化学必修 第一册第二节 离子反应课后复习题

这是一份化学必修 第一册第二节 离子反应课后复习题，共13页。试卷主要包含了2 离子反应 同步练习题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列离子方程式书写正确的是
A．氧化镁与稀硫酸反应：O2-+2H+=H2O
B．氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
C．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．实验室制Cl2：MnO2+4H++4Cl-Mn2++2H2O+2Cl2↑
2．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．0.1ml/L稀盐酸中可能大量存在Cu2+、Na+、SO
B．某无色溶液中可能大量存在Fe3+、MnO、NO
C．碳酸镁与稀盐酸反应：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O
3．按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于
①酸 ②能导电的纯净物 ③含氧酸 ④混合物 ⑤化合物 ⑥二元酸 ⑦电解质
A．①②③④⑦B．①③⑤⑥⑦
C．①②③⑤⑥⑦D．②③⑤⑥⑦
4．下列离子方程式书写正确的是
A．用溶液刻蚀铜电路板：
B．往澄清石灰水中通入过量：
C．往溶液中滴加稀硫酸：
D．用稀盐酸除铁锈：
5．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
6．下列实验对应的离子方程式正确的是
A．用醋酸除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+2OH-=+H2O
D．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+
7．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、、、CO。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是
A．试样中肯定存在NH、Mg2＋、和
B．试样中一定不含Al3+和CO
C．试样中可能存在Na+和
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4NO3和MgSO4
8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．能使石蕊变红的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．无色透明的溶液：、、、
D．能使酚酞变红的溶液：、、、
9．下列对有关物质的分类错误的是
A．AB．BC．CD．D
10．嫦娥五号将月壤带回地球，科学家深入研究表明月壤富含Fe、He、、、FeO、CaO等物质，下列说法错误的是
A．月壤中的是金属氧化物B．月壤中的CaO是碱性氧化物
C．月壤中的铁是电解质D．月壤是混合物
11．下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．氧化钠与水反应：O2-+H2O=2OH-
C．碳酸钠溶液与足量盐酸反应：2H++=H2O+CO2↑
D．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
12．下列说法正确的是
A．石墨能导电，所以石墨是电解质
B．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
C．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质
D．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，是非电解质
13．下列叙述中，正确的是
A．固体不导电，所以不是电解质
B．石墨均能导电，所以它是电解质
C．溶于水能导电，所以是电解质
D．熔融的KCl能导电，所以KCl是电解质
14．下列酸性透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
15．下列物质中，含有氢离子的是
A．氨水B．碘酒C．熔融NaHSO4D．三氯甲烷
二、填空题
16．有下列物质：①Cu，②NaCl，③NaHSO4，④SO3，⑤H2SO4，⑥C2H5OH，⑦CaCO3，⑧BaSO4，⑨Cu(OH)2，⑩Fe(OH)3，⑪烧碱，⑫NH3·H2O。请按下列分类标准回答问题：
(1)属于电解质的是_______(填序号，下同)。
(2)能电离出氢离子的是_______
(3)属于酸的是_______。
(4)属于碱的是_______
(5)其中属于难溶性碱的是_______。
17．初中化学中，我们通过实验检验物质的导电性，知道有些固体物质不导电，但溶于水形成溶液后能导电；有些物质无论是固体，还是溶于水都不能导电。请回答下列问题：
(1)为什么氯化钠、硝酸钾和氢氧化钠固体不导电，但加入蒸馏水溶解后能导电：________。
(2)为什么蔗糖固体不导电，加入蒸馏水溶解后仍不导电：_______。
三、元素或物质推断题
18．某固体混合物中，可能含有、、、、、等离子，溶于水配成溶液，取两份该固体的溶液进行如图的实验：
已知：氨气可以使湿润石蕊试纸变蓝色，请回答下列问题：
(1)操作a的名称是___________。
(2)沉淀A的化学式为___________，沉淀A加入足量的盐酸全部溶解的离子方程式为___________。
(3)生成沉淀C的的离子方程式为___________。
(4)混合物中，一定存在的离子有和___________，一定不存在的离子有___________，可能存在的离子是___________。
四、实验题
19．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、、Cl-、、，现取两份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 ml，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。
③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。
根据上述实验回答：
(1)一定不存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是___________。
(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满)：
离子符号___________，浓度___________；
离子符号___________，浓度___________；
离子符号___________，浓度___________。
(3)试确定K＋是否存在___________(填“是”或“否”)，判断的理由是___________。选项
物质
分类
不同类物质
A
干冰、白酒、加碘盐、食醋
混合物
干冰
B
、CO、、
酸性氧化物
C
、HCl、、
电解质
D
、CaO、、
碱性氧化物
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．氧化镁为固体，离子方程式中应为化学式，所以氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式为MgO+2H+=H2O+Mg2+，故A错误；
B．氯气与水反应，生成物HClO为弱酸，离子方程式中应为化学式，所以离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；故B错误；
C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
D．MnO2和浓盐酸制备Cl2，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+2Cl2↑；故D错误；
故答案选C。
2．A
解析：A．0.1ml/L稀盐酸中Cu2+、Na+、SO相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B．含有MnO的溶液呈紫色，含有Fe3+的溶液呈黄色，无色溶液中不能大量存在Fe3+、MnO，故不选B；
C．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳、水，反应的离子方程式是MgCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑+Mg2+，故不选C；
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O，故不选D；
选A。
3．B
解析：硫酸属于酸，①正确；硫酸只能在水溶液中才能导电，②错误；硫酸属于含氧酸，③正确；硫酸属于纯净物，④错误；硫酸属于化合物，⑤正确；硫酸属于二元酸，⑥正确；硫酸属于电解质，⑦正确。故选B。
4．D
解析：A．用溶液刻蚀铜电路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是，故A错误；
B．往澄清石灰水中通入过量生成碳酸氢钙，反应的离子方程式是，故B错误；
C．往溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，故C错误；
D．用稀盐酸除铁锈生成氯化铁和水，反应的离子方程式是，故D正确；
选D。
5．C
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。
解析：A．和结合生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，故A不符合题意；
B．和反应生成二氧化碳和水，、和发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；
C．、、、之间互不反应，能大量共存，故C符合题意；
D．与反应生成二氧化硫和水，且酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，能将氧化为，不能大量共存，故D不符合题意；
故答案选C。
6．D
解析：A．醋酸和碳酸钙均不拆，用醋酸除水垢离子方程式：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；
B．稀H2SO4与铁粉反应离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；
C．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2离子方程式：CO2+OH-=，C错误；
D．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色，铁离子生成亚铁离子，离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，D正确；
故选D。
7．D
【分析】试样溶液加入氢氧化钡有沉淀生成和气体，沉淀加入氢离子能部分溶解，说明一定含有硫酸根，氢氧化镁或碳酸钡都能溶于酸，因此碳酸根或镁离子只能有一种，气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，则溶液中含有铵根离子，溶液1通入二氧化碳生成沉淀生成，沉淀滴入氢离子，沉淀溶解，沉淀一定有碳酸钡沉淀，可能含有氢氧化铝沉淀(当溶液中含有碳酸根时，一定没有铝离子，当溶液中含有镁离子时，可能含有铝离子)，向溶液2中加入铝和氢氧根，有氨气生成，说明原溶液中含有硝酸根。
解析：A．根据前面分析试样中肯定存在NH、和 ，而Mg2＋可能存在，故A错误；
B．试样中可能含Al3+，也可能含有CO，但两者不能同时存在，故B错误；
C．试样中可能存在Na+，一定含有，故C错误；
D．根据前面分析可能含有钠离子，镁离子，则该雾霾中可能存在NaNO3、NH4NO3和MgSO4，故D正确。
综上所述，答案为D。
8．B
解析：A．能使石蕊变红的溶液显酸性，酸性条件下会与、发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；
B．、、、之间不反应，且都不与溶液反应，在溶液中能够大量共存，B正确；
C．含的溶液呈蓝色，无色溶液中不能存在，C错误；
D．能使酚酞变红的溶液显碱性，能与氢氧根离子生成沉淀，不能大量存在，D错误；
故选B。
9．B
解析：A．干冰为二氧化碳是纯净物，白酒、加碘盐、食醋均为混合物，A正确；
B．CO不是酸性氧化物，B错误；
C．在熔化状态或水溶液条件下能导电的化合物均为电解质，SO3为非电解质，C正确；
D．为两性氧化物，D正确；
故选B。
10．C
解析：A．Al2O3是由金属元素Al和O组成的纯净物，故月壤中的Al2O3是金属氧化物，A正确；
B．CaO能与酸反应生成盐和水，故月壤中的CaO是碱性氧化物，B正确；
C．电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，故月壤中的铁既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．由题干信息可知，月壤是由多种物质组成的混合物，D正确；
故答案为：C。
11．C
解析：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，选项A错误；
B．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应的离子方程式为：Na2O+H2O=2Na++2OH-，选项B错误；
C．碳酸钠溶液与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2H++=H2O+CO2↑，选项C正确；
D．钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+Cu2++2H2O =Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，选项D错误；
答案选C。
12．D
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。判断电解质和非电解质的关键是在溶液中或熔融状态下能不能电离出离子，能够电离出离子的化合物才是电解质，而导电只是一种现象，不能作为判断的依据。
解析：A．石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B．CO2的水溶液能导电，但导电的离子不是CO2电离产生的，而是CO2与水反应生成的H2CO3电离产生的，CO2属于非电解质，故B错误；
C．虽然液态HCl不导电，但是HCl溶于水，能电离出自由移动的离子，水溶液能导电，属于电解质，故C错误；
D．蔗糖属于非电解质，在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，不能导电，故D正确；
答案选D。
13．D
解析：电解质是指溶于水或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物；
A．NaNO3固体溶于水和熔融状态下均能导电，故 NaNO3 属于电解质，电解质本身不能导电，故A错误；
B．石墨能导电，但石墨属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C．SO2溶于水能导电是因为和水反应生成了亚硫酸， SO2属于非电解质，故C错误；
D．熔融的 KCl 能导电，且 KCl 属于化合物，故 KCl 属于电解质，故D正确；
故选 D。
14．C
解析：A．在酸性溶液中不能大量共存，与氢离子反应生成二氧化碳和水，A不选；
B．、在溶液中结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，B不选；
C．、、、在酸性溶液中可以大量共存，C选；
D．、在溶液中结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D不选；
答案选C。
15．A
解析：A．氨水即氨气的水溶液，由于H2OH++OH-，故存在H+，A符合题意；
B．碘酒即I2的酒精溶液，溶液中不发生电离，故不存在H+，B不合题意；
C．熔融NaHSO4发生电离，电离出Na+和，不存在H+，C不合题意；
D．三氯甲烷为非电解质，不能发生电离，不存在H+，D不合题意；
故答案为：A。
二、填空题
16．(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫(2)③⑤(3)⑤(4)⑨⑩⑪⑫(5)⑨⑩
解析：（1）在水溶或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫；
故答案为：②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫；
（2）能电离出氢离子的是：酸或强酸的酸式盐，③⑤；
故答案为：③⑤；
（3）电离出的阳离子全是氢离子的是酸，⑤；
故答案为：⑤；
（4）电离出的阴离子全是氢氧根的是碱，⑨⑩⑪⑫；
故答案为：⑨⑩⑪⑫；
（5）难溶性碱：⑨⑩；
故答案为：⑨⑩。
17．(1)氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠都是由离子构成的，固体中离子不能自由移动，故不能导电；加入蒸馏水溶解后，离子从固体表面解离进入溶液，能够自由移动，故能导电。
(2)蔗糖是由分子构成的，而分子不带电荷，故蔗糖固体不导电；加入蒸馏水溶解后，蔗糖不能解离，不能产生自由移动的离子，故仍不能导电。
解析：略
三、元素或物质推断题
18．(1)过滤
(2) BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
(3)Ag++Cl-=AgCl↓
(4) CO 、NH SO Na+、K+
解析：样品溶液与过量硝酸钡反应生成白色沉淀可溶于过量盐酸，则白色沉淀为碳酸钡，一定含CO ，而不含SO ，滤液与硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀为AgCl，可知一定含Cl-，另一份溶液与NaOH浓溶液加热生成的气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，说明生成 了氨气，说明原溶液中有NH ， Na+、K+不能确定是否含有，以此来解答。
(1)由流程可知，操作a得到沉淀和溶液，为过滤操作；
(2)由上述分析可知，沉淀A的化学式为BaCO3；碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，故离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ；
(3)由上述分析可知，沉淀C是氯化银，所以离子方程式为Ag++Cl-=AgCl ；
(4)由上述分析可知，一定存在的离子有Cl-和CO、NH；一定不存在的离子有SO；可能存在的离子是Na+、K+。
四、实验题
19． Fe2+、Mg2+、、Ba2+ Cl- 0.5ml/L 0.2ml/L Al3＋ 0.2ml/L 是 根据电荷守恒，K+一定存在
【分析】①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02ml，该气体是氨气，一定有铵根离子，铵根离子的物质的量是0.02ml，无沉淀生成，一定不含Fe3+、Mg2+；②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，该沉淀是氢氧化铝，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，得到氧化铝，氧化铝质量为1.02g，即0.01ml，根据铝元素守恒，含有铝离子的物质的量是0.02ml， 一定不含；③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，即硫酸钡沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g，所以一定有，物质的量是0.05ml，一定不含Ba2+，n() + 3n(Al3+) = 0.02ml + 3×0.02ml = 0.08ml，2n()=0.02ml，根据电荷守恒，一定存在钾离子，因为不确定的是Cl，钾离子的最小物质的量是0.02ml，综上知道，一定不存在的离子有： Fe3+、Mg2+、、Ba2+，一定存在的离子有：K+、、、Al3+，不能确定的是Cl-，据此解题。
解析：(1) 一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、、Ba2+， 不能确定的是Cl-；
(2) 肯定存在的离子是K+、、、Al3+，的物质的量是0.02ml，体积是0.1L，所以c () = 0.2ml/L，物质的量是0.05ml，体积是0.1L，所以c ( ) = 0.5ml/L， Al3+的物质的量是0.02ml，体积是0.1L，所以c(Al3+) = 0.2ml/L， 钾离子的浓度随着氯离子而定，即c(K+)≥0.2ml/L；
(3)据电荷守恒，一定存在钾离子，因为n() + 3n(Al3+) = 0.02ml + 3×0.02ml = 0.08ml，2n()=0.02ml，根据电荷守恒，一定存在钾离子；