化学必修 第二册第3节 化学反应的快慢和限度第1课时导学案

这是一份化学必修 第二册第3节 化学反应的快慢和限度第1课时导学案，共5页。

第1课时 化学反应的快慢





化学反应速率











1．表示化学反应速率的注意事项


(1)对化学反应速率表达式的理解





(2)不论反应物还是生成物，其化学反应速率均取正值。


(3)在描述或计算某物质表示的化学反应速率大小时，必须注明其单位，否则无意义。


2．化学反应速率的计算


(1)定义式法：v＝eq \f(Δc,Δt)＝eq \f(Δn,V·Δt)。


(2)关系式法


对于反应：aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，满足如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)。


即化学反应速率之比＝化学计量数之比＝物质的量浓度变化量之比＝物质的量变化量之比。


(3)三段式法


①计算模式


设a ml/L、b ml/L分别为A、B两物质的起始浓度，mx ml/L为反应物A的转化浓度，则：


mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)


eq \a\vs4\al(起始浓度/, （ml/L）) a b 0 0


eq \a\vs4\al(转化浓度/, （ml/L）) mx nx px qx


eq \a\vs4\al(某时刻浓度/, （ml/L）) a－mx b－nx px qx


②计算步骤


eq \x(\a\al(写出正确的化,学方程式))―→eq \x(\a\al(列“三段式”，标出,各物质的起始量、,转化量、某时刻量))―→eq \x(\a\al(代入表达,式计算 ))





1．判断正误


(1)化学反应越快现象越明显。( )


(2)v(A)＝0.1 ml·L－1·s－1指1 s时c(A)＝0.1 ml·L－1。( )


(3)A(s)＋B(g)===C(g)中，v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶1∶1。( )


(4)根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢。( )


(5)对于反应H2＋Cl2===2HCl，化学反应速率可表示为v＝a ml·L－1·s－1。( )


答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×


2．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是( )


A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同


B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示


C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同


D．用CaCl2浓度的减少量表示其反应速率


解析：选A。因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其浓度的变化来表示化学反应速率，故B、C项错误；CaCl2为生成物，故应用其浓度的增加量表示其反应速率，故D项错误；在同一反应中，选用不同的物质表示反应速率，数值可能不同，但意义相同，故A项正确。


3．在N2＋3H2eq \(,\s\up7(高温、高压),\s\d5(催化剂))2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 ml·L－1。在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 ml·L－1·s－1，所经过的时间是( )


A．0.44 s B．1 s


C．1.33 s D．2 s


解析：选D。由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(NH3)＝0.45 ml·L－1·s－1×eq \f(2,3)＝0.3 ml·L－1·s－1，NH3的浓度增加了0.6 ml·L－1，则所用的时间为0.6 ml·L－1÷0.3 ml·L－1·s－1＝2 s。


影响化学反应速率的因素





1．主要因素：化学反应速率的大小主要取决于物质本身的内在性质。


2．外界因素(其他条件相同时)








1．影响化学反应速率的主要因素


(1)规律：反应物本身的内在性质是化学反应速率的决定因素。反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之，化学反应速率越慢。


(2)实例：相同条件下，表面积相同的镁片和铁片分别与同浓度的盐酸反应时，前者反应速率更快。


2．影响化学反应速率的五大外界因素


(1)浓度


反应物浓度越大， 反应速率越快；反应物浓度越小，反应速率越慢。


(2)温度


①升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小。


②温度对反应速率的影响规律，对于吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。


(3)压强


①对于有气态物质参加的反应，增大压强，反应速率增大；减小压强，反应速率减小。


②由于压强改变反应速率是通过改变反应物或生成物的浓度来实现的，故若是参加反应的物质是固体、纯液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。


(4)催化剂


催化剂一般能增大化学反应速率。


(5)其他因素


固体物质的反应速率与其物质的量无关，而与其接触面积有关，颗粒越小，表面积越大，反应速率越快。





“惰性气体”(不参加反应的气体)对反应速率的影响


(1)恒容：充入“惰性气体”eq \(――→,\s\up7(引起))总压强增大―→物质浓度不变，反应速率不变。


(2)恒压：充入“惰性气体”eq \(――→,\s\up7(引起))体积增大eq \(――→,\s\up7(引起))物质浓度减小eq \(――→,\s\up7(引起))反应速率减小。





1．判断正误


(1)增加反应物的量，一定能加快反应速率。( )


(2)增大反应体系的压强，一定能加快反应速率。( )


(3)升高反应体系的温度，一定能加快反应速率。( )


(4)使用催化剂一般能加快反应速率。( )


(5)一个化学反应的快慢主要取决于反应温度。( )


答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)×


2．实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是( )


A．加水稀释 B．加少量NaOH溶液


C．降低温度 D．锌片改为锌粒


解析：选D。A.加水稀释，溶液中c(H＋)减小，所以产生H2的速率减慢，错误；B.加少量NaOH溶液，会发生酸碱中和反应，使溶液中c(H＋)减小，所以产生H2的速率减慢，错误；C.降低温度，反应速率减慢，错误；D.锌片改为锌粒，固体与液体接触面积增大，反应速率加快，正确。


3．在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)＋Fe2O3(s)eq \(=====,\s\up7(高温))3CO2(g)＋2Fe(s)，下列说法正确的是( )


A．增加Fe2O3的量，反应速率增大


B．升高温度，反应速率不一定变化


C．再充入CO，反应速率增大


D．充入N2使压强增大，反应速率增大


解析：选C。Fe2O3为固体，增加固体的量，反应速率不变，A错误；温度对任何反应都有影响，B错误；充入CO后，c(CO)增大，反应速率增大，C正确；充入N2，虽然容器内压强增大，但并未引起c(CO)的变化，则反应速率不变，D错误。





课程标准
核心素养
1.知道化学反应速率的表示方法。


2.通过实验探究影响化学反应速率的因素。


3.认识化学变化是有条件的，学习运用变量控制法研究化学反应。
1.变化观念与平衡思想


认识化学反应是有一定速率的，可以通过改变外界条件调控化学反应的快慢。


2.科学探究与创新意识


初步形成实验探究化学反应规律的思路与方法，提高利用变量控制思想设计实施实验的能力。
课堂小结
化学反应速率eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(含义,表示方法,影响因素\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(反应物本身的内在性质,外界条件\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(浓度,温度,压强（对于一些有气态物质参加的反应）,催化剂,接触面积))))))