专题六　选择题专攻2　溶液中的离子浓度关系与滴定曲线分析--2025年高考化学大二轮专题复习课件+讲义+专练

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1.解题模型——分清主次，抓主要矛盾
(一)溶液中的离子浓度关系
例1　单一溶液(1)0.1 ml·L-1 H2S溶液中离子浓度大小关系：　　　　 。(2)NaHS溶液中离子浓度大小关系：　　　 　　　 　 。
c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)
例2　物质的量浓度1∶1的缓冲溶液等浓度的NaOH和CH3COOH按1∶2体积比混合后pHc(Na+)>c(H+)>c(OH-)
解题策略　溶液中物质间若能发生化学反应，则优先考虑化学反应。
2.溶液中部分粒子浓度之和(差)的大小比较解题模型(1)先确定溶液中粒子的构成。(2)从守恒出发，根据溶液中存在的元素守恒或电荷守恒进行分析比较。(3)三大守恒式的书写①电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，故存在电荷守恒，即阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数。如Na2S与NaHS的混合溶液中存在电荷守恒：_______________________　　　　 。 
c(HS-)+c(OH-)
②元素守恒电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的，即元素守恒的特征：元素写两边、系数交叉配。如0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液中存在的元素守恒关系：__________________　　　　 。 物质的量浓度1∶1的HA、 NaA的混合溶液中存在元素守恒：_________　　　 　。
c(A-)+c(HA)
③质子守恒酸碱质子理论认为，酸碱反应实质是质子(H+)的转移。失质子总数=游离质子数+得质子总数。如写出Na2CO3的质子守恒：　　　 　　　　 。 
类型一　中和滴定反应“突跃”曲线的分析应用1.强碱滴定强酸(1)0.10 ml·L-1 NaOH标准液滴定20 mL 0.10 ml·L-1 HCl溶液(如图)
(二)滴定图像分析应用
NaOH溶液从19.98 mL到20.02 mL，只增加了0.04 mL(约1滴)，就使得溶液的pH改变了5.4个单位。这种在化学计量点±0.1%范围内，pH的急剧变化就称为滴定突跃。滴定突跃范围是选择指示剂的重要依据，凡是在滴定突跃范围内能发生颜色变化的指示剂都可以用来指示滴定终点。实际分析时，为了更好地判断终点，氢氧化钠溶液滴定盐酸通常选用酚酞作指示剂的原因：终点的颜色由无色变为浅红色，更容易辨别。
(2)浓度越大，滴定突跃就越大，可供选择的指示剂就越多。
由图可知：酸性越弱，Ka越小，滴定突跃范围就越小。
3.巧抓“四点”，突破溶液中的粒子浓度关系(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。(3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。(4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。
例1　向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。(注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍)分析：a点，溶质为 ，离子浓度关系： ；b点，溶质为 ，离子浓度关系： ；
CH3COONa、CH3COOH
CH3COONa、NaOH
c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
c点，溶质为 ，离子浓度关系： ；d点，溶质为 ，离子浓度关系： 。
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
回答下列问题：(1)δ0、δ1、δ2、δ3分别代表的微粒是　　　 、 　　　　、　　　　、　　　 。 
(2)写出pH由1到14依次发生反应的离子方程式：　　　　 、　　　 　、________　 　　　。
(3)Ka1=　　 ，Ka2=　　　，Ka3=　　　 。
(4)常温下，试判断①0.1 ml·L-1NaH2PO4溶液；②0.1 ml·L-1Na2HPO4溶液的酸碱性。①　　　；
2.(2024·湖南，13)常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20 mL 0.10 ml·L-1 NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是A.水的电离程度：Mc(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)>c(HCOOH)
3.(2021·湖南，9)常温下，用0.100 0 ml·L-1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 ml·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是A.该NaX溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)B.三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.当pH=7时，三种溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)　-c(OH-)
4.(2024·广东江门模拟)常温下，向10.00 mL 0.1 ml·L-1MOH碱溶液中滴加0.1 ml·L-1盐酸，溶液的pH及导电能力随滴加盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.MOH的电离方程式为MOH===M++OH-B.水的电离程度：c>a>bC.b点溶液中c(Cl-)=c(M+)+c(MOH)D.c点溶液中c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
8.(2024·甘肃模拟)室温下，向0.1 ml·L-1的柠檬酸的盐(Na3A)溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，溶液中H3A、H2A-、HA2-和A3-的分布系数δ(X) (某种含A微粒浓度与所有含A微粒浓度之和的比值)随pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.曲线d表示δ(A3-)随pH变化B.A3-水解平衡常数Kh1=10-7.6C.n点：c(Na+)>3c(H2A-)+3c(A3-)+c(Cl-)D.pH约为5时，通入HCl发生的反应为HA2-+H+===H2A-