苏教版 (2019)必修 第二册专题7 氮与社会可持续发展第三单元 含氮化合物的合理使用课后作业题

这是一份苏教版 (2019)必修 第二册专题7 氮与社会可持续发展第三单元 含氮化合物的合理使用课后作业题，共12页。试卷主要包含了下列说法正确的是，6的雨水，下列不能区分和溴蒸气的试剂是，氮及其化合物的转化具有重要应用等内容，欢迎下载使用。
A.“碳中和”就是利用中和反应减少二氧化碳的排放
B.酸雨是指的pH为5.6的雨水
C.汽车尾气处理是把氮的氧化物催化氧化为氮气
D.石灰石粉末与煤一起共热可以用于煤的脱硫
2.和都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成和，为控制汽车尾气污染，下列措施最合理的是( )
A.增大压强B.降低压强C.使用催化剂D.升高反应温度
3.下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是( )
A.B.C.D.
4.下列不能区分和溴蒸气的试剂是( )
A.蒸馏水B.溶液
C.湿润的淀粉碘化钾试纸D.四氯化碳
5.下列变化中与氧化还原反应无关的是( )
A.将钠投入滴有酚酞的水中，溶液变红
B.溶洞中钟乳石的形成
C.将少量过氧化钠固体露置在潮湿空气中，淡黄色固体变成无色糊状物质
D.汽车尾气系统安装了催化转化器减少CO、NO的排放
6.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B.工业制硝酸过程中的物质转化：
C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D.实验室制备少量的原理：
7.将铜与一定质量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生混合气混合体（标准状况），则整个反应过程中消耗总的物质的量为( )
A.B.C.D.
8.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入少量氧气后，可以观察到试管内水面继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，则原试管中盛装的气体是( )
A.可能是与的混合气体
B.只能是与的混合气体
C.可能是NO与的混合气体
D.只能是一种气体
9.恒温、恒压下，将和的混合气体通入足量水中充分吸收后，得到无色气体将此无色气体A与等体积的通入足量水中充分吸收后，得到5 mL无色气体B，下列说法错误的是( )
A.气体A是NO，气体B是
B.气体A的体积是20 mL
C.
D.将盛有体积比为4：1的和的混合气体的烧瓶倒立于水槽中充分反应后，烧瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度为
10.室温下，将充满某气体的试管倒立在水中（如图）。下列对实验现象描述不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11.用如图所示装置探究和在NaOH溶液中的反应,若通入适当比例的和,即发生反应。下列叙述正确的是( )
A.实验室中用二氧化锰与的盐酸共热制备氯气
B.装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸,作用是干燥氯气
C.装置Ⅲ的作用是便于控制通入的量
D.若制备的中含有NO,应将混合气体通入水中以除去NO
12.用如图装置探究和在NaOH溶液中的反应。通入适当比例的和，发生的化学反应为。下列叙述正确的是( )
A.实验室中可用Cu与1的硝酸制备二氧化氮气体
B.装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出
C.由该反应可知氧化性顺序：
D.通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制和的通入量
13.常温、常压下，把3 ml 气体依次通过下列3个分别装有足量①饱和溶液、②浓硫酸、③的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内的气体应是( )
A.1 ml NOB.2 ml 和0.5 ml
C.2 ml ml
14.Ⅰ.一定温度下，向恒容密闭容器中充入无色气体，发生反应：，一段时间后达到平衡，测得如下：
(1)0~40s内， =____。
(2)0~20s，气体颜色加深，此时余下的的物质的量为___，的转化率为____。
Ⅱ.溶液和溶液可发生反应：，为探究反应速率与的关系，利用下列装置(夹持仪器等略去)进行实验。
实验步骤：往A中加入一定体积的溶液、溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需的时间，重复多次取平均值。
(3)仪器A的名称为____。
(4)若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为____。
(5)测定的实验数据如表所示。
V1=____， =____。
15.依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
(1)图1中，X的化学式为_______，从化合价上看，X具有_______(填“氧化”或“还原”)性。
(2)回答下列关于的问题：
①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为_______。
②下列试剂不能用于干燥的是_______(填字母)。
A.浓硫酸B.碱石灰C.NaOH固体
③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图_____。
(3)下列关于的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。
②和按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：_______。
答案以及解析
1.答案：D
解析："碳中和"是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段，抵消掉这部分碳排放，达到"净零排放"的目的，A错误；
酸雨是指pH小于5.6的雨水，B错误；
汽车尾气处理是将氮的氧化物催化还原为氮气，C错误；
石灰石粉末与煤一起共热可以用于煤的脱硫，发生反应：，D正确。
2.答案：C
解析：A.对于有气体参加的化学反应，增大压强，反应速率加快，但不具有实际的可操作性，A错误；
B.对于有气体参加的化学反应，降低压强，反应速率减慢，也不具有实际的可操作性，B错误；
C.催化剂能改变反应的活化能，使反应在较低的条件下发生，加入催化剂能改变反应速率，具有实际的可操作性，C正确；
D.温度对任何化学反应的速率都会造成影响，升高温度，反应速率变大，但不具有实际的可操作性，D错误；
故合理选项是C。
3.答案：D
解析：A项，甲烷不会导致酸雨，故A项错误；B项，氨气有刺激性气味但不会导致酸雨，故B项错误；C项，氮气为空气的主要成分，故C项错误；D项，二氧化氮排放到空气中会导致酸雨，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。
4.答案：C
解析：A.会与水反应生成和NO得到无色的硝酸溶液；而在水中的溶解度较低，会得到橙黄色的溶液，可以区分，A不符合题意；
B.与溶液中的不反应，而是与水反应生成和NO，无沉淀生成；溶于水溶液中可得到HBr，其电离出的与反应得到淡黄色沉淀，现象不同，可以区分，B不符合题意；
C.和都具有氧化性，能够氧化成，均能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，不能区分，C符合题意；
D.不溶于，而溶于得到橙红色的溶液，现象不同，可以区分，D不符合题意；
故选C
5.答案：B
解析：A.是氧化还原反应，A错误；
B.钟乳石的形成是碳酸钙和碳酸氢钙的转化，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故B正确；
C.过氧化钠和水、二氧化碳的反应属于氧化还原反应，C错误；
D.在催化转换器中，故D错误；
6.答案：B
解析：稀硝酸与铜反应生成无色的NO气体，NO与反应生成红棕色的气体，实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物可通过气体颜色的变化进行，A正确；NO与水不反应，B错误；汽车尾气催化转化器可使尾气中的NO和CO反应生成无污染的和，C正确；实验室制备少量可用与共热的方法，D正确。
7.答案：D
解析：按照原子守恒，的总物质的量。已知NO、混合气混合体5.6L（标准状况）即=。12.8g铜物质的量为=，则=0.4ml。则的总物质的量=0.25+0.4=0.65ml；
答案为D。
8.答案：C
解析：难溶于水，常温常压下不与反应，试管内不能完全被水充满，A项错误。和的混合气体与水发生反应，若过量，最终试管内不可能完全被水充满；若过量，发生反应，通入，继续发生反应，则最终试管内可能完全被水充满。由上述分析可判断出，原试管内的气体可能是和的混合气体，也可能是NO和的混合气体，C项正确，B、D项错误。
9.答案：D
解析：因NO不与水反应，能与水发生反应：，所以无色气体A为NO；无色气体A与等体积的混合通过水后发生反应：，可知过量，则无色气体B为，A项正确。由于过量的氧气为5 mL，而开始反应时NO与的体积相等，根据反应，剩余的体积占反应前总体积的，可知20 mL，B项正确。由B项可知，与水反应产生的NO和原混合气体中的NO共20 mL，若NO全部来源于原混合气体，则；若NO全部是由与水反应产生，根据反应可知，所以，C项正确；将盛有体积比为4：1的和的混合气体的烧瓶倒立于水槽中，发生反应：，恰好完全转化为硝酸，但由于未指明气体所处的温度和压强，不能确定气体摩尔体积，就不能计算气体的物质的量及其形成的硝酸的物质的量浓度，D项错误。
10.答案：B
解析：A.氯气与水反应生成HCl和HClO，溶液具有酸性和漂白性，故能使紫色石蕊试液先变红后褪色，A正确；
B.二氧化硫溶于水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，但不能使其褪色，B错误；
C.二氧化氮与水反应生成NO和，试管内液面逐渐上升；再通入后，NO、和反应生成硝酸，液面会继续上升，C正确；
D.氨气溶于水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，D正确；
故选B。
11.答案：C
解析：A. 实验室中用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气,而 的盐酸为稀盐酸，因此不能发生反应制取氯气，故A错误；
B. 实验无需保证氯气是干燥的，所以装置Ⅰ中盛放的试剂是饱和食盐水，作用是除去氯气中的杂质氯化氢气体，故B错误；
C. 由于气体不能在中溶解,气体通过装置Ⅲ,可根据导气管中气泡的多少,观察气体流速,因此作用是便于控制通入的量，故C正确；
D. 若制备的中含有NO,应将混合气体通入水中,会发生反应，最后导致气体完全变质，故D错误，
故选C。
12.答案：D
解析：A.实验室中用Cu与1的硝酸反应，1的硝酸是稀硝酸只能生成NO，得不到二氧化氮气体，制备二氧化氮应该用浓硝酸，故A错误；
B.装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，但和都是有毒气体，需要使用完全处理装置，不能直接排放，故B错误；
C.该反应中是氧化剂，是还原剂，是氧化产物，故只能得出氧化性顺序，但不能得出，故C错误；
D.由于同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故可以通过观察装置I、Ⅲ中的气泡的快慢控制和的通入量，故D正确；
答案为D。
13.答案：D
解析：①3 ml 通入足量饱和溶液中发生反应：、，得到2 ml 和1 ml NO；②1 ml NO、2 ml 和水蒸气通过足量浓硫酸时，水蒸气被吸收，余下1 ml NO和2 ml ；③2 ml 与足量发生反应：，生成1 ml ，NO与发生反应：，生成1 ml ，剩余0.5 ml ，将1 ml 、0.5 ml 通入水中，发生反应：，完全反应，剩余0.25 ml 。
14.答案：(1)0.005
(2)
(3)锥形瓶
(4)水浴加热
(5)4.0 6.0
解析：(1)0~40s，， ==。
(2)0~20s，生成的物质的量为，转化的的物质的量为，余下的的物质的量为，的转化率为×100%=30%。
(4)控制体系的温度为36℃，该温度小于100℃，可采用水浴加热。
(5)根据实验3、4可知，溶液的总体积为，则；该实验的目的是探究溶液的浓度对化学反应速率的影响，则只能改变，根据分析比较实验1和实验3中数据，实验2和实验4中数据可知，，则。
15.答案：(1)；氧化
(2)；A；
(3)；
解析：（1）X中氮元素化合价是+5，氧化物的化学式为，氮元素处于最高价，因此X具有氧化性；
（2）与反应生成氯化钙、氨和水，化学方程式为；氨气为碱性气体，浓硫酸具有酸性，会与氨气发生反应，故不能用浓硫酸干燥；氨气为碱性气体，碱石灰可以干燥氨气；氨气为碱性气体，NaOH_固体可以干燥氨气，故选A；氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出；
（3）CO和NO反应可转化为无害气体，无害气体为氮气，故反应的方程式为；NO和按一定比例与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠，反应的方程式为。
实验装置
选项
气体
实验现象
A
试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
B
试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
C
试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的，试管中的液面会继续上升
D
试管中液面迅速上升，取试管中溶液滴加酚酞溶液，溶液显红色