化学必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度同步训练题

这是一份化学必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度同步训练题，共11页。试卷主要包含了化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是，可逆反应等内容，欢迎下载使用。
A.工业合成氨中分离出氨气B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用
C.热的纯碱溶液除油污D.节日燃放五彩缤纷的烟花
2.可逆反应，达到平衡后，有关化学反应限度的说法正确的是( )
A.B.C.D.
3.下列说法错误的是( )
A.任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了
B.化学反应的限度可以通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强
C.可逆反应是指同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行的反应
D.当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应就停止了
4.下列关于化学反应限度的说法正确的是( )
A.一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在该条件下不再反应
B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等
C.平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度相等
D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
5.可逆反应：，充入一段时间后，下列物质中含有的是( )
A.多余的氧气B.生成的三氧化硫
C.氧气和二氧化硫D.二氧化硫、氧气和三氧化硫
6.可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成的同时生成
②单位时间内生成的同时生成
③用表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部
7.下列情况能表示一定达到化学平衡状态的是( )
A.在恒温恒压密闭容器中，对于反应其平均摩尔质量不再变化，该反应达到平衡状态
B.在恒温恒压密闭容器中，对于反应其气体密度不再改变，该反应达到平衡状态
C.在绝热密闭容器中，对于反应其温度不再改变，该反应达到平衡状态
D.在恒温恒容密闭容器中，对于反应其中时，该反应达到平衡状态
8.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应已经达到化学平衡状态的是( )
A.混合气体的压强
B.相同时间生成nmlD的同时消耗3nml的B
C.
D.混合气体的平均相对分子质量
9.一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有( )个
①
②的体积分数不再变化
③容器内气体压强不再变化
④键断裂的同时，有键断裂
⑤混合气体的体积不再变化
⑥混合气体的密度不再改变
⑦的浓度之比为且不再改变
A.3B.4C.5D.6
10.工业合成氨对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于容积不变的密闭容器中的发生反应：673K30MPa下n(NH3）和随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d(时刻）和点e(时刻）的不同
D.其他条件不变，在773K条件下反应至时刻，比图中d点的值小
11.在体积为1L的恒温恒容密闭容器中，充入1ml和3ml，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.9min内，平均速率
B.当混合气体的密度不变时反应达到平衡状态
C.达平衡时，的转化率和的转化率相等
D.3min时，正反应的反应速率等于逆反应的反应速率
12.密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡的是( )
①
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中C的体积分数不变
⑦反应热保持不变
A.②④⑤⑥⑦B.③⑤⑥C.②③⑤D.①③④⑤⑦
13.工业生产应该符合“绿水青山就是金山银山”的理念。工业烟气中含硫、氮的氧化物，对其脱硫、脱氮后才能排出。脱硫、脱氮的原理为。在恒容密闭容器中通入一定量的、、混合气体，在催化剂、一定温度条件下发生该可逆反应。下列说法正确的是( )
A.混合气体密度不变时，不能确定反应达到平衡状态
B.达到平衡后，充入，平衡向正反应方向移动
C.达到平衡后，加入，反应速率增大
D.达到平衡状态时，
14.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态( )
①混合气体的压强；
②混合气体的密度；
③B的物质的量浓度；
④混合气体的总物质的量；
⑤混合气体的平均相对分子质量；
⑥v(C)与v(D)的比值；
⑦混合气体的总质量；
⑧混合气体的总体积；
⑨C、D的分子数之比为1：1
A.①③④⑤B.③④⑤⑧⑨C.②③⑤⑦D.②③④⑤⑥
15.用消除烟气中的，发生的反应为，某温度下在恒容密闭容器中充入和发生该反应.图1表示物质的量浓度随时间的变化关系，图2表示的转化率随时间的变化关系，回答下列问题
（1）实验室可用氯化铵和氢氧化钙来制取氨气，写出反应化学方程式____________；
（2）____________（保留小数点后两位）
（3）在恒温恒容密闭容器中，下列可以作为反应达到化学平衡状态依据的是____________；
A.
B.混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.单位时间内断裂键的同时断裂键
（4）在内，___________（保留小数点后两位）；
（5）将含有的烟气和一定物质的量的同时通入溶液，若要烟气中的完全转化成溶液，所用溶液的物质的量浓度至少为，需要标况下的至少___________L。
答案以及解析
1.答案：D
解析：A.工业合成氨中分离出氨气，使平衡正向移动，与平衡有关，故A不符合题意；
B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用，是因为草木灰中的碳酸根离子与铵根离子发生双水解反应，与平衡有关，故B不符合题意；
C.热的纯碱溶液除油污，是因为碳酸根离子水解使溶液呈碱性，与平衡有关，故C不符合题意；
D.节日燃放五彩缤纷的烟花，是因为烟花中的金属离子发生焰色反应，与平衡无关，故D符合题意；
故选D。
2.答案：C
解析：可逆反应达到平衡状态时即达到了该反应在一定条件下的最大限度，此时正逆反应速率相等，但不为0，答案选C。
3.答案：D
解析：A.任何化学反应都有一定的限度，但化学反应不同，限度不同，故A正确；B.当一定条件下的可逆反应处于平衡状态、达到该条件下的最大限度，但是通过改变条件，如浓度、温度、压强，可以使正、逆反应速率不在相等，限度随之改变，故B正确；C.可逆反应是反应条件相同，同时发生，既可以向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行的反应，故C正确；D.当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应还在继续进行，只不过该条件下，反应达到了平衡状态，故D错误；故选：D。
4.答案：B
解析：A.一个可逆反应达到的平衡状态，化学平衡是一个动态平衡，就是这个反应在该条件下仍然继续进行反应，只不过是正、逆反应速率相等而已，A错误；
B.化学平衡的微观本质就是正、逆反应速率相等，即当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，B正确；
C.平衡状态是一种动态的状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变的状态，但反应物和生成物的浓度不一定相等，C错误；
D.根据勒夏特列原理可知，化学反应的限度可以通过改变条件而改变，D错误；
5.答案：D
解析：是可逆反应，在体系中任何物质都存在，所以充入由组成的氧气一段时间后，存在于下列物质中的所有含有氧元素的物质中；
6.答案：A
解析：①单位时间内生成的同时生成，能说明正逆反应速率的相等关系，①正确；
②单位时间内生成的同时生成只能说明单方向关系，不能说明正逆反应速率的关系，②错误；
③用表示的反应速率的比为2:2:1的状态是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡，③错误；
④混合气体的颜色不变化说明二氧化氮的浓度不变化，达到平衡状态，④正确；
⑤该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应不一定达到平衡状态，⑤错误；
⑥因该反应是物质的量在增大的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，⑥正确；
⑦混合气体的平均相对分子质量=平均摩尔质量=，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，⑦正确；故选A。
7.答案：C
解析：A.气体C和D始终按2:1比例生成，根据可知，平均摩尔质量不再变化，不能说明反应达平衡状态，A错误；
B.反应物和生成物均为气体，说明反应过程中气体总质量不变，反应前后气体分子数相同，说明在恒温恒压条件下气体体积不变，则气体密度始终保持不变，即气体密度不再改变，不能说明反应达平衡状态，B错误；
C.反应，该反应为放热反应，在绝热密闭容器中，温度不再改变，说明反应达平衡状态，C正确；
D.反应过程中生成物C和D始终按2:1比例生成，即不能说明反应达平衡状态，D错误；答案选C。
8.答案：D
解析：A.该反应是反应前后气体分子数不变的反应，则恒温恒压容器中混合气体的压强始终不变，所以混合气体的压强不再发生变化时，不能表明该反应达到化学平衡状态，A不符合题意；
B.相同时间生成nmlD的同时消耗3nml的B，仅体现正反应速率，未体现正、逆反应速率相等，不能表明该反应达到化学平衡状态，B不符合题意；
C.达到平衡时，正、逆反应速率相等，则有关系：，所以，不能表明该反应达到化学平衡状态，C不符合题意；
D.该反应气体分子数不变，但A是固体，则混合气体的质量是个变量，根据可知，混合气体的平均相对分子质量是个变量，所以当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，能表明该反应达到化学平衡状态，D符合题意；故选D。
9.答案：C
解析：①由可知，不等于方程式的系数，不能表明该反应已达化学平衡状态，故①错误；
②的体积分数不再变化，说明各物质的物质的量浓度不再变化，反应达到平衡状态，故②正确；
③该反应为气体体积增大的反应，当容器内气体压强不再变化，说明气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，故③正确；
④平衡时有键断裂表示正反应速率，有键断裂表示逆反应速率，二者系数关系符合方程式，可以说明反应达到平衡状态，故④正确；
⑤容器体积不变，即混合气体的体积一直不变，则混合气体的体积不再变化，不能说明反应达到化学平衡，故⑤错误；
⑥根据，混合气体的体积保持不变，气体的质量发生变化，当气体的质量保持不变时，反应达平衡状态，故⑥正确；
⑦的浓度之比为且不再改变，浓度之比不再改变能说明达到平衡状态，故⑦正确；综上所述，②③④⑥⑦正确，故选C。
10.答案：A
解析：其他条件相同，a点比b点氢气浓度大，正反应速率大；c点浓度仍在变化，未达到平衡；d点与e点是同一平衡状态，氮气的物质的量相同；升高温度，平衡左移，氢气的物质的量比d点的要大。
11.答案：C
解析：A.9min内，，A错误；
B.物质全为气体，气体的总质量不变，恒容条件下体积不变，混合气体的密度是个不变的量，当混合气体的密度不变时不能说明反应达到平衡状态，B错误；
C.充入1ml和3ml两者物质的量之比为1:3，等于两种物质的化学计量数之比，两种物质变化的物质的量之比为1:3，平衡时，的转化率和的转化率相等，C正确；
D.3min时，各组分的物质的量仍变化，此时反应正向进行，正反应的反应速率大于逆反应的反应速率，D错误；故答案为：C。
12.答案：C
解析：①由题干方程式可知，B为液体，通常不用固体和液体的浓度改变来计算反应速率，①不合题意；
②由题干方程式可知，密闭容器中总压强一直改变，故总压强不变能够说明反应达到化学平衡，②符合题意；
③由题干方程式可知，密闭容器中混合气体的质量一直在变即混合气体的密度一直在变，则密闭容器中混合气体的密度不变，说明反应达到化学平衡了，③符合题意；
④由题干方程式可知，密闭容器中只有C、D两种气体，且物质的量始终保持3:4，则混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，即混合气体的平均相对分子质量不变不能说明反应达到化学平衡，④不合题意；
⑤由题干方程式可知，反应过程中密闭容器中混合气体的总物质的量一直在改变，则密闭容器中混合气体的总物质的量不变，说明反应达到化学平衡，⑤符合题意；
⑥由题干方程式可知，密闭容器中只有C、D两种气体，且物质的量始终保持3:4，即密闭容器中C的体积分数始终保持不变，则密闭容器中C的体积分数不变不能说明反应达到化学平衡，⑥不合题意；
⑦已知反应热()是指1ml反应完全进行时的热效应，与反应的可逆与否和进行程度无关，则反应热()保持不变不能说明反应达到化学平衡，⑦不合题意；
综上分析可知，②③⑤符合题意，故答案为：C。
13.答案：D
解析：A.气体质量、气体密度随反应变化，故混合气体的密度不变能说明已平衡，A错误；
B.达到平衡后，充入，各气体的浓度不发生变化，反应速率不变，平衡不移动，B错误；
C.达到平衡后，加入吸收水蒸气，水蒸气浓度减小，逆反应速率先减小、正反应速率也随之减小，C错误；
D.中出现2个反应方向的速率，速率数值比等于化学计量数之比，说明此时正反应和逆反应速率相等，则表明上述反应已达到平衡状态，D正确；选D。
14.答案：C
解析：①反应前后气体系数相等，故气体压强一直不变，所以无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的压强始终不变，所以不能根据混合气体的压强判断反应是否达到平衡状态，故①错误；
②A为固体，随着反应进行，气体质量改变，体积不变，故当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态，故②正确；
③B的物质的量浓度不变时，B的物质的量不变，反应达到化学平衡，故③正确；
④该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，混合气体的物质的量始终不变，所以不能根据混合气体总物质的量判断反应是否达到平衡状态，故④错误；
⑤A为固体，随着反应进行，混合气体的质量改变，该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，混合气体的物质的量始终不变，该反应是一个反应前后混合气体的平均相对分子质量改变的反应，当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到平衡状态，故⑤正确；
⑥正逆反应速率相等时，反应达到平衡，虽然v(C)与v(D)的比值不变，但由于未说明二者表示的是正速率还是逆速率，所以不能判断是否达到平衡状态，故⑥错误；
⑦A为固体，随着反应进行，混合气体的质量改变，当混合气体的总质量不变时，反应达到化学平衡，故⑦正确；
⑧容器的容积不变，混合气体的总体积始终不变，故混合气体的总体积不能说明反应达到平衡，故⑧错误；
⑨C、D的分子数之比为1:1，无法判断各组分的浓度是否不再变化，则无法判断是否达到平衡状态，故⑨错误；
故C正确
15.答案：（1）
（2）0.42 （3）BC （4）0.08 （5）；16.8b
解析：（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应制取氨气，反应的化学方程式为；
（2）由图2知，3min时，的转化率为28%，即反应消耗物质的量为2ml×28%=0.56ml，根据化学方程式，生成水的物质的量为0.56ml=0.84ml，故3min时（g）物质的量浓度为0.42ml/L，即a=0.42；
（3）A.化学反应用不同物质表达的反应速率之比等于化学计量数之比，故反应达到化学平衡状态，A错误；
B.反应无固体参与，反应是气体体积增大的反应，反应正向进行混合气体平均摩尔质量变小，故混合气体的平均摩尔质量保持不变反应到达平衡，B正确；
C.单位时间内断裂3mlN−H键的同时断裂1.25mlN≡N键，正逆反应速率相等，C正确；
故选BC；
（4）由图2知，6min时，的转化率为40%，即反应消耗物质的量为2ml×40%=0.8ml，根据化学方程式，生成的物质的量为0.8ml=1ml，故；
（5）NO和同时通入NaOH溶液完全转化成溶液发生反应为，根据化学方程式，bmlNO完全反应，需消耗NaOHbml，需物质的量为ml，故所用NaOH溶液的物质的量浓度至少为，需要标况下的至少ml×22.4L/ml=16.8bL。