高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第2节 化学反应与能量转化复习练习题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第2节 化学反应与能量转化复习练习题，共13页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(s，石墨)= C(s，金刚石) 可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中， 。向的溶液中加入一水合氨，恰好完全反应的热效应为，则
D．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式可以表示为
2．某装置示意图如下，下列说法正确的是
A．该装置是电解池B．该装置中电流从铜电极经外电路流向锌电极
C．盐桥中向负极溶液迁移D．既是电极反应物，也参与构成闭合回路
3．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为下列说法错误的是
A．正极的电极反应式为
B．和的总能量高于和的总能量
C．电池工作时，向电极移动
D．测量原理示意图中，电流方向从流向
4．某化学兴趣小组自制盐水小彩灯（装置如图），在彩灯所连的纸片电池上滴几滴溶液，就能使小彩灯亮起来。下列纸片电池的组合中能使小彩灯亮起来的是
A．AB．BC．CD．D
5．能量以各种不同的形式呈现在人们面前。下列说法不正确的是
A．利用液氢作为火箭发射的燃料，液氢燃烧的过程实现了电能转化为化学能
B．北京冬奥会多个场馆引入光伏发电系统，该系统能将太阳能直接转化为电能
C．曹植诗句“竟豆燃豆其，豆在釜中泣”，“燃豆其”的过程中化学能转化为热能
D．水能、风能、潮汐能均属于可再生能源
6．锌银纽扣电池具有质量小、体积小、储存时间长的优点。电池的总反应为，下图为其构造示意图，下列说法错误的是
A．Ag2O电极为正极，发生还原反应
B．电子由负极经过电解质溶液移向正极
C．负极的电极反应：
D．该锌银纽扣电池为一次电池
7．2019年，中国能源网发文《中国能源结构将进入多元时代》。下列能量主要是化学能转化为热能的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列设备工作时，化学能转化为电能的是
A．AB．BC．CD．D
9．某化学兴趣小组，使用相同的铜片和锌片为电极，探究水果电池水果的种类和电极间距离对电流的影响，实验装置图和所得实验所得数据如下：
电池工作时，下列说法不正确的是
A．负极的电极反应为
B．电子从锌片经水果流向铜片
C．水果种类和电极间距离对电流数值的大小均有影响
D．若用石墨电极代替铜片进行实验，电流数值会发生变化
10．某原电池装置如图所示，下列说法正确的是
A．Fe作负极B．碳棒上有O2生成
C．可将电能转化为化学能D．电子从碳棒经导线流向Fe
11．利用微生物燃料电池(MFC)可以将废水中的降解为N2.某课题组设计出如图所示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，下列说法不正确的是
A．好氧电极b上发生的反硝化反应为2+10e-+12H+=N2↑+6H2O
B．好氧电极b上的副反应为O2+4e-+4H+=2H2O
C．鼓入空气越多，越能促进反硝化反应的进行
D．理论上(不考虑副反应)每消耗1mlC6H12O6，可以处理的物质的量为4.8ml
12．由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是
A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极
B．Y的化学式为N2O5
C．石墨Ⅰ极的电极反应式为2NO2-2e-+H2O=N2O5+2H+
D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应
13．下列图示的装置(电解质溶液为稀硫酸)不能形成原电池的是
A．B．C．D．
14．依据下列实验操作及现象，能得到的结论是
A．AB．BC．CD．D
15．某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．两步反应均为放热反应B．A与C的能量差为
C．A→B的反应一定需要加热D．三种物质中C最稳定
二、填空题
16．某实验探究小组制作苹果电池，并进行相关实验。
①按照图甲所示，连接好铁钉、铜钉、导线和耳机，且断开开关K。
②将铁钉、铜钉插入苹果中的不同位置，戴上耳机，再将开关K不断地合上、断开，可听到耳机中“嚓、嚓、嚓……”的声音。
③按照图乙所示，将电池与耳机连在一起，也将开关K不断地合上、断开，也可听到耳机中“嚓、嚓、嚓……”的声音。
请回答下列问题：
(1)第②步操作中出现“嚓、嚓、嚓……”的声音的原因是 。
(2)假设苹果中的电解液是酸溶液(可简单用H+表示)，则负极反应式为 ；正极反应式为 。
(3)第③步操作的目的是 。
(4)若第②步操作中铁钉、铜钉相互接触，则 (填“能”或“不能”)听到耳机中“嚓、嚓、嚓……”的声音，原因是 。
17．化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组进行下列探究。
(1)甲同学探究反应Fe＋H2SO4(稀)=FeSO4＋H2↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1ml/L的H2SO4，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。
①该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。
②该反应反应物的总能量 (填“>”或“
(2)Fe-2e-=Fe2＋
(3)①②
(4) 流出 正极 CH4 11.2
【详解】（1）①触摸试管外壁，温度升高，则表明该反应为放热反应；
②对于放热反应，反应物的总能量比生成物高，则该反应中反应物的总能量＞生成物的总能量；
（2）在该原电池中，Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，Cu作正极，溶液中H+得电子生成H2；
（3）能通过原电池实现的反应，必须为放热的氧化还原反应，反应①2H2＋O2=2H2O、②Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu都为氧化还原反应，且不需要高温等条件，故选①②；
（4）①c电极是电子流出的电极，d电极是电子流入的电极，说明c电极是负极，d电极是正极，H+移向正极；
②甲烷在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为CH4-8e-＋2H2O=CO2＋8H+，即气体a为CH4；该电池的正极反应为2O2＋8H+＋8e-=4H2O，当线路中转移2 ml电子，则该燃料电池理论上消耗的O2的物质的量为0.5 ml，标准状况下的体积为0.5 ml×22.4 L/ml＝11.2 L。
18．(1)①⑤⑥
(2) 放出 2(b+c-a) 增大N2的浓度、升高温度、使用更高效的催化剂
(3) N
【详解】（1）①炸药爆炸是物质急速燃烧，属于放热反应；②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应；③碳酸钙的分解属于吸热反应；④二氧化碳通过炽热的碳为吸热反应；⑤中和反应是放热反应；⑥金属与酸的反应属于放热反应；
（2）①工业合成氨的化学反应方程式为。
②由能量变化图可知该反应为放热反应，生成2mlNH3(1)时放出能量为2(b+c-a)kJ。
③工业生产中为提高合成氨的速率，可采取的措施有增大N2的浓度、升高温度、使用更高效的催化剂等；
（3）根据氨氧燃料电池的工作原理图可知，电极M为负极，电极N为正极；负极的电极反应式为。
19．(1)C
(2) 正
(3) 500mL容量瓶 酸性环境下，能氧化氯离子生成Cl2，所以不能用盐酸酸化
(4) 在滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色 36.7%
【详解】（1）A.无论是否鼓入空气，Fe易失电子生成亚铁离子而作负极，电极反应式为，A正确；
B.不鼓入空气时，正极上可得到强还原性的H· (氢原子)，电极反应式为，B正确；
C.若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH(羟基自由基)，O元素化合价由0价变为-1价，所以鼓入空气时，每生成1ml·OH有1ml电子发生转移，C错误；
D.处理含H2S的污水，H2S具有还原性，应该得到强氧化性的·OH (羟基自由基) 才能实现，所以上端开口应打开并鼓入空气，D正确；
故选C；
（2）从示意图中可以看出电极a原料是 CH3OH和水，反应后产物为 CO2 和 H+，CH3OH中碳元素化合价为-2价。升高到CO2中+4价，说明a电极上CH3OH失去电子，a电极是负极，则b电极是正极，b电极原料是 O2和H+，反应后的产物为 H2O，氧元素化合价由 0→-2，发生还原反应，因为电解质溶液是酸性溶液，可以写出电池总反应为 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，再写出较为简单的正极反应：3O2 +12e-+12H+=6H2O，用总反应减去正极反应即可得到负极的电极反应为；
（3）精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液500mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒量筒、烧杯、胶头滴管外，还需500mL容量瓶，实验中的KMnO4溶液需要酸化，不能使用盐酸酸化的原因是酸性条件下，KMnO4会把Cl-氧化生成氯气，所以不能用盐酸酸化；
（4）因KMnO4标准溶液本身就是一种指示剂，滴入最后一滴溶液变为紫色；，由离子方程式可知，25.00mL试样中，则所测补血剂中铁元素的质量分数是。