专题六　选择题专攻　2.溶液中粒子浓度大小比较 2024年高考化学二轮复习课件+讲义

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(1)Na2S溶液水解方程式：________________________________________________；离子浓度大小关系：___________________________________；电荷守恒：________________________________________；元素质量守恒：_________________________________；质子守恒：________________________________。
c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)
c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
(2)NaHS溶液水解方程式：________________________；离子浓度大小关系：___________________________________；电荷守恒：________________________________________；元素质量守恒：______________________________；质子守恒：_____________________________。
HS－＋H2O H2S＋OH－
c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)
c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
c(OH－)＋c(S2－)＝c(H＋)＋c(H2S)
NaHS既能发生水解又能发生电离，水溶液呈碱性：HS－＋H2O H2S＋OH－(主要)；HS－ H＋＋S2－(次要)。
(1)等物质的量浓度、等体积的CH3COOH、CH3COONa溶液水解方程式：____________________________________；离子浓度大小关系：__________________________________；电荷守恒：____________________________________；元素质量守恒：___________________________________；质子守恒：____________________________________________。
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH3COOH)＋2c(H＋)
CH3COOH CH3COO－＋H＋(主要)，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(次要)，水溶液呈酸性。
(2)CH3COOH、CH3COONa混合溶液呈中性离子浓度大小关系：____________________________________；电荷守恒：____________________________________；元素质量守恒：_____________________。
c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)
c(Na＋)＝c(CH3COO－)
CH3COOH CH3COO－＋H＋CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－若溶液呈中性，则电离和水解相互抵消。
(3)常温下pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合的溶液离子浓度大小关系：__________________________________；电荷守恒：____________________________________。
由于CH3COOH是弱酸，所以当完全反应后，CH3COOH仍过量许多，溶液呈酸性。
(4)等物质的量浓度、等体积的Na2CO3—NaHCO3混合溶液电荷守恒：_________________________________________；元素质量守恒：_______________________________________；质子守恒：_____________________________________________；离子浓度大小关系：________________________________________。
1.(2021·天津，10)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
2.(2020·天津，7)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＞　Ka(HF)B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，　则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)D.在1 ml·L－1 Na2S溶液中，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝1 ml·L－1
HCOONa和NaF均属于强碱弱酸盐，越弱越水解，HCOONa的pH较大，所以Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，A项错误；两溶液等体积混合后pH＜7，说明溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，B项正确；硫化亚铁溶于稀硫酸，而硫化铜不溶于稀硫酸，可得Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，C项正确；在1 ml·L－1的Na2S溶液中，根据元素质量守恒可得c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝1 ml·L－1，D项正确。
3.(2020·浙江7月选考，23)常温下，用0.1 ml·L－1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 ml·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是A.在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)B.当滴入氨水10 mL时，c(　　)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋　c(CH3COOH)C.当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(　　)＜c(Cl－)
HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，浓度均为0.1 ml·L－1时，c(Cl－)＞c(CH3COO－)，A正确；滴入10 mL氨水时，NH3·H2O和CH3COOH的物质的量相等，据元素质量守恒可得c(　　)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，B正确；滴入20 mL氨水时，恰好完全反应，所得溶液为等浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合溶液，据电荷守恒可知c(　　)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)，据元素质量守恒可得c(　　)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)，联立两式可得c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，C正确；
1.(2023·浙江省9＋1高中联盟高三联考)常温下，用0.1 ml·L－1 NaOH溶液滴定10 mL浓度均为0.1 ml·L－1的HCl和NH4Cl的混合液，下列说法不正确的是
当滴入NaOH溶液15 mL时，各种物质的物质的量关系：2n(NaOH)＝3n(HCl)＝3n(NH4Cl)，HCl完全反应生成NaCl，NH4Cl也有一半与NaOH反应生成NaCl、NH3·H2O，溶液为NaCl、NH4Cl、NH3·H2O的混合溶液，N元素在溶液中存在微粒有NH3、　　、NH3·H2O，由于溶液的体积相同，根据元素质量守恒可知3c(NH3)＋3c(NH3·H2O)＋3c(　　)＝2c(Na＋)，B错误；
3.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A.0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液与0.1 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得　溶液中：c(Na＋)＞　　　　　　　　＞c(OH－)B.20 mL 0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 ml·L－1 HCl溶液混合　后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞　c(H＋)C.室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：　c(Cl－)＋c(H＋)＞c(　　)＋c(OH－)D.0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液与0.1 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合，所　得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
二者混合，反应后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，B项正确；
CH3COOH与NaOH混合时恰好生成CH3COONa，溶液中存在质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，D项错误。
4.25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.NaHCO3溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2CO3)B.室温下，pH＝2的醋酸与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶　液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)C.0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液与0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液等体积混合： 　2c(Na＋)＝　　　　　　　　　＋3c(H2CO3)D.0.1 ml·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 ml·L－1的盐酸等体积混合(H2C2O4为二　元弱酸)：　　　　　　　　　＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
pH＝2的醋酸与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合后，则醋酸过量，所得溶液为少量CH3COONa和过量CH3COOH的混合溶液，所以微粒浓度关系为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B错误；