常州卷-2024-2025学年九年级化学上学期期末检测模拟卷

这是一份常州卷-2024-2025学年九年级化学上学期期末检测模拟卷，共20页。试卷主要包含了考试时间，下列说法不正确的是，下列关于物质用途的描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．考试时间：100分钟，试卷满分：100分。答卷前，考生务必用黑色签字笔将准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S-32 Fe-56 Cu-64 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。
1．下列我国古代发明或技术中，其主要原理是化学变化的是（）
A．炭黑制墨B．矿石炼铁
C．沙里淘金D．楠木制舟
2．习近平总书记提出：“人不负青山，青山定不负人”。下列做法中符合这一理念的是（）
A．乱扔生活垃圾B．合理开采矿物
C．焚烧废弃塑料D．过度使用农药
3．为确保安全，面粉加工厂、加油站等处通常要在明显位置张贴的标识是（）
A．B．
C．D．
4．空气和水是人类生活和生产不可缺少的自然资源。下列有关说法中，错误的是（）
A．空气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
B．空气中的氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧
C．地球上的水总储量虽然很大，但淡水很少，因此我们要节约用水
D．过滤可降低水的硬度
5．下列文物中主要由金属材料制成的是（）
A．清代瓷盘B．明代书画
C．西周铜鼎D．宋代石函
6．下列有关化学史上研究成果的叙述中错误的是（）
A．拉瓦锡发现质量守恒定律
B．我国科学家首次人工合成了蛋白质
C．卢瑟福发现电子
D．诺贝尔研究炸药并改进引爆装置
7．元素与人体健康息息相关，下列食品对预防缺铁性贫血有较好效果的是（）
A．加铁酱油B．高钙牛奶
C．富硒茶叶D．含碘食盐
8．下列说法不正确的是（）
A．河水经过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化过程得到自来水
B．二氧化碳能使紫色石蕊试液变成红色
C．CO2和CO的化学性质差异较大，是因为分子构成不同
D．电解水实验中得到氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的
9．生活中常用的502胶水，其主要成分为a-氰基丙烯酸乙酯（C6H7NO2），对于该物质下列说法正确的是（）
A．该物质碳元素与氢元素质量比为6：7
B．该物质由碳、氢、氮、氧四种原子构成
C．a-氰基丙烯酸乙酯相对分子质量为125
D．a-氰基丙烯酸乙酯分子中氢的含量最高
10．下列关于物质用途的描述正确的是（）
A．氧气可用作燃料B．干冰可做制冷剂
C．银丝常用作电线D．石墨可切割玻璃
11．为强化安全意识，提升安全素养，某校举行了消防安全知识竞赛。下列做法正确的是（）
A．室内起火，打开所有门窗通风B．电器在使用时着火，立即用水灭火
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖D．高楼住宅发生火灾时，立即乘坐电梯逃生
12．以下化学知识的比较正确的是（）
A．冶炼金属的年代：钢铁早于青铜B．空气中体积分数：氧气高于氮气
C．固体硬度：金刚石大于石墨D．地壳中元素含量：铁元素大于氧元素
13．铁是目前应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是（）
A．磁铁矿的主要成分是氧化铁
B．平时使用的铁制品大多是纯铁
C．人体适当补铁能预防贫血症
D．铁与硫酸铜溶液反应前后溶液颜色没有变化
14．以下化学方程式书写完全正确的是（）
A．加热高锰酸钾制取氧气：
B．铝在空气中表面易氧化：
C．铁丝与稀盐酸发生反应：
D．二氧化碳高温下与焦炭化合：
15．科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是（）
A．比较：H2O 和H2O2的组成元素相同，故两者的性质相同
B．分类：塑料跳绳和尼龙球网的主要材料均属于合成材料
C．分析：化学反应均符合质量守恒定律，故 1gC 与1gO2反应生成2gCO2
D．推理：镁条能在空气中燃烧，故铁条也能在空气中燃烧
16．很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是（）
A．“真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应
B．“遥知不是雪，为有暗香来” ——分子在不断运动
C．“冰，水为之，而寒于水” ——物质的状态不同，化学性质不同
D．“人要实，火要虚” ——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
17．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（）
A．B．
C．D．
18．下列实验设计无法达到实验目的的是（）
A．用点燃的方式除去CO2中的少量CO
B．用燃着的木条可以区分氧气和氮气
C．用酒精和水混合验证微粒之间有空隙
D．用紫色石蕊试液检验汽水中含有CO2
19．我国具有完全知识产权的“甲烷（CH4）和二氧化碳自热重整合成气”工艺，其反应中反应物和生成物的微观示意如图2所示（其中相同的小球代表同种原子），以下从图中获得的信息错误的是（）
A．图中共涉及到了两种氧化物
B．合理利用该反应有助于缓解温室效应
C．反应中和的质量比=2:7
D．图中所示的反应属于置换反应
20．取 10．8g 过氧化钙晶体，对其进行热分解实验，并绘制固体质量与温度的关系如图所示。过氧化钙晶体受热时先失去结晶水：CaO2•XH2OCaO2+XH2O，加热时固体中钙元素质量保持不变。
下列说法正确的是（）
A．X=6B．a点对应的物质属于混合物
C．生成水的质量为8．0gD．b点对应固体的化学式为 CaO
二、填空题：本题包括4小题，共20分。
21．常州博物馆的国宝——南宋时期的朱漆戗金莲瓣式人物花卉纹奁（如图）是古代仕女化妆盒。
(1)该漆奁周身纹饰均采用戗金技法，盖面上更是以漆为纸，以刀为笔，金箔为墨，勾描出一幅庭院仕女消夏图。
①制作过程中工匠们利用了金的________性将金块打造成金箔。
②历经几百年后，该漆奁出土时戗金纹饰仍呈现出金光闪烁的效果，说明金的化学性质________。
(2)该漆奁分为盖、盘、中、底四层，合口处镶银扣。出土时，盘内盛棱边形铜镜，中层盛木梳、竹篦、竹剔签、银扣镶口的圆筒形粉盒，底层内放小锡罐、小瓷盒。铜镜出土时表面部分存在绿色锈蚀，该锈蚀的主要成分Cu2（OH）2CO3，这是铜与环境中的氧气、水和________（填化学式）共同作用的结果。主要成分Cu2（OH）2CO3，可用棉签蘸取________擦涂去除。
(3)博物馆保存文物时除了要恒温恒湿，有时一些文物还需在充满________（填化学式）的氛围中进行展示。
22．化学材料在新能源汽车制造中发挥着重要的作用。
(1)某汽车漆面保护膜采用了全新TPU材料，主要成分为二苯甲烷二异氰酸酯，能有效防止剐蹭、飞溅颗粒对车漆造成永久伤害。二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)中碳和氧元素的原子个数比为________。
(2)汽车车架一般采用轻质、高强度的材料。你认为可能是________。
a．锰钢 b．铝合金 c．不锈钢
(3)钴酸锂(LiCO2)电池是一种常见的新能源汽车电池。已知LiCO2中Li元素的化合价为+1价，则C元素的化合价为________价。
(4)碳化硅是生产新能源汽车大功率、高压充电桩的重要材料。
①碳化硅的微观结构和金刚石类似，碳化硅由________ (填微粒名称)构成。
②碳化硅中硅元素和碳元素的质量比为7：3，则碳化硅的化学式为________。
23．宋代《开宝本草》中记载了KNO3的获取方法“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。请回答下列问题：
(1)其中涉及到的操作有：溶解、________；所在山泽中在冬月有晶体析出的原因是________。
(2)如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。
①20°C时，KNO3的溶解度为________g。
②NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是溶解、蒸发结晶、________。
③50℃时，分别将17．1gKNO3和NaCl加入20．0g 水中，充分溶解。下列关于所得两种溶液的说法正确的是________（选填字母）。
a．均是饱和溶液
b．NaCl饱和而KNO3不饱和
c．溶质的质量分数相等
d．溶质的质量分数：KNO3>NaCl
24．造纸术是中国古代四大发明之一，造纸方法有多种。
方法一：植物纤维造纸
(1)如图为一种植物纤维造纸流程，操作a的原理类似化学实验中的________操作，所得废液中一定含有的溶质是________。
方法二：方解石造纸：
资料：1．方解石的主要成分为CaCO3，还含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质；
2．聚乙烯塑料、SiO2、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。
(2)如图为一种方解石造纸流程，为提高“石头纸”质量，将方解石粉碎成超细纳米级粉末；此造纸流程全程无需用水，加入可降解塑料和无毒无害粘合剂；混合器内需要进行的操作是________，相较方法一，此法造纸的优点有________ (写一点)。
(3)所制的成品纸张在使用、保存过程中应避免与酸性物质接触，否则可能发生的反应为(以稀盐酸为例，写一个有氧化物参加的化学反应方程式)。
三、探究题：本题包括4小题，共40分。
25．兴趣小组同学设计以下实验探究某种储氢合金的性质。
(1)如图1所示装置模拟储氢合金吸收氢气。
①仪器a名称是。
②减压阀在装置内气压达到一定值时能向外排出气体，其在实验安全方面的主要作用是。
③需要暂时停止产生氢气，可以（填操作）。
(2)图2所示装置模拟储氢合金释放氢气。
①该装置收集氢气的方法体现了氢气具有的物理性质；为提高收集氢气的纯度，需要待观察到开始收集氢气。
②将装置中收集满气体的试管移至酒精灯火焰处，现象是。
(3)用图1装置制备0．2g氢气，至少需要溶质质量分数为10%的盐酸溶液多少克？
26．请参与下列铜的冶炼并回答有关问题：
I．实验室炼铜
(1)如图所示一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现（填现象）证明反应已经发生。实验过程中若硬质玻璃管内发生了轻微爆炸，其可能原因是。该实验设计的一个明显缺陷是。
Ⅱ．古人炼铜
我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO3）、赤铜矿（主要成分：Cu2O）和木炭粉为原料制得黄铜（铜和锌的合金），其主要反应原理为：①ZnCO3在800℃时分解，生成两种氧化物；②木炭粉还原锌和铜的氧化物得到金属单质。
(2)ZnCO3分解的化学方程式为：。
(3)炼得的黄铜呈液态从设备中流出有利于黄铜与固体杂质分离，而铜的熔点是 1084℃远高于设备内温度，黄铜在设备内呈液态的原因是。
Ⅲ．工业炼铜废气的处理
工业上利用反应：Cu2S+O22Cu+SO2，冶炼得到 Cu。冶炼产生的烟气经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量，随温度变化气体分子总数如图所示：
(4)图中虚线表示 SO2或O2的变化，其中曲线2表示的物质是。
(5)作出猜想： 300℃以后烟气中 H2SO4含量降低的主要原因是： 300℃以后H2SO4开始分解。500℃以后曲线1上升的主要原因是：要验证该猜想可（填操作、现象与结论）。
27．湿法冶铜工艺在铜资源提炼中应用广泛。
(1)中国是最早提出用湿法冶铜工艺的国家，两宋时期采用的“胆水浸铜”已成规模化生产，其主要流程如下图所示。
①流程中将生铁粉碎的目的是。
②工艺中的“茅席”类似过滤操作中的（填化学实验用品）。
③“沟槽”中发生主要反应的化学反应方程式是。
④收集的“粗铜”中含有的碳主要来源于。
(2)现代湿法冶铜不再局限于铁与硫酸铜的反应，技术有很大发展，其中一种工艺流程简要概括如下图所示。
①废矿石中的Cu2S与稀硫酸溶液在某种细菌催化下与氧气作用生成硫酸铜溶液的化学方程式为。
②流程中“萃取和反萃取”工艺目的是。
③上述流程中，可以回收再利用的物质是。
④与古代相比，现代湿法冶铜在产品上的优点是。
28．某学习小组学习了铁的锈蚀后在老师的指导下进行了深入探究：
实验一：定量探究铁锈蚀
小组设计了如图1装置，检查气密性，将 5．0g 铁屑加入三颈瓶，打开相关设备开始采集数据，t1s时加入2．0mL饱和食盐水后，再将一只装有5．0mL稀盐酸的注射器插到三颈瓶上。电脑上得到三颈瓶内温度、压强随时间的变化曲线如图2、图3所示。
(1)图2中，0~t2s 三颈瓶内温度升高说明，t2s~t3s 三颈瓶内温度降低的原因是。
(2)图3 中，BC 段与AB 段对比和说明，t3s后压强突然变大的原因是。
实验二：测定铁锈含量
另取已严重锈蚀的铁屑充分粉碎成粉末状，称取 2．0g 粉末。连接题图4装置，检查气密性，加入称取的粉末与足量稀盐酸进行实验。
(3)将铁屑粉碎成粉末状的目的是。铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为。
(4)完全反应后，测得注射器内收集到气体的体积为160．0mL（实验条件下生成气体的密度为0．10g/L），通过实验数据计算可得该样品中铁锈的质量分数为。
【反思与评价】
(5)小明认为用此方案测得的铁锈质量分数偏小，你认为小明的观点是否正确（填：“正确”或“不正确”），理由是。
参考答案
1．B
【详解】A、炭黑制墨过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、矿石炼铁过程中生成新物质铁，属于化学变化；
C、沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、楠木制舟过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2．B
【详解】A、乱扔生活垃圾，不利于保护生态环境，不符合题意；
B、合理开采矿物，不会危害生态环境，符合题意；
C、焚烧废弃塑料，不利于保护生态环境，不符合题意；
D、过度使用农药，不利于保护生态环境，不符合题意；
故选B。
3．C
【详解】A、该标识是爱护水资源标识，不符合题意；
B、该标识是有毒品标识，不符合题意；
C、该标识是严禁烟火标识，符合题意；
D、该标识是可回收物标识，不符合题意。
故选C。
4．D
【详解】A、二氧化碳是植物光合作用的原料，故选项说法正确；
B、氧气能供给呼吸且具有助燃性，能支持燃烧，故选项说法正确；
C、地球上的总储水量虽然大，但是淡水资源少，可以利用的淡水资源更少，故要节约用水，故选项说法正确；
D、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能降低水的硬度，故选项说法错误。
故选：D。
5．C
【详解】A、清代瓷盘是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误；
B、明代书画是由纸张制成的，不属于金属材料，故选项错误；
C、西周铜鼎是用青铜制成的，青铜是铜的合金，属于金属材料，故选项正确；
D、宋代石函是用石材制成的，属于天然材料，故选项错误。
故选C。
6．C
【详解】A、拉瓦锡通过天平进行实验进一步验证了化学反应中的质量守恒定律，故说法正确；
B、1965年我国科学家在世界上首次人工合成具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素，故说法正确；
C、1897年，汤姆森等人发现了电子，故说法错误；
D、研究炸药，改进引爆装置的化学家是诺贝尔，故说法正确。
故选C。
7．A
【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，加铁酱油中含有铁元素，可预防缺铁性贫血，故选项符合题意；
B、高钙牛奶中含有钙元素，可预防患佝偻病和患骨质疏松，故选项不符合题意；
C、富硒茶叶中含硒元素，有防癌、抗癌作用，故选项不符合题意；
D、碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，含碘食盐中含碘元素，可预防甲状腺疾病，故选项不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A、河水经过沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒）等净化过程得到自来水，无需蒸馏，故符合题意；
B、二氧化碳能和紫色石蕊溶液中的水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变成红色，故选项说法正确；
C、二氧化碳和一氧化碳组成元素相同，但是分子构成不同，故化学性质差异很大，不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水由氢元素和氧元素组成，不符合题意。
故选：A。
9．C
【详解】A、a-氰基丙烯酸乙酯中碳、氢的元素质量比为（12×6）：（1×7）=72:7，故选项说法错误；
B、根据化学式可知，a-氰基丙烯酸乙酯是由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故选项说法错误；
C、a-氰基丙烯酸乙酯相对分子质量为12×6+1×7+14+16×2=125，故选项说法正确；
D、a-氰基丙烯酸乙酯分子中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为（12×6）：（1×7）：（16×2）：14=72:7:32:14，因此碳的含量最高，故选项说法错误。
故选：C。
10．B
【详解】A、氧气具有助燃性，能作助燃剂，不能作燃料，故选项错误；
B、干冰升华吸热，用作制冷剂，故选项正确；
C、银丝具有导电性，但是价格昂贵，不可以作导线，故选项错误；
D、石墨质软，不可以切割玻璃，故选项错误。
故选：B。
11．C
【详解】A、室内起火，打开所有门窗通风，会提供更多的氧气，促进燃烧，错误；
B、电器在使用时着火，用水灭火，容易导致触电事故，错误；
C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，隔绝氧气灭火，正确；
D、高楼住宅发生火灾时，不能乘坐电梯逃生，应从逃生通道走，错误。
故选C。
12．C
【详解】A．铜的金属活动性弱于铁，所以冶炼年代更早，故选项说法错误；
B．空气中氧气的体积分数为21%，氮气为78%，所以氧气在空气中的体积分数低于氮气，故选项说法错误；
C．金刚石的硬度为10，是硬度最大的物质，而石墨的硬度小，故选项说法正确；
D．地壳中元素含量顺序为氧硅铝铁，故选项说法错误；
故选C。
13．C
【详解】A、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁。A不正确；
B、由于合金抗腐蚀性等性能比纯金属好，所以平时使用的铁制品大多是铁的合金。B不正确；
C、由于人体缺铁会引起贫血，所以人体适当补铁能预防贫血症。C正确；
D、铁与蓝色的硫酸铜溶液反应，生成铜与浅绿色的硫酸亚铁溶液，所以铁与硫酸铜溶液反应前后溶液颜色发生变化。D不正确。
综上所述：选择C。
14．B
【详解】A、高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰与氧气，化学方程式为：，故选项书写错误；
B、铝易于氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：，故选项书写正确；
C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应的化学方程式为：，故选项书写错误；
D、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：，故选项书写错误。
故选B。
15．B
【详解】A、H2O 和H2O2的组成元素相同，但分子构成不同，故两者的性质不同。A不正确；
B、有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子。塑料跳绳是塑料制成的，尼龙球网是用涤纶制成的。塑料、涤纶都是有机合成材料。B正确；
C、化学反应均符合质量守恒定律，根据化学方程式可知，由于1gC 与1gO2不是正好完全反应，所以 1gC 与1gO2反应不能生成2gCO2。
C不正确；
D、镁条能在空气中燃烧，铁条不能在空气中燃烧。D不正确。
综上所述：选择B。
16．C
【详解】A、“真金不怕火炼”是指金的化学性质比较稳定，高温下，也与氧气不反应，不符合题意；
B、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，不符合题意；
C、冰是固态的水，冰和水均是由水分子构成，化学性质相同，但是物质状态不同，物理性质存在差异，符合题意；
D、“人要实，火要虚”，是指增大可燃物与氧气的接触面积，可使可燃物燃烧的更旺，不符合题意。
故选C。
17．A
【详解】A、在金属活动性顺序中，铜排在H的后面，不能与酸反应，此转化不能一步实现，符合题意；
B、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，此转化能一步实现，不符合题意；
C、铁能现硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，此转化能一步实现，不符合题意；
D、一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，此转化能一步实现，不符合题意。
故选A。
18．A
【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，不可燃，少量一氧化碳在二氧化碳中无法被点燃，无法用点燃的方式除去CO2中的CO，错误；
B、氧气具有助燃性，可使燃着的木条燃烧的更旺，氮气不可燃，不支持燃烧，燃着的木条熄灭，现象不同，可以区分。正确；
C、分子间有间隙，酒精和水混合后，酒精分子和水分子彼此进入分子的间隙中，导致总体积减小，可以说明微粒之间有空隙。正确；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸成酸性能使紫色石蕊试液变红，所以可用用紫色石蕊试液检验汽水中含有CO2，正确；
故选A。
19．D
【详解】由图可知，该反应是甲烷和二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：CH4+CO2=2CO+2H2。
A、一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，甲烷、氢气中没有氧元素，所以图中共涉及到了两种氧化物，说法正确；
B、该反应可以消耗二氧化碳，所以可以缓解温室效应，说法正确；
C、由化学方程式可得，甲烷和一氧化碳的质量比=(12+4×1):2×(12+16)=2:7，说法正确；
D、该反应不符合单质和化合物生成新单质和新化合物，不属于置换反应，说法错误。
故选D。
20．D
【详解】A、分析图象可知10．8gCaO2•XH2O中结晶水的质量为10．8g-3．6g=7．2g，分解生成CaO2的质量为3．6g，则：
X=8，故说法错误；
B、分析图象可知CaO2•XH2O加热可分解，而0～150℃质量不发生改变，原因是没有达到它的分解温度，因此a点对应的物质为纯净物，故说法错误；
C、分析图象可知10．8gCaO2•XH2O中结晶水的质量为10．8g-3．6g=7．2g，故说法错误；
D、依据图象可知150～350℃时发生反应的化学方程式为CaO2•8H2OCaO2+8H2O，过氧化钙受热分解后剩余固体质量为2．8g，减少质量为3．6g-2．8g=0．8g，假设过氧化钙分解生成氧化钙和氧气，，根据质量守恒定律化学方程式为2CaO22CaO+O2↑，此时生成氧化钙与氧气质量比=112：32=7：2，而剩余固体质量：减少质量=2．8g：0．8g=7：2，符合上述推断，所以化学方程式为2CaO22CaO+O2↑，所以350℃以后发生反应的化学方程式为2CaO22CaO+O2↑，因此b点对应固体的化学式为CaO，故说法正确。
故选D。
21．(1) 延展稳定(2) CO2稀盐酸(3)N2
【详解】（1）①将金块打造成金箔，金的表面积得到大大增加，其利用了金的延展性；
②金的化学性质稳定，常温条件下难以与氧气反应，其光泽历久弥新。
（2）铜在潮湿的空气中生锈是与空气中的氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，化学方程式应为；碱式碳酸铜可以与酸反应生成铜盐、水、二氧化碳，而铜又不与稀盐酸、稀硫酸反应，故可以用棉签蘸稀盐酸或稀硫酸去除铜锈。
（3）氮气化学性质稳定，可以保护文物与氧气反应，进而避免文物被氧化受损，氮气化学式为N2。
22．(1)15：2(2)b(3)+3(4) 碳原子和硅原子 SiC
【详解】（1）二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)中碳和氧元素的原子个数比为15:2，故填：15:2；
（2）铝合金相比锰钢、不锈钢，优点是质轻、易加工、耐久性高、具有高度的散热性等，根据题意故选b。
（3）设：钴元素化合价为x，根据化合价代数和为零则，（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3，故C的化合价为+3价；
（4）①金刚石是由碳原子构成的，碳化硅的结构与金刚石类似，则碳化硅也是由碳原子和硅原子构成的，故填：碳原子和硅原子；
②碳化硅中元素的质量比m(Si):m(C)=7:3，则碳化硅中硅原子与碳原子个数比为，故碳化硅的化学式为SiC，故填：SiC；
23．(1) 蒸发结晶冬月温度低，KNO3的溶解度变小而结晶析出
(2) 31．6 趁热过滤 ad/da
【详解】（1）①涉及到化学实验基本操作方法：“以水淋汁”是指溶解，“煎炼而成”是指蒸发结晶；
②冬天温度下降，硝酸钾降温结晶；
（2）①由图可知，20°C时，KNO3的溶解度为31．6g；
②提纯NaCl的过程为溶解、蒸发结晶、趁热过滤；
③50℃时，KNO3的溶解度为85．5g,NaCl的溶解度为36．0g,所以此时20．0g 水中可以分别溶解17．1g的KNO3、7．2g的NaCl；
a．由分析可知，两种溶液均是饱和溶液，正确；
b．由分析可知，两种溶液均是饱和溶液，错误；
c．KNO3的溶质的质量分数，NaCl的溶质的质量分数,故不相等，错误；
d．由c可知，溶质的质量分数：KNO3>NaCl，正确；
故选ad。
24．(1) 过滤氢氧化钾/KOH
(2) 搅拌（合理表述即可）操作简单或者环保或者节省森林资源
(3)或
【详解】（1）操作a实现了固液分离，故操作a的原理类似化学实验中的过滤操作；
生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，故所得废液中一定含有的溶质是：氢氧化钾；
（2）混合器内需要进行的操作是搅拌，使原料混合均匀；
方法一是利用植物纤维造纸，方法二是利用方解石、可降解塑料和无毒无害粘合剂造纸，故方法二造纸可以节约森林资源，方法一会产生一些废液等，会污染环境，而方法二比较环保，由流程图可知，方法二操作简单；
（3）方解石的主要成分为CaCO3，还含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质，氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，氧化镁是由Mg、O元素组成的化合物，它们均能与稀盐酸反应，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：。
25．(1) 长颈漏斗平衡气压关闭活塞K
(2) 不溶于水有连续均匀的气泡冒出发出微弱的声音，产生淡蓝色火焰
(3)设该10%的盐酸溶液中溶质的质量为x
解得x=7．3g
则溶液的质量=7．3g÷10%=73g。
答：至少需要该10%的盐酸溶液中溶质的质量为73 g。
【详解】（1）①a的名称是长颈漏斗。
②减压阀的作用是平衡气压，防止装置内外压差过大导致发生危险。
③关闭活塞K，试管内压强增大，使长颈漏斗内产生一段水柱，试管内液面下降与固体分离，反应停止。
（2）①该收集装置体现了氢气具有不溶于水的物理性质；为提高纯度，需要观察到导管口有连续均匀的气泡冒出时再开始收集。
②由于用排水集气法收集到的氢气是很纯的，则现象为发出微弱的声音，产生淡蓝色火焰。
（3）详见答案。
26．(1) 黑色粉末逐渐变红实验时没有先通会儿CO再加热或CO不纯尾气没有处理
(2)
(3)黄铜的熔点低于铜
(4)氧气/O2
(5) 500℃以后SO3开始分解成SO2和O2取SO3加热至500℃以上，再将产生的气体通入高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则猜想正确
【详解】（1）一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，所以一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现黑色粉末逐渐变红证明反应已经发生。由于实验时没有先通会儿CO再加热或CO不纯，实验过程中硬质玻璃管内发生了轻微爆炸。据图可知，由于一氧化碳有毒，所以应有尾气处理装置。尾气没有处理是该实验设计的一个明显缺陷。故填：黑色粉末逐渐变红；实验时没有先通会儿CO再加热或CO不纯；尾气没有处理。
（2）ZnCO3在800℃时分解，生成两种氧化物，即氧化锌和二氧化碳，化学方程式。故填：。
（3）由于合金的熔点低于组分金属，黄铜是合金，所以黄铜的熔点低于铜。因此黄铜在设备内呈液态。故填：黄铜的熔点低于铜。
（4）据图分析可知，曲线1表示的物质是SO2；所以曲线2表示的物质是O2。故填：O2。
（5）据图分析可知，由于500℃以后SO3开始分解成SO2和O2，所以500℃以后曲线1上升。由于二氧化硫通入高锰酸钾溶液，溶液褪色。所以要验证猜想正确，可取SO3加热至500℃以上，再将产生的气体通入高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则猜想正确。故填：500℃以后SO3开始分解成SO2和O2；取SO3加热至500℃以上，再将产生的气体通入高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则猜想正确。
27． (1) 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率滤纸 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4生铁中的碳
(2) 2Cu2S+2H2SO4+5O24CuSO4+2H2O 提高电解液中硫酸铜的含量 CuSO4现代湿法冶铜的纯度可达99．95%，比古代冶炼铜的纯度高得多
【详解】（1）①流程中将生铁粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率。
②工艺中的“茅席”类似过滤操作中的滤纸。
③根据题给信息，“沟槽”中发生主要反应的化学反应方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
④收集的“粗铜”中含有的碳主要来源于生铁中的碳。
（2）①根据题给信息，废矿石中的Cu2S与稀硫酸溶液在某种细菌催化下与氧气作用生成硫酸铜溶液的化学方程式为：2Cu2S+2H2SO4+5O24CuSO4+2H2O。
②流程中“萃取和反萃取”工艺目的是提高电解液中硫酸铜的含量。
③上述流程中，余液中仍含有8．75%的CuSO4，所以可以回收再利用的物质是CuSO4。
④与古代相比，现代湿法冶铜在产品上的优点是：现代湿法冶铜的纯度可达99．95%，比古代冶炼铜的纯度高得多。
28．(1) 铁生锈放热反应并未停止，只是铁生锈放出的热量小于散失的热量
(2) 食盐水能加快铁的锈蚀铁锈蚀消耗氧气使三颈瓶内气压减小，注射器内盐酸被吸入瓶内，铁与盐酸反应放出氢气
(3) 确保样品与稀盐酸反应充分 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(4)生成氢气的质量= 160．0mL×0．10g/L=0．016g，设固体中铁的质量为x，
x=0．448g
该样品中铁锈的质量分数为
(5) 正确进入锥形瓶内的盐酸也占一定体积，注射器内收集到气体的体积大于生成氢气的体积，从而使测得的铁的质量分数偏大（合理即可）
【详解】（1）0~t2s时，随着时间的增加，温度在不断升高，说明铁生锈是放热过程；铁生锈是缓慢氧化，释放热量，t2～t3这段时间反应并未停止但生锈速度减慢，因此放出热量少，装置散失热量快，导致温度开始下降；
（2）图3 中AB段压强减小慢，说明消耗氧气慢，即铁锈蚀慢，而BC段压强减小快，说明消耗氧气快，即铁锈蚀快。对比图3中AB段和BC段说明氯化钠溶液能加快铁锈蚀；t3时刻后压强突然变大，原因是：铁生锈消耗氧气，装置中的压强变小，则将注射器中的盐酸吸入，盐酸与铁反应生成氢气；
（3）将铁屑粉碎成粉末状的目的是增大反应物的接触面积，确保样品与稀盐酸反应充分；铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）见答案；
（5）实验过程中进入锥形瓶内的盐酸也占一定体积，注射器内收集到气体的体积大于生成氢气的体积，从而使测得的铁的质量分数偏大，所以测得铁锈质量分数偏小。