高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应同步达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应同步达标检测题，共12页。试卷主要包含了2 离子反应 同步练习题，05ml，00mL于锥形瓶中，用5等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO
C．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+CO+H2O
D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=AlO+2H2O+4NH
2．下列离子方程式书写正确的是
A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2：NH3+H2O+CO2=HCO+NH
B．用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4=Na＋＋SO＋H＋
D．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因：SiO2＋2OH-=SiO＋H2O
3．下列离子方程式书写错误的是
A．向碳酸钠溶液中通入：
B．工业制漂白液：
C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：
D．复方氢氧化铝片做抗酸药(胃酸为强酸)：
4．向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1ml/L的盐酸，测得溶液中的HCO、CO、AlO、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是
A．b曲线表示的离子方程式为AlO+H++H2O=Al(OH)3↓
B．V1：V2=l：5
C．原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1：1
D．M点时生成的CO2为0.05ml
5．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．Na+、Ca2+、NO、ClO-
B．Na+、H+、HCO、NO
C．K+、NH、SO、OH-
D．H+、K+、NO、S2-
6．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．用小苏打治疗胃酸过多： +2H+= CO2 ↑+ H2O
B．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3 +2H+= Ca2+ +H2O + CO2↑
C．稀硝酸中加入过量的铁粉：3Fe +8H+ + 2= 3Fe2+ +2NO↑+4H2O
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO－ +CO2 + H2O= HClO +
7．在水溶液中一定能大量共存的一组离子是
A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO、CO
B．含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、NO、SO
C．含有大量OH-的溶液中：Ba2+、NO、SO、CO
D．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、CO、NO
8．下列电离方程式书写不正确的是
A．B．
C．D．
9．下列几组溶液的导电性变化与图像一致的是
A．向AgNO3溶液中通入少量HCl气体
B．向NaOH溶液中加入KNO3固体
C．向KOH溶液中加入少量同浓度的HNO3溶液
D．向饱和石灰水中不断通入CO2气体
10．等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是
A．盐酸B．醋酸溶液C．氯化钙D．蔗糖溶液
11．根据下列实验操作及现象得出的实验结论错误的是
A．AB．BC．CD．D
12．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
13．现有NaOH、、三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，可选用的试剂是
A．稀盐酸B．酚酞试液C．稀硫酸D．硫酸钠溶液
14．下列电离方程式的书写，正确的是
A．2Na++= Na2SO4B．H2SO4=2H++
C．CuCl2=Cu2++Cl-D．NaHCO3=Na++H++
15．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH- 能产生白色沉淀的是
A．Na+、Ca2+、、Cl-B．H+、Mg2+、、
C．K+、Mg2+、、D．K+、Na+、、Cl-
二、填空题
16．现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③ 液态HCl ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥ 蔗糖⑦Na2O ⑧NaOH固体 ⑨盐酸 ⑩NH3
(1)其中能够导电的是________(填序号，下同)；属于电解质的是________；属于非电解质的是_________
(2)NaCl溶液中的分散质粒子直径范围是_____________；
17．用化学用语填空。
I、请写出下列电解质的电离方程式：
(1)H2SO4：___________。
(2)NaHSO4：___________。
II、请写出下列反应的离子方程式：
(3)氢氧化钠溶液与硫酸混合___________；
(4)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合___________；
三、元素或物质推断题
18．回答问题：
(1)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式___________。NaHSO4在物质分类中属于哪一类物质___________(酸、碱、盐、活泼金属氧化物)，在水溶液能与Fe反应生成氢气的离子方程式___________。
(2)某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行以下实验：
①将部分粉末加入水中振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有___________，可能含有___________写出①中一定发生的离子方程式___________。
四、实验题
19．磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体(熔点为-132℃，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：
[操作流程]安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。
[实验装置]C中盛100g原粮，D中盛有×10-4ml·L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。
请回答下列问题：
(1)仪器C的名称是_______；原粮最好先打成粉末，其原因是_______。
(2)磷化钙与水反应的化学方程式为_______。
(3)A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止_______；通入空气的作用是_______。
(4)D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_______。
(5)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5ml·L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_______mg·kg-1，该原粮质量_______(填“合格”或“不合格”)。选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中可能含有
B
向某溶液中加入适量稀硝酸，再加入溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
C
用铁丝蘸取某溶液在煤气灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液一定不含
D
往某溶液中加足量稀盐酸，无明显现象，再加溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸，离子方程式为：2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A错误；
B．新制氯水中加入少量CaCO3，离子方程式为：2Cl2+H2O+CaCO3═Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO，故B正确；
C．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，离子方程式为：Mg2++2HCO+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO+2H2O，故C错误；
D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3•H2O，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═3NH+Al(OH)3↓，故D错误；
故选：B。
2．D
解析：A．离子方程式为，A项错误；
B．醋酸是弱电解质不能拆，B项错误；
C．熔融状态下的电离方程式为，C项错误；
D．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因是玻璃成分为二氧化硅和氢氧化钠发生反应，离子方程式书写正确，D项正确；
答案选D。
3．C
解析：A．向碳酸钠溶液中通入：，A正确；
B．工业制漂白液是氯气与氢氧化钠溶液反应：，B正确；
C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：，C错误；
D．复方氢氧化铝片做抗酸药，胃酸为强酸：，D正确；
故选C。
4．C
【分析】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1ml•L-1的盐酸；首先，发生反应+H++H2O═Al(OH)3↓，a线表示，由图可知反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知n() = n(H+) =0.05 L × 1 ml/L = 0.05ml；第二阶段，反应完毕，发生反应+H+═，b线表示，c线表示，由图可知反应完毕，该阶段加入盐酸100mL-50mL=50mL，根据方程式可知n()=n(H+)=0.05L×1ml/L=0.05ml；第三阶段，反应完毕，发生反应+H+═CO2↑+H2O，d线表示，由图可知反应完毕，该阶段加入盐酸150mL-100mL=50mL，根据方程式可知n()=n(H+)；第四阶段，发生反应Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，e线表示Al3+，由图可知Al(OH)3反应完毕，根据方程式可知n(H+)=3n[Al(OH)3]=3×0.05ml=0.15ml，该阶段加入盐酸体积为=0.15L=150mL，以此解题。
解析：A．由上述分析可知，a曲线表示的离子方程式为：+H++H2O=Al(OH)3↓，b线表示，发生反应+H+═，故A错误；
B．原溶液中n()=0.05ml，V1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml，由反应+H+═可知，需要盐酸为0.025ml，盐酸的体积为=0.025L=25mL，故V1=50mL+25mL=75mL，由上述分析可知，V2=150mL+150mL=300mL，故V1：V2=75mL：300mL=l：4，故B错误；
C．由上述分析可知，原混合溶液中的与的物质的量之比为0.05ml：0.05ml=1：1，故C正确；
D．由上述分析可知M点时溶液中完全转化为，没有CO2生成，故D错误；
故选C。
5．A
解析：A．Na+、Ca2+、NO、ClO-之间不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．H+、HCO反应生成CO2气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．NH、OH-之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．H+、S2-之间发生反应生成H2S，且NO在酸性条件下氧化S2-，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：A。
6．C
解析：A．小苏打是碳酸氢钠，用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式是： +H+= CO2 ↑+ H2O，故A错误；
B．鸡蛋壳是碳酸钙，醋酸是弱酸，将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生的离子方程式是：CaCO3 +2CH3COOH= Ca2+ +H2O + CO2↑+2CH3COO－，故B错误；
C．稀硝酸中加入过量的铁粉生成亚铁离子的离子方程式是：3Fe +8H+ + 2= 3Fe2+ +2NO↑+4H2O，故C正确；
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca2+ +2ClO－ +CO2 + H2O= 2HClO + CaCO3↓，故D错误。
综上所述，答案为C。
7．B
解析：A．溶液中钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子反应，不能大量共存，故A错误；
B．四种离子在含有大量氢离子的溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确；
C．溶液中钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子反应，不能大量共存，故C错误；
D．溶液中氢离子与碳酸根离子反应，不能大量共存，故D错误；
故选B。
8．D
解析：A．是强电解质，完全电离，，A正确；
B．是强电解质，完全电离，，B正确；
C．是强电解质，完全电离，，C正确；
D．是强电解质，完全电离，但是二元强酸，应该是，D不正确；
故选D。
9．B
【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
解析：A．向AgNO3溶液中通入少量HCl气体，反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液中离子浓度几乎不变，导电性几乎不变，A不符合题意；
B．向NaOH溶液中加入KNO3固体，两者不反应，但是硝酸钾溶解后电离出钾离子、硝酸根离子，离子浓度变大，导电性增强，B符合题意；
C．向KOH溶液中加入少量同浓度的HNO3溶液，反应生成硝酸钾和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，C不符合题意；
D．向饱和石灰水中不断通入CO2气体，开始反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液导电性减弱，二氧化碳过量后又生成可溶性碳酸氢钙，溶液导电性又增强，D不符合题意；
故选B。
10．C
【分析】电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷数有关。
解析：CH3COOH是弱电解质，部分电离，等物质的量浓度时离子浓度最小，导电能力最差；HCl、CaCl2均为强电解质，均完全电离，蔗糖属于非电解质，不能电离，由于HCl=H++Cl-、CaCl2=Ca++2Cl-，故氯化钙溶液中离子浓度最大，所带电荷最多，导电能力最强，
故答案为：C。
11．C
解析：A．向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能含有、HCO、SO等，A正确；
B．向某溶液中加入适量稀硝酸，再加入溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有，B正确；
C．用铁丝蘸取某溶液在煤气灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，若想验证钾元素是否存在需透过蓝色的钴玻璃观察，C错误；
D．往某溶液中加足量稀盐酸，无明显现象，再加溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有，D正确；
故选C。
12．C
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。
解析：A．和结合生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，故A不符合题意；
B．和反应生成二氧化碳和水，、和发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；
C．、、、之间互不反应，能大量共存，故C符合题意；
D．与反应生成二氧化硫和水，且酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，能将氧化为，不能大量共存，故D不符合题意；
故答案选C。
13．C
解析：A．取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是Na2CO3，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故A不符合题意；
B．三种溶液均显碱性，溶液变红色，不能鉴别，故B不符合题意；
C．取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是Na2CO3，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，没有明显现象的是NaOH，现象不同，可以鉴别，故C符合题意；
D．取样品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故D不符合题意。
故选C。
14．B
解析：A．Na2SO4的电离方程式为Na2SO4=2Na++，故A错误；
B．在水溶液中硫酸电离为氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO4=2H++，故B正确；
C．在水溶液中，氯化铜电离为铜离子和氯离子，电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-，故C错误；
D．碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++ ，故D错误；
选B。
15．C
解析：A．溶液中钙离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钙沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B．溶液中碳酸根离子与氢离子、镁离子反应，不能大量共存，故B不符合题意；
C．四种离子在溶液中不发生任何反应反应，但溶液中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁白色沉淀，故C符合题意；
D．四种离子在溶液中不发生任何反应反应，也不能与氢氧根离子反应生成白色沉淀，故D不符合题意；
故选C。
二、填空题
16．(1) ①④⑨ ③⑤⑦⑧ ②⑥⑩
(2)小于1nm
解析：（1）①氯化钠溶液中存在自由移动的离子，是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
②干冰是不能电离出自由移动离子的非电解质，不能导电；
③液态氯化氢中不存在自由移动的离子，不能导电，但溶于水能电离出自由移动的离子，属于电解质；
④铜是金属单质，能导电，单质既不是电解质也不是非电解质；
⑤硫酸钡固体中不存在自由移动的离子，不能导电，但熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质；
⑥蔗糖是不能电离出自由移动离子的非电解质，不能导电；
⑦氧化钠中不存在自由移动的离子，不能导电，但熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质；
⑧氢氧化钠固体中不存在自由移动的离子，不能导电，但熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；
⑨盐酸中存在自由移动的离子，是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；⑩氨分子是不能电离出自由移动离子的非电解质，不能导电；
则其中能够导电的是①④⑨、属于电解质的是③⑤⑦⑧、属于非电解质的是②⑥⑩，故答案为：①④⑨；③⑤⑦⑧；②⑥⑩；
（2）氯化钠溶液是分散质粒子直径小于1nm的溶液，故答案为：小于1nm。
17．(1)H2SO4=2H++SO
(2)NaHSO4=Na++H++SO
(3)OH-+H+=H2O
(4)Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
解析：（1）H2SO4在水溶液中电离出H+、SO，电离方程式为H2SO4=2H++SO；
（2）NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、SO，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO；
（3）氢氧化钠溶液与硫酸混合生成硫酸钠和水，反应的离子方程式是OH-+H+=H2O；
（4）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
三、元素或物质推断题
18．(1) NaHSO4=Na++ 盐 Fe+2H+= Fe++H2↑
(2) CaCl2、K2CO3 Ba(NO3)2 Ca2++= CaCO3↓
解析： (1)①NaHSO4是强电解质所以NaHSO4=Na++HSO，②金属与酸根离子形成的化合物属于盐类，所以为盐，③NaHSO4可以电离出氢离子所以为Fe+2H+= Fe++H2 ↑；
(2)①将部分粉末加入水中振荡，有白色沉淀生成，沉淀可能是碳酸钡或者碳酸钙；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，证明白色沉淀是碳酸钙，则一定有碳酸钾；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，沉淀是氯化银，则一定有氯化钙；所以原白色粉末中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2，①中一定发生的离子方程式为Ca2+ + CO= CaCO3↓。
四、实验题
19．(1) 三颈烧瓶 增大接触面积，有利于反应充分进行
(2)Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑
(3) 氧化装置C中生成的PH3 保证装置中PH3全部被排出吸收
(4)5PH3+8MnO+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O
(5) 0.0085 合格
解析：安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定，已知C中盛有100g原粮，E中盛有×10-3ml•L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化），吸收生成的PH3，B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止氧化装置C中生成的PH3，A中盛装KMnO4溶液的作用除去空气中的还原性气体，D中高锰酸钾吸收生成的PH3；
（1）仪器C的名称是三颈烧瓶；原粮打成粉末可以增大接触面积，有利于反应充分进行；
（2）依据题干信息磷化钙与水反应生成氢氧化钙和磷化氢，Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑；
（3）已知，PH3气体还原性强、易自燃，B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止PH3被氧气氧化燃烧；通入空气的作用是保证装置中PH3全部被排出吸收，准确测定PH3的含量；
（4）PH3被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平书写得到离子方程式为：5PH3+8MnO+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；
（5）收集D中吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中用浓度为5×10−5ml/L Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，依据滴定反应：2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O，则 2KMnO4∼5Na2SO3；未反应的高锰酸钾物质的量；与PH3反应的高锰酸钾物质的量；根据反应5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O，得到定量关系为：5PH3∼8KMnO4，计算得到PH3物质的量，则PH3的质量分数，当粮食中磷化物(以PH3计)的含量不超过0.05mg⋅kg−1时，粮食质量合格，所以该原粮质量合格。