沉淀时间开始8 h后16 h 后24 h后32 h后40 h后48 h后pH5.04.84.54.34.24.04.0第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组第Ⅳ组溶液的质量50100150200生成沉淀的质量02.457.359.8序号操作现象A向Na2SO3溶液中加入足量盐酸产生气泡B向Na2SO3溶液中加入酸性高锰酸钾溶液溶液褪色C向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀D向Na2SO3溶液中加入酸性Na2S溶液产生黄色沉淀时间开始8 h后16 h 后24 h后32 h后40 h后48 h后pH5.04.84.54.34.24.04.0第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组第Ⅳ组溶液的质量50100150200生成沉淀的质量02.457.359.8
