江苏省连云港市2024-2025学年第一学期期末九年级检测模拟优选卷化学试卷（解析版）

这是一份江苏省连云港市2024-2025学年第一学期期末九年级检测模拟优选卷化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了5mL的水，该选项操作不正确；等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 N-14 Cu-64 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，共24分）
一、单项选择题：本题共12小题。每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．追求人与自然和谐共生，共筑新时代美丽图景，下列做法不正确的是（ ）
A．提倡绿色公交出行B．研发可降解环保材料
C．随意焚烧生活垃圾D．积极参与植树造林
【答案】C
【详解】A、发展公共交通，提倡绿色出行，既有利于节约石油资源，也有利于环境保护，该选项做法正确；
B、研发可降解环保材料，有利于环境保护，该选项做法正确；
C、随意焚烧生活垃圾，污染大气，不利于环境保护，该选项做法不正确；
D、积极参与植树造林，可有效地保护环境，减少空气污染，该选项做法正确。
故选C。
2．中华传统文化博大精深。下列成语中涉及化学变化的是（ ）
A．钻木取火B．破釜沉舟
C．聚沙成塔D．买椟还珠
【答案】A
【详解】A、钻木取火有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意；
B、破釜沉舟，把饭锅打破，把渡船凿沉，没有新的物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、聚沙成塔，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、买椟还珠，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选A。
3．下列归类正确的是（ ）
【答案】A
【详解】A、青铜是铜锡合金、硬铝是铝的合金、不锈钢是铁的合金，故分类正确；
B、盐酸、碘酒都是溶液；蒸馏水由一种物质组成，为纯净物，不是溶液，故分类错误；
C、钙元素是人体必需的常量元素，故分类错误；
D、氢气和天然气都能够燃烧，氧气不能燃烧，故分类错误。
故选A。
4．下列图示实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体B．量取液体
C．滴加液体D．过滤液体
【答案】D
【详解】A、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶瓶口紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确；
B、选取量筒量程时，应选接近且大于所需量取液体体积的量程，则应选用10mL量筒量取9.5mL的水，该选项操作不正确；
C、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作不正确；
D、过滤时应遵循“一贴二低三靠”，即先将滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁，该选项操作正确。
故选D。
阅读材料完成下面小题：
硫酸铝钾在水中能电离产生金属阳离子和硫酸根离子，十二水合硫酸铝钾【KA1（SO4）2·12H2O】俗称明矾，在水中可生成A1（OH）3胶体，吸附悬浮杂质。如图是A1原子的信息。
5．下列说法正确的是（ ）
A．A1原子的最外层电子数是3B．A1原子的中子数是13
C．硫酸铝的化学式是A1SO4D．A1在元素周期表中位于第二周期
6．下列关于明矾说法错误的是（ ）
A．明矾是纯净物
B．明矾可用作净水剂
C．明矾净水的过程不涉及化学变化
D．硫酸铝钾在水中电离的金属阳离子是K+和A13+
【答案】5．A 6．C
【解析】5．A、原子序数=原子的质子数=核外电子数，而元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则铝的质子数和核外电子数均为13，核外电子排布为2、8、3，即最外层电子数是3，该选项说法正确；
B、相对原子质量≈ 质子数+中子数，元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则铝原子的中子数为27-13=14，该选项说法不正确；
C、硫酸铝中，铝元素化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，则化学式为Al2（SO4）3，该选项说法不正确；
D、结合前面分析可知，铝核外有3个电子层，则位于第三周期，该选项说法不正确。
故选A。
6．A、明矾中只含一种物质，属于纯净物，该选项说法正确；
B、明矾溶于水能形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降，则可用作净水剂，该选项说法正确；
C、明矾净水过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项说法不正确；
D、硫酸铝钾在水中电离的离子有钾离子、铝离子和硫酸根，则其中属于金属离子的为钾离子和铝离子，该选项说法正确。
故选C。
7．下列物质的性质和用途具有对应关系的是（ ）
A．酒精有挥发性，可用来杀菌消毒
B．稀有气体具有稳定性，可制成电光源
C．木炭具有还原性，可用于红糖脱色
D．生石灰与水反应放热，可用作发热包
【答案】D
【详解】A、酒精能穿过细菌表面的膜，进入细菌内部，破坏蛋白质的结构，将细菌杀死，可用于杀菌消毒，故选项不具有对应关系；
B、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可制成电光源，故选项不具有对应关系；
C、木炭结构疏松多孔，具有吸附性，可用于红糖脱色，故选项不具有对应关系；
D、生石灰与水反应，放出大量热，可用作发热包，故选项具有对应关系；
故选：D。
8．下列关于燃料及其利用说法错误的是（ ）
A．煤、石油、天然气都是常用的化石燃料
B．炒菜时，油锅着火，可以盖上锅盖灭火
C．将煤块碎成煤粉可以提高煤的燃烧利用率
D．图书、精密仪器等物失火时，可用泡沫灭火器灭火
【答案】D
【详解】A、煤、石油、天然气都是常用的化石燃料，故A不符合题意；
B、炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，起到隔绝空气的作用，故B不符合题意；
C、将煤块粉碎能增大氧气与煤的接触面积，提高燃烧利用率，故C不符合题意；
D、图书、精密仪器等物失火时，不可用泡沫灭火器灭火，应用二氧化碳灭火器灭火，故D符合题意。
故选D。
9．如图为NaCl和Na2CO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．T2℃时，将30g Na2CO3固体加到50g水中，所得溶液的质量为80g
B．T1℃时Na2CO3饱和溶液升温至T2℃，溶质质量分数变大
C．两物质的饱和溶液从T2℃降温至T1℃，析出晶体的质量：Na2CO3一定大于NaCl
D．若NaCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发结晶、过滤等操作提纯
【答案】D
【详解】A、T2℃时，Na2CO3溶解度大于20g小于50g，则50克水中可溶解的Na2CO3质量大于10g小于25g，形成的溶液质量大于60g小于75g，A选项错误；
B、T1℃时Na2CO3饱和溶液升温至T2℃，碳酸钠的溶解度增大，所以将Na2CO3饱和溶液从T1℃升温到T2℃，碳酸钠的溶解度增大，但未额外加入溶质，溶质质量分数不变，B选项错误；
C、未说明饱和溶液质量，无法进行比较，C选项错误；
D、Na2CO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，若NaCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发结晶、过滤等操作提纯，D选项正确。
故选：D。
10．如图所示是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），图中装置在实验台上放置了一周后观察现象并分析得出结论。下列相关说法中错误的是（ ）
A．甲、乙中的铁钉表面完好如初，说明铁生锈与氧气和水无直接关系
B．丁、戊中铁钉比丙中铁钉生锈严重，说明氧气浓度高及食盐水存在等因素会加速铁的锈蚀
C．丙中铁钉水面处堆积了一层较厚的铁锈，说明铁在与空气、水同时接触时易生锈
D．分析甲、乙、丙中的现象可得出，将铁制品与氧气或水隔绝能够防止铁生锈
【答案】A
【详解】A、由于甲中铁钉没有与水接触，乙中铁钉没与空气或氧气接触，所以甲、乙中的铁钉表面完好如初，丙中铁钉既与空气接触，又与水接触，所以丙中铁钉水面处堆积了一层较厚的铁锈，由甲、乙、丙三个实验可知，铁生锈与氧气、水有关，说法错误；
B、丁、戊中的铁钉比丙中铁钉生锈更严重，通过控制变量的情况可说明，氧气的浓度高及盐的存在等因素会加速铁的锈蚀，说法正确；
C、丙中铁钉水面处堆积了一层较厚的铁锈，说明铁在与空气、水同时接触时易生锈，说法正确；
D、由于甲中铁钉没有与水接触，乙中铁钉没与空气或氧气接触，所以甲、乙中的铁钉表面完好如初，丙中铁钉生锈，所以分析甲、乙、丙中的现象可得出，将铁制品与氧气或水隔绝能够防止铁生锈，说法正确。
故选A。
11．区分下列各组物质的方法不正确的是（ ）
【答案】C
【详解】A、氨水会挥发出氨气，有刺激性气味，酒精有特殊气味，通过闻气味的方法可以鉴别，故A正确；
B、铁在空气中不燃烧无明显现象，碳燃烧生成二氧化碳气体，观察到固体逐渐减少，故B正确；
C、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，也不燃烧，都会使燃着的小木条熄灭，不能用燃着的小木条鉴别氮气和二氧化碳，故C错误；
D、二氧化锰能加快过氧化氢分解，在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，产生气泡；在水中加入二氧化锰无明显现象，能鉴别，故D正确。
故选：C。
12．选择特定的催化剂，光照（hv）条件下可用CO2和H2合成C4H10，其转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．转化过程①和②中，氢元素的化合价没有改变
B．CO2、H2转化为C4H10过程，伴随着化学能转化为光能
C．过程③中，理论上参加反应的C4H10和O2分子个数比为2:13
D．理论上，每176gCO2完全转化成C4H10，需消耗52gH2
【答案】C
【详解】A、过程①为CO2和H2在催化剂、光照条件下生成CO和H2O，过程②为CO和H2在催化剂、光照条件下生成C4H10和H2O，氢气中氢元素化合价为0，而在化合物中氢元素化合价为+1价，则氢元素化合价改变，该选项说法不正确；
B、该反应的条件为光照，则过程中光能转化为化学能，该选项说法不正确；
C、过程③为C4H10和O2反应生成CO2和H2O，反应的化学方程式为：，则理论上参加反应的C4H10和O2分子个数比为2:13，该选项说法正确；
D、综合过程①②，可知反应为二氧化碳和氢气反应生成C4H10和水，设需要氢气的质量为x，则
解得x=26g
则消耗氢气的质量为26g，该选项说法不正确。
故选C。
二、非选择题：本大题共4个小题，共36分。
13．（8分）通过化学课程的学习，我们收获很多。
收获一：生活中处处有化学，通过学习已经知道：
(1)汽车安全气囊内所装的化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是 。
(2)连云港市民家中的主要燃料是天然气，我们燃烧天然气做饭是利用了天然气的 (填写一条化学性质)。
(3)利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气。该过程发生 (填“物理”或“化学”)变化。
收获二：我们学会了从宏观和微观的角度认识世界。试从分子、原子的角度分析：
(4)如下图1是氢分子()和氧分子()运动的示意图。

①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 (选填字母)。
②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 有关。
(5)用微粒观点解释：夏天自行车轮胎暴晒后容易爆胎，原因是 。
(6)在加热氧化汞生成汞和氧气这个化学反应中(图2)，下列粒子①氧化汞分子②氧原子③氧分子④汞原子，在该过程中发生变化的微粒是 (填序号，下同)，没有发生变化的微粒是 。
【答案】(1)氮气/N2
(2)可燃性
(3)物理
(4)B、C 分子的种类
(5)夏天温度高，分子间隔变大，体积膨胀，
(6)① ②④
【详解】（1）空气中含量最多的气体为氮气（N2）；
（2）燃烧天然气做饭是利用了天然气的可燃性；
（3）利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气。该过程没有新物质生成，发生物理变化；
（4）①观察图中A、B、C的情况，B和C中都是氧分子，B中温度为27℃，C中温度为127℃，可以看到C中氧分子运动的范围更大，说明温度越高分子运动速率越快，而A中是氢分子，与B、C的分子种类不同，不能用于比较温度对分子运动速率的影响，所以能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是B和C；
②从图中A（氢分子）和B（氧分子）在相同温度27℃下运动的情况来看，氢分子运动的范围比氧分子大，说明分子运动速率不同，而此时温度相同，分子种类不同，所以影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关；
（5）夏天温度高，分子间隔变大，体积膨胀，故夏天自行车轮胎暴晒后容易爆胎；
（6）化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即化学反应中分子发生变化，原子没有发生变化，则在该过程中发生变化的微粒是①氧化汞分子，没有发生变化的微粒是②氧原子、④汞原子。
14．（7分）化学是一门以实验为基础的学科，下面是对CO2的制取和性质进行的实验探究活动。

(1)CO2的制取。
①仪器a的名称 。
②实验室制取CO2气体应选择的装置是 ，验满的方法是 。
(2)CO2的性质。

①在图-1中，能证明CO2和H2O发生反应的现象是 ，通入CO2一段时间，低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭，说明CO2具有 性质。
②按图-2装置图，实验步骤如下：先用带网罩酒精灯加热试管尾部的炭粉，一段时间后，将酒精灯移到试管中部再加热CuO粉末。实验过程中CuO发生反应的化学方程式为 ，气球的作用是 （答1点即可）。
【答案】(1)锥形瓶 BE 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满
(2)湿润的紫色石蕊小花变红 密度大于空气，不能燃烧，也不支持燃烧 调节压强
【详解】（1）①仪器a是锥形瓶；
②实验室制取CO2气体，反应物为固体和液体，不需要加热，选择B为发生装置；二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，选择E收集；验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满；
（2）①二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红，故能证明CO2和H2O发生反应的现象是湿润的紫色石蕊小花变红；通入CO2一段时间，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭，说明CO2的密度大于空气；
②加热炭粉时，炭粉与二氧化碳高温下反应生成一氧化碳；加热氧化铜粉末时，一氧化碳和氧化铜加热下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：；加热时，气体温度升高，压强变大，气球可以调节压强，防止试管内压强过大产生危险。
15．（12分）化学兴趣小组课外实验时，取出镁条，发现久置的镁条有一层灰黑色 的“外衣”，他们把该镁条放入试管中，倒入一定浓度的盐酸，观察到有气泡产生。于是对 此气体成分进行了探究：
【猜想假设】猜想一：H2、CO2和水蒸气 猜想二：H2、CO2、水蒸气和 HCl气体
【设计实验】为检测产生的气体成分，同学们设计如图所示装置进行实验（假设每步气体产物均完全被吸收）：
(1)①B 装置中出现白色沉淀，证明产生的气体中含有 。
②C 装置的作用是 。
③甲同学观察到E 装置中无水CuSO4由白色变为蓝色，于是得出结论：产生的气体中一定含有H2。乙同学对此提出质疑，理由是 。
④若颠倒 B 装置和C 装置的安装顺序， （填“能”或“不能”）达到实验目的， 原因是 。
近年来，自热食品种类繁多，外出旅行能方便快捷享用热的美食，很受年轻人的热棒。实验小组的同学买来一份自热食品进行以下探究：
【查阅资料】I、该食品发热包中的主要成分是生石灰、铝粉、碳酸钠；
Ⅱ、铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，偏铝酸钠能溶于水。
【实验探究】 探究一：发热包的发热原理
(2)小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象为 ，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能原因是 （用化学方程式表示）。
探究二：反应后混合物中的部分成分（见上图）
【实验分析】
(3)根据现象I 得出：滤液 A中一定不含的物质是 。
(4)根据现象Ⅱ、Ⅲ分析得出；固体 B中一定含有的物质是 ③综合分析得出：现象Ⅲ中产生的气体，其成分的组成可能为 。
【拓展提升】
(5)通过探究，大家进行反思总结，你认为正确的是______（填字母序号）。
A．能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
B．发热包应密封防潮保存
C．使用过程中应避免明火
D．禁止用湿手接触发热包
【答案】(1) 氯化氢/HCl 检验二氧化碳 混合气体会从装置C中带出水蒸气 不能 氢氧化钙能和氯化氢气体反应，从而不能检验气体中是否含有氯化氢气体
(2)剧烈反应，放出大量的热，有气泡产生 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
(3)碳酸钠/Na2CO3
(4)氢氧化钙和碳酸钙[或Ca(OH)2、CaCO3] 二氧化碳或二氧化碳和氢气
(5)BCD
【详解】（1）①氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，B 装置中出现白色沉淀为氯化银，故产生的气体中含有氯化氢（或HCl）；
②二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳；C 装置的作用是检验气体中是否含有二氧化碳气体；
③由于气体在通过装置D前通过装置C，会从装置C中带出水蒸气，故不能证明水是氢气和氧化铜反应生成的；
④若颠倒 B 装置和C 装置的安装顺序，不能达到实验目的， 原因是氯化氢气体能与氢氧化钙反应，气体再通过硝酸银时没有明显现象，不能证明气体中是否有氯化氢和二氧化碳气体；
（2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙并放出热量，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠与铝反应生成氢气，故观察到的现象为剧烈反应，放出大量的热，并有气泡产生；发热包内固体变硬结块是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，化学方程式为Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH；
（3）碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，滤液 A中加入盐酸，无明显现象，说明滤液 A中一定不含的物质是碳酸钠；
（4）固体 B加水溶解，滴加酚酞溶液后变红，说明溶液显碱性，说明固体B中含有氢氧化钙；固体 B中加入过量的盐酸有气泡产生说明固体 B中含有碳酸钙，故根据现象Ⅱ、Ⅲ分析得出固体 B中一定含有的物质是氢氧化钙和碳酸钙；产生的气体是碳酸钙和与盐酸反应生成的二氧化碳，还有可能是剩余的铝与盐酸反应生成氢气，故气体成分的组成可能为二氧化碳或二氧化碳和氢气。
（5）A、能与水混合放出热量的物质不一定都可做发热包的发热材料，要综合考虑安全等多种因素，错误；
B、发热包应密封防潮保存，否则会失效，正确；
C、发热宝使用时有氢气，故使用过程中应避免明火，正确；
D、禁止用湿手接触发热包，否则会造成水与发热包中物质反应发生危险，正确；
故选BCD。
16．（9分）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。
(1)人类发现并使用三种金属的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属被发现并广泛使用的先后顺序一般与 （填字母）有关。
A．地壳中元素的含量 B．金属的活动性C．金属材料的加工技术
(2)验证铝、铁、铜三种金属的活动性强弱，可以选取铝、铜和 （填字母）。
A．稀盐酸B．氯化铝溶液C．氯化亚铁溶液D．氯化铜溶液
实验室探究铜的冶炼（已知：）。有文献报道：在一氧化碳还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液，而铜不与氨水反应。某兴趣小组对此开展如下探究。
I.设计如图1实验装置，开展CO还原CuO实验并检验固体产物。
(3)从环境保护角度分析，图1装置存在的明显缺陷是 。
(4)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到 ，证明固体产物有Cu2O。
Ⅱ.探究反应生成Cu2O的变化情况。
(5)称取0.6000g的CuO与CO反应，检测不同时间内所得固体中Cu2O的质量（m），结果如图2所示。由图2可知，在CO还原CuO反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是 。
(6)另取5份等质量的CuO，在不同温度下与CO反应4小时后，分别测得所得固体物质的XRD图谱如图3所示（XRD图谱可用于判断某固体物质是否存在，不同固体出现的衍射峰的衍射角不同）。分析图3信息，为确保CO还原CuO所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是 。
III.探究反应生成Cu2O的原因。
为解释实验结果，兴趣小组对CO还原CuO的反应过程提出如下假设：
假设1：经历，两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。
假设2：依次经历反应①，②，③三个反应。
(7)假设2中反应②为化合反应，其反应方程式为 。
(8)在一定温度下，若0.6000gCuO与CO反应全部转化为Cu2O和CO2，计算生成Cu2O的质量（写出计算过程）。
【答案】(1)B
(2)C
(3)无尾气处理装置
(4)氨水溶液变蓝
(5)5分钟前Cu2O的质量增加，5分钟后Cu2O的质量减少
(6)温度不低于500℃
(7)Cu+CuOCu2O
(8)解：设生成Cu2O的质量为x，
，解得x=0.5400g。
答：生成Cu2O的质量为0.5400g。
【详解】（1）金属被发现并广泛使用的先后顺序一般与金属活动性有关，越活泼的金属被发现和使用的越晚，故人类发现并使用三种金属的先后顺序依次为：铜、铁、铝，故选B。
（2）验证铝、铁、铜三种金属的活动性强弱，可以选取铝、铜；
A、铝和盐酸反应，铜和盐酸不反应，只能证明铝的金属活动性强于铜，不符合题意；
B、铝和铜均不能与氯化铝溶液反应，不符合题意；
C、铝和氯化亚铁溶液发生置换反应，证明铝金属活动性强于铁，铜和氯化亚铁溶液不反应，证明铁的金属活动性强于铜，符合题意；
D、铝和氯化铜溶液反应，只能证明铝的金属活动性强于铜，不符合题意；
故选：C。
（3）在CO还原CuO的实验中，因CO有毒，尾气不能直接排放到空气中，造成空气污染，故应添加尾气处理装置。
（4）根据信息可知，氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液，要证明固体产物有Cu2O，只要把反应后的红色固体加入到氨水中，氨水变蓝即可证明。
（5）由图2可知，在CO还原CuO反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是5分钟前Cu2O的质量增加，5分钟后Cu2O的质量减少。
（6）从图3中可知，500℃及以上产物中只有Cu，故为确保CO还原CuO所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是温度不低于500℃；
（7）假设2中反应②为化合反应，则其反应应为铜和氧化铜加热反应生成Cu2O，方程式为Cu+CuOCu2O。
（8）见答案。
选项
归类
内容
A
常见合金
青铜、硬铝、不锈钢
B
常见溶液
盐酸、碘酒、蒸馏水
C
微量元素
钙、铁、碘
D
可燃物质
氢气、氧气、天然气
选项
需区分的物质
方法
A
氨水和酒精
“招气入鼻”闻气味
B
铁粉和碳粉
取样，在空气中充分灼烧，观察现象
C
氮气和二氧化碳
插入燃着的小木条，观察现象
D
过氧化氢溶液和水
取样，分别放入二氧化锰，观察现象