专题五　选择题专攻1　物质能量、能垒变化图像分析--2025年高考化学大二轮专题复习课件+讲义+专练

这是一份专题五　选择题专攻1　物质能量、能垒变化图像分析--2025年高考化学大二轮专题复习课件+讲义+专练，文件包含专题五选择题专攻1物质能量能垒变化图像分析--2025年高考化学大二轮专题课件pptx、专题五选择题专攻1物质能量能垒变化图像分析--2025年高考化学大二轮专题复习专练docx、专题五选择题专攻1物质能量能垒变化图像分析--2025年高考化学大二轮专题复习教师版docx、专题五选择题专攻1物质能量能垒变化图像分析--2025年高考化学大二轮专题复习学生版docx等4份课件配套教学资源，其中PPT共50页， 欢迎下载使用。
1.基元反应与非基元反应例如H++OH-===H2O是反应物一步直接转化为生成物的，其总反应就是基元反应，又称为简单反应；而2HI===H2+I2的实际机理是分两步进行的，每一步都是一个基元反应：2HI―→H2+2I·、2I·―→I2，带有单电子的原子或原子团称为自由基，反应活性高， 寿命短，2HI===H2 + I2称为非基元反应。
2.过渡态A+BC―→[A…B…C]―→AB+C
备注　处于能量最高点的是反应的过渡态，在多步反应中两个过渡态之间的是中间体，中间体很活泼，寿命很短，但是会比过渡态更稳定些。
4.催化机理能垒图(1)在催化机理能垒图中，有几个活化状态，就有几个基元反应。可以用图中每步基元反应前后的活性物质，写出其热化学方程式。注意：如果纵坐标相对能量的单位是电子伏特(eV)，焓变应转化成每摩尔。(2)每步基元反应的快慢取决于其能垒的大小，能垒越大，反应速率越慢。例如：在Rh催化下，甲酸分解制H2反应的过程如图所示。
其中带“*”的物种表示吸附在Rh表面，该反应过程中决定反应速率步骤的化学方程式为 ；甲酸分解制H2的热化学方程式可表示为 (阿伏加德罗常数的值用NA表示)。 
HCOOH*===HCOO*+H*
HCOOH(g)===CO2(g)+H2(g)　ΔH=-0.16NA eV·ml-1
5.多步反应的活化能与速率的关系如NO在空气中存在反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)　ΔH，反应分两步完成，其反应历程如图：
(1)多步反应的活化能一个化学反应由几个基元反应完成，每一个基元反应都经历一个过渡态，如该图中的TS1和TS2，达到该过渡态所需要的能量为该基元反应的活化能，分别为Ea1、Ea2。
(2)反应的能量变化①第1步基元反应ΔH1= ，为___ 反应，Ea1= 。②第2步基元反应ΔH2= ，为___ 反应，Ea2= 。③总反应的反应热与基元反应的活化能的大小无关，只与反应物、生成物的能量有关，ΔH=E1-E3