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高中化学第3节 化学反应的快慢和限度多媒体教学ppt课件
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这是一份高中化学第3节 化学反应的快慢和限度多媒体教学ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了化学反应速率，08mol·，L-1·s-1，04mol·，反应物本身，的性质等内容，欢迎下载使用。
【填一填】在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应2SO2+O2 2SO3，经过5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 ml。填写下表：
二、影响化学反应速率的因素1.内因：化学反应速率的大小主要取决于__________________。
2.外因：在其他条件相同时。
【想一想】分析下列事实中，分别是什么因素影响了化学反应速率。(1)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒；(2)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢。
提示：(1)反应物的接触面积；(2)反应物本身的性质。
三、调控化学反应速率的意义
【情境·思考】食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成的物质或者天然物质。例如油脂抗氧化剂就是一种常见的食品添加剂。
请分析油脂抗氧化剂是如何利用了化学反应速率的原理。提示：食品中添加抗氧化剂，目的是减慢食品的变质速率，与反应速率有关。
知识点一 化学反应速率的理解和计算1.化学反应速率的正确理解(1)同一化学反应用不同物质表示化学反应速率时数值可能不同，但意义相同。所以表示化学反应速率时必须指明是用哪一种物质来表示的。
(2)Δc表示的是物质的量浓度的变化，固态物质和纯液态物质的浓度在一定温度下是常量，所以反应速率不能用固态物质或纯液态物质来表示。(3)化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不是瞬时速率。(4)无论用反应物表示还是用生成物表示，化学反应速率都是正值。
2.化学反应速率的计算(1)定义式法：v(B)= 。
(2)关系式法：对于可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，满足如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d。上述关系可总结为化学反应速率数值之比=化学计量数之比。
3.反应物转化率的计算转化率= ×100%
【知识拓展】“三段式”计算化学反应速率(1)计算模式设a ml·L-1、b ml·L-1分别为A、B两种物质的起始浓度，mx ml·L-1为反应物A的转化浓度，nx ml·L-1为B的转化浓度，则：
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)起始浓度(ml·L-1) a b 0 0转化浓度(ml·L-1) mx nx px qx终态浓度(ml·L-1) a-mx b-nx px qx
(2)基本步骤①确定反应物或生成物的起始加入量；②确定反应过程中各物质的变化量；③确定反应进行至某时刻时各物质的量；④依据题干中的条件建立等式关系进行解答；⑤应用比例关系解答：化学反应速率之比=浓度变化之比=物质的量变化之比=化学计量数之比。
【思考·讨论】 (1)单位时间内，反应物消耗的物质的量越多，是不是反应速率越大？提示：不一定。由v= 知由于V未知，无法判定v的大小。
(2)某一化学反应在第10 s时，化学反应速率为0.2 ml·L-1·s-1，这种说法正确吗？为什么？提示：不正确。化学反应速率为平均速率，不是瞬时速率。
(3)化学反应C(s)+CO2(g)====2CO(g)的反应速率v(C)∶v(CO)=1∶2，正确吗？提示：不正确。因为反应物C(s)是固体，不能用固体物质浓度的变化表示化学反应速率。
【案例示范】【典例】(2020·衡水高一检测)在一定条件下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L恒容密闭容器中进行，测得2 min内，H2的物质的量由20 ml减少到8 ml，则2 min内H2的化学反应速率为( )A.1.2 ml·L-1·min-1 B.1.8 ml·L-1·min-1C.0.6 ml·L-1·min-1 D.0.2 ml·L-1·min-1
【思维建模】计算化学反应速率的一般思路为
【解析】选C。2 min内H2减少的浓度为 =1.2 ml·L-1，v(H2)= =0.6 ml·L-1·min-1。
【母题追问】(1)求2 min内NH3的化学反应速率。提示：v(NH3)= v(H2)= ×0.6 ml·L-1·min-1=0.4 ml·L-1·min-1。
(2)若在另一条件下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)用N2表示的反应速率为0.005 ml·L-1·s-1，与上面【典例】相比哪一反应进行得快？
提示：该条件下的反应比【典例】中的反应快。v(N2)=0.005 ml·L-1·s-1=0.005×60 ml·L-1·min-1=0.3 ml·L-1·min-1；该条件下v(H2)=3v(N2)=3×0.3 ml·L-1·min-1=0.9 ml·L-1·min-1；由于0.9 ml·L-1·min-1>0.6 ml·L-1·min-1，故该条件下的反应比【典例】中的反应快。
【知识·巩固】1.已知：反应物的转化率= ×100%。将4 ml A气体和2 ml B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，若2 s后测得C的浓度为0.6 ml·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3 ml·L-1·s-1；②用物质B表示反应的平均速率为0.6 ml·L-1·s-1；③2 s
时物质A的转化率为70%；④2 s时物质B的浓度为0.7 ml·L-1。其中正确的是( )A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
【解题指南】解答本题要明确以下两点：(1)根据v= 计算C物质的反应速率。(2)根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，计算A、B物质的反应速率。
【解析】选B。v(C)= =0.3 ml·L-1·s-1。①v(A)=v(C)=0.3 ml·L-1·s-1。②v(B)= v(C)=0.3 ml·L-1·s-1× =0.15 ml·L-1·s-1。③参加反应的A的物质的量为0.3 ml·L-1·s-1×2 s×2 L=1.2 ml，A的转化率为 ×100%=30%。
④2 s时B的浓度为1 ml·L-1-0.15 ml·L-1·s-1×2 s=0.7 ml·L-1。
2.(2020·铜陵高一检测)对于化学反应3W(g)+2X(g) ====4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)
【解析】选C。对于同一化学反应用不同物质表示的化学反应速率，反应速率之比等于方程式中相应物质的化学计量数之比。A项，v(W)∶v(Z)=3∶3=1∶1，所以v(W)=v(Z)，A项错误；B项，v(X)∶v(Z)=2∶3，所以3v(X)=2v(Z)，B项错误；C项，v(X)∶v(Y)=2∶4= 1∶2，所以2v(X)=v(Y)，C项正确；D项，v(W)∶v(X) =3∶2，所以2v(W)=3v(X)，D项错误。
【补偿训练】 (2020·北师大附中高一检测)将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：v(H2)=3 ml·L-1·min-1；乙：v(N2)=2 ml·L-1·min-1；丙：v(NH3)=1 ml·L-1·min-1。则三个容器中合成氨的速率( )
A.v(甲)>v(乙)>v(丙) B.v(乙)>v(丙)>v(甲)C.v(丙)>v(甲)>v(乙) D.v(乙)>v(甲)>v(丙)
【解析】选D。N2、H2合成氨的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，三个容器中的反应速率都转化为N2的反应速率，分别为甲：v(N2)= v(H2)=1 ml·L-1·min-1；乙：v(N2)=2 ml·L-1·min-1；丙：v(N2)= v(NH3)=0.5 ml·L-1·min-1，即v(乙)>v(甲)> v(丙)。
知识点二 影响化学反应速率的因素1.影响化学反应速率的内因(1)规律：反应物本身的性质是化学反应速率的决定因素。反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之，化学反应速率越慢。
(2)实例：表面积相同的两个镁片和铁片分别与同浓度的盐酸反应时，前者反应速率更快。
2.影响化学反应速率的外因(1)浓度。①反应物浓度越大，反应速率越快；反应物浓度越小，反应速率越慢。②固体物质的反应速率与其物质的量无关，而与其接触面积有关，颗粒越小，表面积越大，反应速率越快。
(2)温度。①温度对反应速率的影响规律，对于吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。②实验测得温度每升高10 ℃，化学反应速率将增大到原来的2～4倍。
③升高温度，正、逆反应速率均增大，但增大的程度不同；降低温度，正、逆反应速率均减小，但减小的程度也不同。
(3)压强。由于压强改变反应速率是通过改变反应物或生成物的浓度来实现的，故若是参加反应的物质是固体、纯液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
(4)催化剂。催化剂能同等程度地改变正、逆反应的化学反应速率。(5)其他因素对化学反应速率的影响。除了浓度、压强、温度、催化剂能改变化学反应速率外，反应物颗粒的大小、溶剂的性质、光、超声波、磁场等也会对化学反应速率产生影响。
(6)反应物状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。
【知识拓展】压强对反应速率影响的理解改变气体的压强，实质上是改变气体物质的浓度，从而达到改变(增大或减小)化学反应速率的目的。
常见的有下列几种情况：(1)恒温时：增大压强 体积缩小 浓度增大 反应速率加快。(2)恒容时：①充入气体反应物 总压增大 浓度增大 反应速率加快。
②充入“惰性气体” 总压增大(各分压不变) →浓度不变→反应速率不变。(“惰性气体”是指不参与该反应的气体，并不是专指稀有气体)(3)恒压时：充入“惰性气体” 体积增大 浓度减小 反应速率减慢。
总之，在其他条件一定时，改变压强，若引起浓度改变，则化学反应速率改变。另外，由于压强的变化对固体、液体的体积影响很小，因而对它们浓度改变的影响也很小，可以认为改变压强对它们的反应速率无影响。
【思考·讨论】 (1)请从化学反应快慢的角度解释人们为什么使用电冰箱保存食物？提示：温度越低，化学反应速率越慢，用冰箱把食物在低温下保存，可以减缓食物变质。
(2)铁粉与一定浓度的稀盐酸反应时，增加铁粉用量能否加快化学反应速率？提示：不能。对于固体或纯液态物质，浓度可视为常数，改变其用量，浓度不发生改变，不影响化学反应速率。
(3)压强对化学反应速率的影响是否适用于所有反应？提示：否。由于固体和液体的浓度随压强的改变而变化不大，所以压强对固体和液体间进行的反应影响很小。
【案例示范】【典例】硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为Na2S2O3+ H2SO4====Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验，下列说法不正确的是( )
A.该反应所需的仪器有：量筒、温度计、秒表、烧杯B.通过记录产生淡黄色沉淀所需的时间可以比较反应的快慢C.对比实验Ⅱ、Ⅲ研究温度对该反应速率的影响，则y=0.2D.对比实验Ⅰ、Ⅱ研究c(H+)对该反应速率的影响，则x=10
【解题指南】解答本题要明确以下三点：(1)明确影响该反应速率的外界因素有哪些。(2)明确控制变量法探究影响化学反应速率。(3)分析、对比各组反应条件对反应速率的影响。
【解析】选C。比较不同温度、不同浓度下的反应速率，应用到温度计、量筒、秒表、烧杯等仪器，故A正确；反应速率越大，产生淡黄色沉淀所需的时间越少，故B正确；对比实验Ⅱ、Ⅲ研究温度对该反应速率的影响，则反应物浓度应相同，y=0.4，故C错误；对比实验Ⅰ、Ⅱ研究c(H+)对该反应速率的影响，溶液体积应相同，则x=10，故D正确。
【母题追问】能否通过记录产生一定体积的二氧化硫气体所需的时间来比较反应的快慢？提示：不能。因为二氧化硫在水中的溶解度很大，逸出的二氧化硫比较少，测定结果不准确。
【情境·迁移】 在用煤炭或者木柴生活时，我们通常用鼓风机或扇子扇火使炉火更旺，而且如果向炉膛内加入少量的碎煤或碎木屑同样会使炉火更旺。
请解释为什么会有上述现象发生？提示：向炉膛内鼓入空气，会使氧气的浓度增大，从而加快燃料的燃烧；向炉膛内加入碎的燃料，会使燃料的接触面积增大，从而加快燃烧的速率。
【知识·巩固】1.(2019·厦门高一检测)反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，在其他条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率无影响的是( )
A.保持体积不变，增加CO的物质的量B.将容器的体积缩小一半C.保持压强不变，充入N2使容器体积变大D.保持体积不变，充入N2使体系压强增大
【解析】选D。A项，增加CO的物质的量，又由于体积不变，则CO的浓度增大，浓度越大，反应速率越快，A错误；B项，将容器的体积缩小一半，则容器中各气体组分的浓度均变大，则反应速率加快，B错误；C项，N2不参与反应，充入N2使容器体积变大，继而使参与反应的各气体组分浓度减小，浓度越小，反应速率越
慢，C错误；D项，N2不参与反应，虽然充入N2使体系压强增大，但由于容器的体积不变，则参与反应的各组分的浓度不变，故对其反应速率无影响，D正确。
2.(2020·济南高一检测)用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )①加热 ②不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸③增大稀硫酸的用量 ④不用铁片，改用铁粉A.①② B.①③ C.②③ D.③④
【解析】选C。用98%的浓硫酸代替稀硫酸，不能增大Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑的反应速率，其原因是Fe在浓硫酸中钝化，导致Fe与浓硫酸反应不生成H2等。
【补偿训练】 1.在碘钟实验中，3I-+ ==== 的反应速率可以用 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间来度量。某探索性学习小组在20 ℃时，测定下表中不同浓度下淀粉溶液显蓝色的时间，则时间最短的是( )
A.① B.② C.③ D.④
【解析】选D。起始反应物浓度越大，反应速率越快，显色时间越短。实验①的浓度最小，故显色时间最长；实验④的浓度最大，故显色时间最短。
2.(2020·天水高一检测)对于可逆反应2A+3B 2C，下列条件的改变一定可以加快化学反应速率的是( )A.增大压强B.升高温度C.增加A的量D.加入二氧化锰作催化剂
【解析】选B。若该反应无气体或增大压强时并没有引起物质浓度的改变，则反应速率就不改变，A错误；升高温度，反应速率一定增大，B正确；若A为固体，增加其用量时，因浓度不变，其反应速率不变，C错误；有些反应不用催化剂，不同的反应有不同的催化剂，二氧化锰不是“万能”催化剂，D错误。
【填一填】在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应2SO2+O2 2SO3，经过5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 ml。填写下表：
二、影响化学反应速率的因素1.内因：化学反应速率的大小主要取决于__________________。
2.外因：在其他条件相同时。
【想一想】分析下列事实中，分别是什么因素影响了化学反应速率。(1)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒；(2)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢。
提示：(1)反应物的接触面积；(2)反应物本身的性质。
三、调控化学反应速率的意义
【情境·思考】食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成的物质或者天然物质。例如油脂抗氧化剂就是一种常见的食品添加剂。
请分析油脂抗氧化剂是如何利用了化学反应速率的原理。提示：食品中添加抗氧化剂，目的是减慢食品的变质速率，与反应速率有关。
知识点一 化学反应速率的理解和计算1.化学反应速率的正确理解(1)同一化学反应用不同物质表示化学反应速率时数值可能不同，但意义相同。所以表示化学反应速率时必须指明是用哪一种物质来表示的。
(2)Δc表示的是物质的量浓度的变化，固态物质和纯液态物质的浓度在一定温度下是常量，所以反应速率不能用固态物质或纯液态物质来表示。(3)化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不是瞬时速率。(4)无论用反应物表示还是用生成物表示，化学反应速率都是正值。
2.化学反应速率的计算(1)定义式法：v(B)= 。
(2)关系式法：对于可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，满足如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d。上述关系可总结为化学反应速率数值之比=化学计量数之比。
3.反应物转化率的计算转化率= ×100%
【知识拓展】“三段式”计算化学反应速率(1)计算模式设a ml·L-1、b ml·L-1分别为A、B两种物质的起始浓度，mx ml·L-1为反应物A的转化浓度，nx ml·L-1为B的转化浓度，则：
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)起始浓度(ml·L-1) a b 0 0转化浓度(ml·L-1) mx nx px qx终态浓度(ml·L-1) a-mx b-nx px qx
(2)基本步骤①确定反应物或生成物的起始加入量；②确定反应过程中各物质的变化量；③确定反应进行至某时刻时各物质的量；④依据题干中的条件建立等式关系进行解答；⑤应用比例关系解答：化学反应速率之比=浓度变化之比=物质的量变化之比=化学计量数之比。
【思考·讨论】 (1)单位时间内，反应物消耗的物质的量越多，是不是反应速率越大？提示：不一定。由v= 知由于V未知，无法判定v的大小。
(2)某一化学反应在第10 s时，化学反应速率为0.2 ml·L-1·s-1，这种说法正确吗？为什么？提示：不正确。化学反应速率为平均速率，不是瞬时速率。
(3)化学反应C(s)+CO2(g)====2CO(g)的反应速率v(C)∶v(CO)=1∶2，正确吗？提示：不正确。因为反应物C(s)是固体，不能用固体物质浓度的变化表示化学反应速率。
【案例示范】【典例】(2020·衡水高一检测)在一定条件下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L恒容密闭容器中进行，测得2 min内，H2的物质的量由20 ml减少到8 ml，则2 min内H2的化学反应速率为( )A.1.2 ml·L-1·min-1 B.1.8 ml·L-1·min-1C.0.6 ml·L-1·min-1 D.0.2 ml·L-1·min-1
【思维建模】计算化学反应速率的一般思路为
【解析】选C。2 min内H2减少的浓度为 =1.2 ml·L-1，v(H2)= =0.6 ml·L-1·min-1。
【母题追问】(1)求2 min内NH3的化学反应速率。提示：v(NH3)= v(H2)= ×0.6 ml·L-1·min-1=0.4 ml·L-1·min-1。
(2)若在另一条件下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)用N2表示的反应速率为0.005 ml·L-1·s-1，与上面【典例】相比哪一反应进行得快？
提示：该条件下的反应比【典例】中的反应快。v(N2)=0.005 ml·L-1·s-1=0.005×60 ml·L-1·min-1=0.3 ml·L-1·min-1；该条件下v(H2)=3v(N2)=3×0.3 ml·L-1·min-1=0.9 ml·L-1·min-1；由于0.9 ml·L-1·min-1>0.6 ml·L-1·min-1，故该条件下的反应比【典例】中的反应快。
【知识·巩固】1.已知：反应物的转化率= ×100%。将4 ml A气体和2 ml B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，若2 s后测得C的浓度为0.6 ml·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3 ml·L-1·s-1；②用物质B表示反应的平均速率为0.6 ml·L-1·s-1；③2 s
时物质A的转化率为70%；④2 s时物质B的浓度为0.7 ml·L-1。其中正确的是( )A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
【解题指南】解答本题要明确以下两点：(1)根据v= 计算C物质的反应速率。(2)根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，计算A、B物质的反应速率。
【解析】选B。v(C)= =0.3 ml·L-1·s-1。①v(A)=v(C)=0.3 ml·L-1·s-1。②v(B)= v(C)=0.3 ml·L-1·s-1× =0.15 ml·L-1·s-1。③参加反应的A的物质的量为0.3 ml·L-1·s-1×2 s×2 L=1.2 ml，A的转化率为 ×100%=30%。
④2 s时B的浓度为1 ml·L-1-0.15 ml·L-1·s-1×2 s=0.7 ml·L-1。
2.(2020·铜陵高一检测)对于化学反应3W(g)+2X(g) ====4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)
【解析】选C。对于同一化学反应用不同物质表示的化学反应速率，反应速率之比等于方程式中相应物质的化学计量数之比。A项，v(W)∶v(Z)=3∶3=1∶1，所以v(W)=v(Z)，A项错误；B项，v(X)∶v(Z)=2∶3，所以3v(X)=2v(Z)，B项错误；C项，v(X)∶v(Y)=2∶4= 1∶2，所以2v(X)=v(Y)，C项正确；D项，v(W)∶v(X) =3∶2，所以2v(W)=3v(X)，D项错误。
【补偿训练】 (2020·北师大附中高一检测)将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：v(H2)=3 ml·L-1·min-1；乙：v(N2)=2 ml·L-1·min-1；丙：v(NH3)=1 ml·L-1·min-1。则三个容器中合成氨的速率( )
A.v(甲)>v(乙)>v(丙) B.v(乙)>v(丙)>v(甲)C.v(丙)>v(甲)>v(乙) D.v(乙)>v(甲)>v(丙)
【解析】选D。N2、H2合成氨的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，三个容器中的反应速率都转化为N2的反应速率，分别为甲：v(N2)= v(H2)=1 ml·L-1·min-1；乙：v(N2)=2 ml·L-1·min-1；丙：v(N2)= v(NH3)=0.5 ml·L-1·min-1，即v(乙)>v(甲)> v(丙)。
知识点二 影响化学反应速率的因素1.影响化学反应速率的内因(1)规律：反应物本身的性质是化学反应速率的决定因素。反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之，化学反应速率越慢。
(2)实例：表面积相同的两个镁片和铁片分别与同浓度的盐酸反应时，前者反应速率更快。
2.影响化学反应速率的外因(1)浓度。①反应物浓度越大，反应速率越快；反应物浓度越小，反应速率越慢。②固体物质的反应速率与其物质的量无关，而与其接触面积有关，颗粒越小，表面积越大，反应速率越快。
(2)温度。①温度对反应速率的影响规律，对于吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。②实验测得温度每升高10 ℃，化学反应速率将增大到原来的2～4倍。
③升高温度，正、逆反应速率均增大，但增大的程度不同；降低温度，正、逆反应速率均减小，但减小的程度也不同。
(3)压强。由于压强改变反应速率是通过改变反应物或生成物的浓度来实现的，故若是参加反应的物质是固体、纯液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
(4)催化剂。催化剂能同等程度地改变正、逆反应的化学反应速率。(5)其他因素对化学反应速率的影响。除了浓度、压强、温度、催化剂能改变化学反应速率外，反应物颗粒的大小、溶剂的性质、光、超声波、磁场等也会对化学反应速率产生影响。
(6)反应物状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。
【知识拓展】压强对反应速率影响的理解改变气体的压强，实质上是改变气体物质的浓度，从而达到改变(增大或减小)化学反应速率的目的。
常见的有下列几种情况：(1)恒温时：增大压强 体积缩小 浓度增大 反应速率加快。(2)恒容时：①充入气体反应物 总压增大 浓度增大 反应速率加快。
②充入“惰性气体” 总压增大(各分压不变) →浓度不变→反应速率不变。(“惰性气体”是指不参与该反应的气体，并不是专指稀有气体)(3)恒压时：充入“惰性气体” 体积增大 浓度减小 反应速率减慢。
总之，在其他条件一定时，改变压强，若引起浓度改变，则化学反应速率改变。另外，由于压强的变化对固体、液体的体积影响很小，因而对它们浓度改变的影响也很小，可以认为改变压强对它们的反应速率无影响。
【思考·讨论】 (1)请从化学反应快慢的角度解释人们为什么使用电冰箱保存食物？提示：温度越低，化学反应速率越慢，用冰箱把食物在低温下保存，可以减缓食物变质。
(2)铁粉与一定浓度的稀盐酸反应时，增加铁粉用量能否加快化学反应速率？提示：不能。对于固体或纯液态物质，浓度可视为常数，改变其用量，浓度不发生改变，不影响化学反应速率。
(3)压强对化学反应速率的影响是否适用于所有反应？提示：否。由于固体和液体的浓度随压强的改变而变化不大，所以压强对固体和液体间进行的反应影响很小。
【案例示范】【典例】硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为Na2S2O3+ H2SO4====Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验，下列说法不正确的是( )
A.该反应所需的仪器有：量筒、温度计、秒表、烧杯B.通过记录产生淡黄色沉淀所需的时间可以比较反应的快慢C.对比实验Ⅱ、Ⅲ研究温度对该反应速率的影响，则y=0.2D.对比实验Ⅰ、Ⅱ研究c(H+)对该反应速率的影响，则x=10
【解题指南】解答本题要明确以下三点：(1)明确影响该反应速率的外界因素有哪些。(2)明确控制变量法探究影响化学反应速率。(3)分析、对比各组反应条件对反应速率的影响。
【解析】选C。比较不同温度、不同浓度下的反应速率，应用到温度计、量筒、秒表、烧杯等仪器，故A正确；反应速率越大，产生淡黄色沉淀所需的时间越少，故B正确；对比实验Ⅱ、Ⅲ研究温度对该反应速率的影响，则反应物浓度应相同，y=0.4，故C错误；对比实验Ⅰ、Ⅱ研究c(H+)对该反应速率的影响，溶液体积应相同，则x=10，故D正确。
【母题追问】能否通过记录产生一定体积的二氧化硫气体所需的时间来比较反应的快慢？提示：不能。因为二氧化硫在水中的溶解度很大，逸出的二氧化硫比较少，测定结果不准确。
【情境·迁移】 在用煤炭或者木柴生活时，我们通常用鼓风机或扇子扇火使炉火更旺，而且如果向炉膛内加入少量的碎煤或碎木屑同样会使炉火更旺。
请解释为什么会有上述现象发生？提示：向炉膛内鼓入空气，会使氧气的浓度增大，从而加快燃料的燃烧；向炉膛内加入碎的燃料，会使燃料的接触面积增大，从而加快燃烧的速率。
【知识·巩固】1.(2019·厦门高一检测)反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，在其他条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率无影响的是( )
A.保持体积不变，增加CO的物质的量B.将容器的体积缩小一半C.保持压强不变，充入N2使容器体积变大D.保持体积不变，充入N2使体系压强增大
【解析】选D。A项，增加CO的物质的量，又由于体积不变，则CO的浓度增大，浓度越大，反应速率越快，A错误；B项，将容器的体积缩小一半，则容器中各气体组分的浓度均变大，则反应速率加快，B错误；C项，N2不参与反应，充入N2使容器体积变大，继而使参与反应的各气体组分浓度减小，浓度越小，反应速率越
慢，C错误；D项，N2不参与反应，虽然充入N2使体系压强增大，但由于容器的体积不变，则参与反应的各组分的浓度不变，故对其反应速率无影响，D正确。
2.(2020·济南高一检测)用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )①加热 ②不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸③增大稀硫酸的用量 ④不用铁片，改用铁粉A.①② B.①③ C.②③ D.③④
【解析】选C。用98%的浓硫酸代替稀硫酸，不能增大Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑的反应速率，其原因是Fe在浓硫酸中钝化，导致Fe与浓硫酸反应不生成H2等。
【补偿训练】 1.在碘钟实验中，3I-+ ==== 的反应速率可以用 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间来度量。某探索性学习小组在20 ℃时，测定下表中不同浓度下淀粉溶液显蓝色的时间，则时间最短的是( )
A.① B.② C.③ D.④
【解析】选D。起始反应物浓度越大，反应速率越快，显色时间越短。实验①的浓度最小，故显色时间最长；实验④的浓度最大，故显色时间最短。
2.(2020·天水高一检测)对于可逆反应2A+3B 2C，下列条件的改变一定可以加快化学反应速率的是( )A.增大压强B.升高温度C.增加A的量D.加入二氧化锰作催化剂
【解析】选B。若该反应无气体或增大压强时并没有引起物质浓度的改变，则反应速率就不改变，A错误；升高温度，反应速率一定增大，B正确；若A为固体，增加其用量时，因浓度不变，其反应速率不变，C错误；有些反应不用催化剂，不同的反应有不同的催化剂，二氧化锰不是“万能”催化剂，D错误。
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