无锡卷-2024-2025学年九年级化学上学期期末检测模拟卷

这是一份无锡卷-2024-2025学年九年级化学上学期期末检测模拟卷，共18页。试卷主要包含了考试时间，在原子中，能决定元素种类的是，下列物质由分子构成的是，下列相关化学用语表述正确的是，钾在元素周期表中的信息如图所示，下列关于黑火药的叙述错误的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．考试时间：100分钟，试卷满分：100分。答卷前，考生务必用黑色签字笔将准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共30分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Fe-56
一、单项选择题：本题共20小题。1—10每小题1分，11—20每小题2分，共30。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．无锡坚持生态优先、绿色发展。下列做法与此理念不相符的是（）
A．按需取餐不浪费B．随意焚烧塑料垃圾
C．合理开采矿石D．污水处理后排放
2．下列变化中，属于化学变化的是（）
A．冰雪融化B．海水晒盐
C．粮食酿酒D．衣服晒干
3．地壳中含量最多的金属元素是（）
A．AlB．O
C．SiD．Fe
4．下列物质中，属于纯净物的是（）
A．海水B．呼出气体
C．黄铜D．二氧化碳
5．在原子中，能决定元素种类的是（）
A．电子层数B．质子数
C．中子数D．核外电子数
6．下列物质由分子构成的是（）
A．C60B．汞
C．氯化钠D．金刚石
7．下列图标中，表示“禁止烟火”的是（）
A．B．
C．D．
阅读下列材料，完成下面小题：
火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：。
8．下列相关化学用语表述正确的是（）
A．——硝酸根离子B．——硫酸钾
C．——2个氮原子D．——碳元素的化合价为+4价
9．钾在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述正确的是（）
A．钾元素属于非金属元素B．钾原子内的质子数为19
C．钾原子内的中子数为19D．钾的相对原子质量为39．10g
10．下列关于黑火药的叙述错误的是（）
A．黑火药爆炸时产生大量气体B．黑火药爆炸前后固体质量不变
C．黑火药爆炸时可能会产生D．黑火药保存时应该远离火源
11．规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是（）
A．加入固体B．滴加溶液
C．读取体积D．加热溶液
12．物质的用途与性质密切相关。下列性质和用途的对应关系错误的是（）
A．石墨质地很软，可用作电极B．金刚石硬度很大，可用作玻璃切割
C．一氧化碳具有可燃性，可用作燃料D．氮气的化学性质不活泼，可用作食品防腐
13．头孢克肟(wò)是一种医学上常用的消炎药，其化学式为C16H15N5O7S2，下列关于该物质的说法错误的是（）
A．是一种有机化合物B．氢元素的质量分数最大
C．氮元素和氧元素的质量比为5：8D．由头孢克肟分子构成
14．形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科。下列描述中，错误的是（）
A．转化观：Fe与Fe3O4在一定条件下可以相互转化
B．微粒观：氯化钠是由Na+和Cl-构成的
C．组成观：氧气和臭氧（O3）都是由氧元素组成的
D．守恒观：2gH2在18gO2中燃烧生成20g水
15．下列现象用分子知识解释不正确的是（）
16．在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中错误的是（）
A．X的值是0
B．该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：27
C．该反应属于氧化反应
D．该反应中物质W含碳元素的质量为14g
17．如图所示有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是（）
A．B．
C．D．
18．我国科学家实现了在温和条件下，利用CO2和H2一步合成乙醇(C2H5OH)。下图是该反应的微观过程示意图。说法不正确的是（）
A．该反应中涉及两种单质
B．化学反应前后，原子种类和数目不变
C．反应的化学方程式为
D．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变
19．下列实验方案能达到实验目的的是（）
20．一种以二氧化碳为原料生产炭黑的物质转化如图所示。下列说法不正确的是（）
A．反应Ⅰ发生后，固体物质所含铁元素质量分数变大
B．反应Ⅱ发生后，碳元素化合价降低
C．反应Ⅱ中，FeO与C的质量比为18:1
D．整个循环过程可将CO2转化为C和O2
第 = 2 \* ROMAN II卷（非选择题，共50分）
二、填空题
21．（4分）好茶看茶叶。茶叶中含有多种成分。
(1)茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是_____(填“元素”或“单质”)。
(2)茶叶中的硒有防癌作用。硒原子结构示意图如图所示，x=_____，硒元素在化学反应中易_____(填“得到”或“失去”)电子。
(3)茶叶中的茶多酚具有强血管降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为C6H6O2，其氢、氧元素的质量比为_____。
22．（4分）好壶配好茶。
(1)紫砂壶的原料是黏土，烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括：。
①X的化学式为_____，实验室检验该气体的方法是_____。
②CaSiO3中Si元素的化合价为_____。
(2)泡茶时茶壶中的茶漏依据_____(填一种实验操作)原理可将茶叶和茶水分离。实验室进行该操作时要用到玻璃棒，其作用是_____。
23．（5分）某化学兴趣小组为了研究蜡烛燃烧的产物，设计了以下实验，如图所示。取 A、B两个空集气瓶，瓶里分别装有澄清石灰水和无水硫酸铜，瓶口均用玻璃片盖好。（已知：无水硫酸铜为白色固体，遇水会变成蓝色）

①点燃集气瓶 A 中的蜡烛，观察到蜡烛燃烧的产物使澄清石灰水变浑浊。
②点燃集气瓶 B 中的蜡烛，观察到蜡烛燃烧的产物使无水硫酸铜变成蓝色。
请回答：
(1)蜡烛燃烧的产物使澄清石灰水变浑浊是_____。
A．物理变化B．化学变化C．既有物理变化又有化学变化
(2)以上实验说明蜡烛的燃烧产物有_____、_____。
(3)通过蜡烛燃烧的实验，我们可以得出，蜡烛具有_____性（化学性质）。
24．（5分）水是一种宝贵资源，也是实验室常用的一种试剂。
(1)水曾被误认为是一种“元素”。下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是_____。
a．水的电解 b．水的蒸发 c．氢气在氧气中燃烧
(2)活性炭可以用来除去水中的颜色与气味，是利用了它的_____性。
(3)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用_____的方法降低水的硬度。
(4)除去硬水中过多的Ca2+和_____（填离子符号）就可以得到软水。
三、实验题
25．（6分）天然气作为燃料已进入千家万户，其主要成分是_____(填化学式)。它在空气中完全燃烧生成CO2和H2O。如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究性学习小组对此展开探究。
【提出猜想】生成物中一定有_____(填化学式)，可能有CO2和CO。
【实验探究】该小组同学将生成的混合气体，依次通过如图所示的装置，验证猜想。
【现象与结论】
(1)观察到A中_____，证明混合气体中含有CO2。
(2)观察到D中粉末由黑色变成_____色，证明混合气中含有CO，D中反应的化学方程式为_____。
【交流讨论】
(1)小武认为:从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气中有一氧化碳，那么B中NaOH溶液的作用是_____。
(2)小文则提出:从环保的角度看，此装置有一个不足之处，你认为是_____。
26．（8分）下图中的甲、乙两套装置都可以用来探究可燃物燃烧的条件。

(1)某同学用甲图所示的装置进行探究实验，观察到的现象是_____，放出热量，生成白色固体。
(2)另一同学用乙图所示的装置进行了探究实验，得出了以下四个实验事实：
①不通空气，热水中的白磷不能燃烧； ②不通空气，冷水中的白磷不能燃烧；
③通空气，热水中的白磷能燃烧； ④通空气冷水中的白磷不能燃烧；
a．比较_____(填序号)两个实验事实，可以得出“可燃物燃烧需要与空气接触”的结论；
b．比较_____(填序号)两个实验事实，可以得出“可燃物燃烧需要达到一定温度(着火点)”的结论。
(3)甲图与乙图所示实验相比，_____(选填“甲”或“乙”)更能体现化学实验的绿色化追求。
(4)燃烧需要的三个条件是：_____；_____；_____。
四、科普阅读题
27．（7分）氢能的生产与储存
氢能作为21世纪人类可持续发展的清洁可再生能源，更是实现“碳中和”和“碳达峰”的最有效途径之一。
一、氢气的生产
目前，常见的氢气制备方法除了电解水制氢法以外，还有如下几种方法：
1．光催化制氢，如在二氧化钛微粒催化下利用光能分解水得到氢气和氧气。
2．生物质发酵制氢，利用厌氧菌发酵水解淀粉和纤维素得到葡萄糖，在酶的作用下进一步转化为氢气。
3．利用化石能源制氢，常用水蒸气改质法和部分氧化法。
水蒸气改质法是利用水蒸气和碳氢化合物反应制造氢气。
部分氧化法是使碳氢化合物与氧气催化反应生成氢气，例如，甲烷部分氧化法的制氢工艺如下所示。
二、氢气的储存
目前的储氢方法主要是高压气态存储和低温液态储氢，两种储氢方法存在一定的安全隐患，因此，目前人们在重点研究固态储氢，储氢合金是我国科学家研究的一种新型储氢材料，其吸收和释放氢气的效率如下图所示。
(1)生物质发酵法原理如下：的化学式是。
(2)部分氧化法中，转化时与高温水蒸气反应的化学方程式是，去除二氧化碳时采用加压、降温的方法得到气态和液态，原理是利用与的不同。
(3)甲、乙、丙、丁四种材料中储氢性能最好的是，原因是。
五、综合应用
28．（11分）铜、铁等金属的冶炼和利用大大促进了人类文明的进步。
I．铜、铁的冶炼
(1)古代火法炼制的原理可用下列实验模拟。
①管中出现红色固体时，发生反应的化学方程式为。
②尾气处理的目的是。
③经分析，实验得到的Cu中还含有少量CuO和Cu2O，三种物质中铜元素的质量比为7:1:2，则混合物中铜元素的质量分数为（精确到0．1%）。
(2)西汉时期发明了湿法炼铜，推动了社会生产力发展。
①湿法炼铜的原理为，该反应能发生的原因是。
②湿法炼铜需要铁。西汉时采用竖炉炼铁，原理与现代高炉炼铁相同。得到的铁中含有碳的原因是。
Ⅱ．铜、铁的使用
(3)古代通常将铜和锡按照一定比例熔化制备青铜。与纯铜相比，加入锡改善了铜的性能，具体表现在。
(4)实验小组通过下列实验探究影响钢铁腐蚀的因素。实验如图1、图2表示。
①铁在稀硫酸中发生腐蚀反应的化学方程式是。
②实验中腐蚀速率较快的是号锥形瓶中的样品。
③通过本实验你认为提高钢铁的抗腐蚀能力的方法是。
现象
解释
A
湿衣服在阳光下干得快
温度越高，分子运动速率越快
B
工业上将氧气压缩进蓝色钢瓶中储存运输
分子间有间隔
C
1滴水中大约有1．67×1021个水分子
分子的体积和质量都很小
D
过氧化氢分解时MnO2的质量和化学性质不发生变化
化学变化中分子不可分
物质
氧气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
50
1
1
23
反应后质量/g
2
45
28
X
选项
实验目的
实验方案
A
除去中少量CO
将气体在空气中点燃
B
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入集气瓶
C
除去中混有的少量KCl
将混合物加足量水溶解、过滤
D
检验混合气体中含有氢气
点燃并在火焰上方罩干冷烧杯
参考答案
1．B
【详解】A、按需取餐不浪费，可以节约资源，利于人类发展与环境保护，不符合题意；
B、随意焚烧塑料垃圾会产生有害气体和烟尘，造成空气污染，不利于人类发展与环境保护，符合题意；
C、合理开采矿石既能节约资源，又能缓解缓解污染，利于人类发展与环境保护，不符合题意；
D、污水处理后排放，可以防止水体污染，利于人类发展与环境保护，不符合题意。
故选：B。
2．C
【详解】A、冰雪融化只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、海水晒盐只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、粮食酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故C正确；
D、衣服晒干只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：C。
3．A
【详解】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al，故选A。
4．D
【详解】A、海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物，故A错误；
B、呼出气体中含有氮气、水蒸气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故B错误；
C、合金是由一种金属跟其他一种或几种金属或非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质，因此合金为混合物，黄铜属于合金，属于混合物，故C错误；
D、二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物，故D正确；
故选：D。
5．B
【详解】元素是质子数相同的一类原子的总称，故在原子中，能决定元素种类的是质子数。
故选B。
6．A
【详解】A、C60是由C60分子构成的，故选项正确；
B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误；
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
故选A。
7．A
【详解】A、该标志含义为禁止烟火；
B、该标志的含义为禁止燃放鞭炮；
C、该标志的含义为禁止携带火种；
D、该标志的含义为禁止吸烟。
故选A。
8．D 9．B 10．B
【解析】8．A、1个硝酸根带1个单位负电荷，则硝酸根离子的符号为，该选项表述不正确；
B、硫酸钾中，钾元素化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，则化学式为K2SO4，该选项表述不正确；
C、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则N2表示1个单分子带2个单位负电荷，该选项表述不正确；
D、元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则表示碳元素的化合价为+4价，该选项表述正确。
故选D。
9．A、钾为“金字旁”，属于金属元素，该选项叙述不正确；
B、元素周期表单元格中，右上角的数字表示原子序数，原子序数=原子中的质子数，则钾原子内的质子数为19，该选项叙述正确；
C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，则钾原子内的中子数为39-19=20，该选项叙述不正确；
D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项叙述不正确。
故选B。
10．A、根据化学方程式可知，黑火药爆炸时产生大量气体，该选项叙述正确；
B、由于生成物中有气体，根据质量守恒定律，反应后固体质量减少，该选项叙述不正确；
C、根据反应前后元素种类不变，反应物中含有硫元素和氧元素，则生成物中可能有二氧化硫，该选项叙述正确；
D、黑火药易爆炸，为了保证安全黑火药保存时应该远离火源，该选项叙述正确。
故选B。
11．B
【详解】A．取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，正确。
B．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，选项错误。
C．量取液体，读数时视线与液体的凹液面最低处保持水平，正确。
D．加热溶液，溶液体积不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在离试管口三分之一的位置，正确。
12．A
【详解】A、石墨质地很软，可制作铅笔等，石墨可用作电极是由于石墨具有优良的导电性，性质和用途的对应关系错误；
B、金刚石硬度大，可用作玻璃切割，性质和用途的对应关系正确；
C、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，性质和用途的对应关系正确；
D、氮气的化学性质不活泼，可用作食品防腐，性质和用途的对应关系正确。
故选A。
13．B
【详解】A．头孢克肟是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；
B．头抱克肠素中碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误；
C．头孢克肟中氮、氧元素的质量比为:，故正确；
D．头孢克肟是由头孢克肟分子构成，故正确；
故选B。
14．D
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四化三铁，四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，Fe与Fe3O4在一定条件下可以相互转化，描述正确；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，它们的离子符号分离为：Na+、Cl-，描述正确；
C、氧气和臭氧（O3）都是由氧元素组成的，描述正确；
D、根据化学方程式可知，每4份质量的氢气与32份质量氧气反应生成36份质量的水，则有2g氢气与16g氧气反应生成18份质量的水，描述错误。
故选D。
15．D
【详解】A．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快，说明温度越高，分子运动越快，故正确；
B．工业上将氧气压缩进蓝色钢瓶中储存运输是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故正确；
C．一滴水中大约有1．67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故正确；
D．过氧化氢分解中二氧化锰是作为催化剂，催化剂反应前后质量和化学性质都不变，故错误；
故选D。
16．D
【详解】A、由表格中数据可知，参加反应的氧气的质量是50g-2g=48g，生成二氧化碳的质量为45g-1g=44g；生成水的质量是28g-1g=27g；根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。参加反应的W的质量为44g+27g-48g=23g，X的值是0，选项说法正确；
B、由A中的分析可知该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：27，选项说法正确；
C、该反应是W物质与氧气的反应，属于氧化反应，选项说法正确；
D、据质量守恒定律可知反应前后元素的种类、质量不变，所以该反应中物质W含碳元素的质量为 44g××100%=12g ，选项说法错误。
故选：D。
17．D
【详解】A、稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳密度大，聚集在烧杯底部，又因为二氧化碳不支持燃烧，所以下方的蜡烛先灭，既有二氧化碳的化学性质，也有二氧化碳的物理性质，不符合题意；
B、二氧化碳可溶于水，且二氧化碳与氢氧化钙溶液反应，既有二氧化碳的化学性质，也有二氧化碳的物理性质，不符合题意；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，故使紫色石蕊溶液变红，有二氧化碳的化学性质，故不符合题意；
D、二氧化碳可以像倒水一样倾倒，说明其密度较空气的大，只能证明二氧化碳的物理性质，故符合题意；
故选D。
18．A
【详解】A．由物质构成可知，该反应中只有反应物氢分子是由同种原子构成的，属于单质，因此，该反应中涉及一种单质，故选项说法错误，符合题意；
B．观察微观示意图可知，反应前后，原子种类和数目不变，故选项说法正确，不符合题意；
C．由化学反应过程的微观示意图中微粒的构成可知，反应物质是CO2、H2，生成物是H2O、C2H5OH，反应的方程式是：，故选项说法正确，不符合题意；
D．根据催化剂“一变、两不变”的特征可知，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故选项说法正确，不符合题意；
故选A。
19．C
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项操作不能达到实验目的；
B、二氧化碳和氮气都不具有可燃性，都能使燃着的木条熄灭，故选项操作不能达到实验目的；
C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，除去MnO2中混有的少量KCl ，将混合物加足量水溶解、过滤可行，故选项操作能达到实验目的；
D、点燃并在火焰上方罩干冷烧杯，若烧杯内有水雾出现，说明气体中含有氢元素，不能说明气体中一定含有氢气，如甲烷燃烧也能生成水，故选项操作不能达到实验目的。
故选C。
20．C
【详解】A、反应Ⅰ发生的是四氧化三铁分解生成氧化亚铁和氧气，固体中的氧元素质量减少，铁元素的质量分数变大，说法正确，不符合题意；
B、反应Ⅱ由二氧化碳转化为单质碳，碳元素由+4价变为0价，化合价降低，说法正确，不符合题意；
C、反应Ⅱ中氧化亚铁和二氧化碳反应生成碳和四氧化三铁，化学方程式为：，反应中FeO与C的质量比为（6×72）:12=36:1，说法错误，符合题意；
D、整个循环过程二氧化碳中的碳元素转化为碳，氧元素转化为氧气，说法正确，不符合题意；
故选C。
21．(1)元素(2) 18 得到(3)3：16
【详解】（1）物质是由元素组成的，这里的“硒”不是以分子、原子、单质等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关，故指的是元素；
（2）在原子中，质子数=核外电子数，则有34=2+8+x+6，x=18；
硒原子的最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到电子；
（3）茶多酚的化学式为C6H6O2，其氢、氧元素的质量比为（1×6）：（16×2）=3：16。
22．(1) CO2将气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则是二氧化碳 +4
(2) 过滤引流
【详解】（1）①化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可得，反应前后钙原子都是1个，硅原子都是1个，反应前碳原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，反应前氧原子是5个，反应后应该是5个，其中2个包含在未知物质中，该反应中X的化学式为CO2，
二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳，实验室检验该气体的方法是将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊，若变浑浊，则是二氧化碳，
故填：CO2、将气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则是二氧化碳；
②CaSiO3中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设硅元素化合物为x，根据化学式中各元素的正负化合价代数和为零可得（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4，故填：+4；
（2）泡茶时茶壶中的茶漏能将茶叶与水分离，能将固体与液体分离，与过滤的作用一致，实验室进行该操作时要用到玻璃棒，其作用是引流，防止液体溅出，故填：过滤、引流。
23．(1)B(2) CO2或二氧化碳 H2O或水(3)可燃
【详解】（1）蜡烛燃烧生成的二氧化碳与石灰水反应生成新物质碳酸钙，使石灰水变浑浊，生成了新物质属于化学变化，故选B。
（2）澄清石灰水变浑浊说明生成二氧化碳，无水硫酸铜白色固体变蓝说明生成水，因此以上实验说明蜡烛的燃烧产物有水和二氧化碳。
（3）通过蜡烛燃烧的实验，我们可以得出，蜡烛具有的化学性质是可燃性。
24．(1)ac(2)吸附(3)煮沸(4)Mg2+
【详解】（1）a．水的电解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的、氧气是由氧元素组成的，可以证明水是由氢、氧两种元素组成，正确；
b．水的蒸发是一个物理变化，不能证明水是由氢、氧两种元素组成，错误；
c．氢气在氧气中燃烧生成水，可以证明水是由氢、氧两种元素组成，正确；
故选ac。
（2）活性炭可以用来除去水中的颜色与气味，是利用了它的吸附性，可以吸附色素和异味。
（3）煮沸可以将硬水中的钙镁离子转化为沉淀除去，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
（4）除去硬水中过多的Ca2+和Mg2+就可以得到软水。
25． CH4 H2O 澄清石灰水变浑浊红（或紫红）/红/紫红除去混合气中的二氧化碳缺少尾气处理装置
【详解】天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。
提出猜想：甲烷由碳氢两种元素组成，所以其燃烧后的产物中一定有水，故填H2O。
现象与结论：
（1）因为二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊，所以当观察到A中澄清石灰水变浑浊，证明混合气体中含有二氧化碳。
（2）一氧化碳可以还原氧化铜，所以观察到D中粉末由黑色变成红色或紫红色，证明混合气中含有CO；
D中是一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
交流讨论：
（1）B中NaOH溶液与混合气中的二氧化碳反应，除去了二氧化碳，所以若E装置中澄清石灰水变浑浊，说明混合气中有一氧化碳，且其和氧化铜反应生成了二氧化碳。
（2）该反应中有大气污染物一氧化碳气体，排放到空气中会污染空气，所以应该在装置末尾添加尾气吸收或处理装置，防止其排放到空气中。
26．(1)铜片上的白磷燃烧，铜片上红磷和热水中的白磷不燃烧
(2) ①③③④
(3)乙
(4) 可燃物氧气达到燃烧所需的最低温度
【详解】（1）铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不能燃烧，水底的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，故现象是：铜片上的白磷燃烧，铜片上红磷和热水中的白磷不燃烧，放出热量，生成白色固体，故填：铜片上的白磷燃烧，铜片上红磷和热水中的白磷不燃烧。
（2）a、①不通空气，热水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不能燃烧；③通空气，热水中的白磷，与氧气接触，温度达到了着火点，能燃烧；故比较①③两个实验事实，可以得出“可燃物燃烧需要与空气接触”的结论，故填：①③。
b、③通空气，热水中的白磷，与氧气接触，温度达到了着火点，能燃烧；④通空气，冷水中的白磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不能燃烧，故比较③④两个实验事实，可以得出“可燃物燃烧需要达到一定温度(着火点)”的结论，故填：③④。
（3）乙中反应生成的五氧化二磷不会散逸到空气中，比较环保，更能体现化学实验的绿色化追求，故填：乙。
（4）燃烧需要的三个条件是：可燃物；与氧气（或空气）接触；温度达到可燃物的着火点，故填：可燃物；氧气；达到燃烧所需的最低温度。
27．(1)CO2(2) CO+H2O CO2+H2沸点
(3) 甲甲材料吸收氢气的质量占比最高，吸收时间短，且释放相同的氢气质量比的时间最短，吸收和释放氢气的效率最好
【详解】（1）根据反应的化学方程式，反应物中碳、氢、氧原子的个数分别为6、24、12，反应后的生成物中碳、氢、氧原子的个数分别为0、24、0，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，则6R中含有6个碳原子、12个氧原子，则每个R分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则R的化学式是CO2；
（2）部分氧化法中，CO转化时与高温水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为：CO+H2O CO2+H2；去除二氧化碳时，利用CO2与H2的沸点不同，采用加压、降温的方法得到气态H2和液态CO2；
（3）由图可知，甲材料吸收氢气的质量占比最高，吸收时间短，且释放相同的氢气质量比的时间最短，吸收和释放氢气的效率最好，故甲、乙、丙、丁四种材料中储氢性能最好的是甲。
28．(1) 防止一氧化碳排放到空气中造成污染 95．2%
(2) 铁金属活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜中的铜在炼铁时加碳可以把铁从氧化物中还原出来，但是加入的碳不一定全部反应，所以有部分流于铁中
(3)硬度更大、抗腐蚀性更好
(4) ②降低含碳量
【详解】（1）①管中出现红色固体时，即一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：；
②一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，需要进行尾气处理，则尾气处理的目的是防止一氧化碳排放到空气中造成污染；
③经分析，实验得到的Cu中还含有少量CuO和Cu2O，三种物质中铜元素的质量比为7：1：2，设铜、氧化铜、氧化亚铜中铜元素的质量依次为7a、a、2a，则混合物中铜元素的质量分数为：；
（2）①湿法炼铜的原理为 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu ，该反应能发生的原因是铁比铜活泼，铁能置换出硫酸铜中的铜；
②竖炉炼铁，原理与现代高炉炼铁相同，在炼铁时加碳可以把铁从氧化物中还原出来，但是加入的碳不一定全部反应，所以有部分流于铁中，同时也有助于加强铁的硬度；
（3）青铜属于铜的合金，合金硬度大于纯金属，合金抗腐蚀强于纯金属，因此青铜与纯铜相比，硬度更大、抗腐蚀性更好；
（4）①铁在稀硫酸中发生腐蚀反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式是：；
②铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据图示，当时间相同时，②号锥形瓶中氢气体积百分数比①号锥形瓶大，则实验中腐蚀速率较快的是②号锥形瓶中的样品；
③②号锥形瓶中的样品中含有碳粉，②号锥形瓶的腐蚀速率较快，所以通过本实验你认为提高钢铁的抗腐蚀能力的方法是降低含碳量。