2024-2025学年人教版九年级上册化学期末专题训练试卷

这是一份2024-2025学年人教版九年级上册化学期末专题训练试卷，共13页。试卷主要包含了净水工艺流程，天然气净化过程中会产生有毒气体等内容，欢迎下载使用。

请回答以下问题：
(1)先将天然水在储水器中静置一段时间的目的是 。
(2)将明矾粉碎的目的是 ，用明矾可以除去水中的 。
(3)分离器将清澈的水与沉淀物分离，该操作的名称是 。
(4)清澈的水不属于纯水，原因是 ；家庭生活中将其进一步净化为可供人饮用的水，必需进行的操作是 。
2．氮气与氢气在高温、高压和催化剂条件下反应生成氨气(NH3)的生产过程叫作合成氨，该反应对氮肥生产具有重要意义。下图是合成氨的部分流程图。
(1)空气中的氧分子“穿”过分子筛，实现氮气和氧气的分离。此分离过程类似化学基本实验操作中的 (填操作名称)。
(2)合成塔内合成氨的化学反应方程式为 。
(3)在低温、高压条件下，冷凝塔中氨气先液化，从而与氮气、氢气分离。说明氨气的沸点比氮气、氢气的沸点都 (填“高”或“低”)。
(4)液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨，从微观角度分析，发生改变的是 。
(5)实际生产中氮气和氢气不可能全部转化为氨气。将剩余的氮气和氢气回输到合成塔，其目的是___________(填字母)。
A．充分利用原料B．防止氮气污染空气C．节约生产成本
3．小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图1所示，请回答下列问题。
(1)A物质可能是 ，操作①的名称是 ，若经过操作①后，所得液体C仍浑浊，应进行的操作是 。
(2)操作②应选用 （填“图2”“图3”或“图4”）装置，该过程发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
4．李明收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如图所示。请回答以下问题。
(1)操作①的名称是 ；用到的玻璃仪器有 。
(2)操作②主要是除去水中的异味和色素，应选用的物质是 。
(3)操作③是消毒杀菌，这过程是 (填“物理”或“化学”)变化。
5．自来水厂净化河水的主要步骤如图所示，请回答下列问题：
(1)通过图中Ⅰ可以除去河水中的 杂质(填“难溶性”或“可溶性”)。
(2)图中Ⅱ加入的物质是 (填名称)。
(3)图中Ⅲ加入的漂白粉可杀菌、消毒，工业上制取漂白粉的反应原理：，则的化学式是 。生活中为了降低水的硬度并杀灭水中的病原微生物，可采用 的方法。
6．净水工艺流程
(1)早期探索：
净水厂的工艺流程：
①明矾[KAl(SO4)2]可作絮凝剂，其含有的带电的原子团（根）是 （填离子符号）。
②NaClO的生产方法：可通过氯气(Cl2)与氢氧化钠反应制得，同时还生成氯化钠和水。写出该反应的化学式表达式： 。
(2)现代技术：海水淡化基于超滤膜分离技术，这些技术能够有效去除水中的杂质。超滤膜的工作原理类似于实验中的 （填操作名称）。
(3)未来科技：空气取水净水器，可收集空气中的水蒸气，其主要工作原理如图：
取水过程中，活性炭的作用是除去水中异味和色素，说明活性炭具有 性。
7．暴雨过后的河水浑浊不堪，某化学兴趣小组的同学收集到一瓶浑浊的河水，经过以下净水过程，最终制成蒸馏水，实验过程如图所示。
(1)图甲中，加入的A物质是混凝剂，一般用作混凝剂的是 。
(2)图甲中操作①②③对应图乙中的装置分别是 （填序号）。
(3)Ⅰ中蒸馏烧瓶内加入沸石的原因是 。
(4)Ⅱ中粒状活性炭层的作用是 。
(5)Ⅲ中玻璃棒的作用是 ，该操作中的注意事项是 （写出一条即可）。
8．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属等。工业上以黄铁矿(FeS₂)为原料生产硫酸的主要流程如下：
(1)“粉碎”的目的是 。
(2)沸腾炉中主要的化学反应为4FeS2+11O22R+8SO2，则R的化学式为 。
(3)在接触室中，SO2在催化剂(V2O5)的作用下加热转化为SO3，该反应的化学方程式为 。
9．海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质。部分海水资源的利用如图-1所示。
(1)海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，不发生变化的是______(填字母序号)。
A．分子的间隔B．分子的质量C．分子的种类
(2)海水晒盐得到的母液中含有氯化镁，其含有的阳离子是 (填离子符号)。
(3)生成的Mg(OH)2在加热条件下会分解生成MgO和另一种常见的氧化物，该反应的化学方程式为 。
(4)电解饱和NaCl溶液得到氯气和氢气，H2在Cl2中燃烧的微观粒子示意如图-2所示。
该反应的化学方程式为 。
(5)在上述从海水中获得的物质中，属于非金属单质的物质有 (填化学式)。
(6)工业上为得到23吨的金属钠，理论上需要电解熔融的氯化钠质量为 。(假设氯化钠中的钠元素全部转化为金属钠)
10．天然气净化过程中会产生有毒气体。工业上处理含的尾气，得到硫单质的流程如图所示。
(1)配平反应炉中发生反应的化学方程式：： 。
(2)催化转化器中的反应为，该反应中硫元素从价、 价均变为0价。
(3)硫冷凝器中，硫单质从气态转化为液态，该变化属于 （选填“物理”或“化学”）变化。
11．新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应。德州某新材料公司的纳米级铁粉制备流程如图所示。请按要求回答下列问题。
(1)在此工艺流程中氮气的作用是 ，工业上可用分离液态空气的方法得到氮气，其原理是利用液氮和液氧沸点不同进行分离，属于 变化（填“物理”或“化学”），
(2)氢气在该反应中做还原剂，氢元素在反应后化合价 （填“升高”或“降低”）。
(3)纳米级铁粉在空气中即可燃烧生成黑色固体，反应的符号表达式为 ，该反应属于 反应（填写基本反应类型）。
12．中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅（），如图是某种制备高纯硅的工艺流程图：
(1)标出二氧化硅中硅元素的化合价为 。
(2)操作I的名称是 。
(3)反应I从石英砂中提炼出粗硅：，其中X的化学式为 。
(4)反应Ⅱ的化学方程式为 。
13．银朱(HgS)是古代作画的红色颜料，有色泽鲜艳、久不褪色的特点，其制备过程如图所示。轻粉(氯化亚汞，化学式为)早在宋代就已入药，是一种微溶于水的白色粉末，易升华，光照易分解。
(1)水银属于① (填“金属”或“非金属”)单质。
(2)“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为② ，该反应属于③ 反应(填基本反应类型)。
(3)轻粉中汞元素的化合价是④ ，制备轻粉的反应为，则X的化学式为⑤ 。
(4)下列属于轻粉化学性质的是⑥ (填字母)。
a．白色粉末 b．微溶于水 c．易升华 d．光照易分解
14．水是生命之源，同学们对水展开了如下项目式学习。
任务一：调查污水处理方法。某工厂污水处理的部分示意图如图1。
(1)污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物，相当于实验操作中的 。
(2)生化池中通入臭氧去除水中有机物。从微观角度分析，与的化学性质不同的原因是 。
任务二：参观自来水厂净水流程（如图2）。
(3)絮凝剂常用到明矾，其作用是 。
(4)吸附池中用到活性炭的主要成分是碳，其在保存过程中要注意防火，原因是 （用化学方程式表示）。
15．某学校化学兴趣小组模拟自来水厂的净水过程，通过亲手做实验最终制成蒸馏水，如图所示：
(1)操作③的名称是 。
(2)操作②用到的试剂是 。
(3)另一兴趣小组通过电解水探究水的组成，装置如图所示：
①切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到 (填“A”或“B”)中气体产生淡蓝色火焰。
②某新能源汽车以氢气为燃料，使用氢气平均可行驶。若通过电解水产生氢气，水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶 km。
16．将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇(CH3OH)的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。
【查阅资料】：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点﹣97.8℃，沸点64.7℃。
(1)CO2中碳、氧元素的质量比为： 。(填最简整数比)
(2)请写出步骤1发生反应的符号表达式 。
(3)操作1的名称是 。
(4)操作2利用CH3OH和水的沸点不同分离出CH3OH，应控制温度为________。(填序号)
A．低于-97.8℃B．-97.8℃～64.7℃C．64.7℃～100℃D．高于100℃
(5)甲醇(CH3OH)可作为一种清洁燃料，燃烧过程中不可能产生大气污染物SO2，理由是 。
17．工业制取硝酸（HNO3）的流程如下图。
(1)步骤①是通过电解水制取氢气，该反应的氢气和氧气的体积之比为： 。
(2)步骤②是利用氮气和氧气的 不同来进行分离。
(3)步骤③中发生的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 反应。
(4)流程中可以循环使用的物质是 （写化学式）。
18．氢气是重要的化工原料。如图是通过热化学循环用硫化氢气体(H2S)制备氢气的模拟工艺流程：
(1)标出H2S的硫元素的化合价 。吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供SO2，写出该反应的化学方程式 。
(2)HI进入产品室中发生的反应属于 (填基本反应类型)。
(3)写出一种上述流程中可以循环利用的物质 。
(4)写出反应室中SO2与I2的水溶液反应的化学方程式 。
19．空气是我们赖以生存的宝贵资源。下图是以空气等为原料进行合成农业上一种重要的化肥-尿素的工艺流程。请按要求回答相关问题：
(1)X是空气中含量最多的气体，写出它与氢气在一定条件下合成氨气(NH3)的化学方程式 。
(2)从环保角度看，下列保护空气措施合理的有___________(填字母序号)。
A．将会排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方
B．提倡步行、骑自行车等出行方式
C．在重大节日燃放烟花爆竹增强节日气氛
D．加强大气监测，使用新型清洁能源
(3)合成尿素的化学方程式为 2NH3+CO2M+H2O，则M的化学式为___________
A．CON2H3B．CO(NH)2C．CO(NH2)2D．CO2N2H4
20．空气是宝贵的自然资源。如图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)。请分析流程并按要求回答相关问题：
(1)分离空气常用方法有以下两种。
I.分离液态空气法：液态空气汽化时首先分离出氮气，并得到 色的液态氧气，则沸点：氮气 氧气(选填“高于”“低于”、“等于”)。
II.用分子筛分离：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，此过程发生的是 (填“物理”或“化学”)变化，该变化说明氧分子的直径比氮分子 (填“大”、“小”、“相等”)。
(2)反应②是NH3(氨气)与Y在低温加压条件下生成尿素的同时还生成一种生活中最常见的液体，写出其反应的文字表达式 。
参考答案：
1．(1)使水中难溶性的物质沉降下来
(2) 提高净化效率 悬浮性杂质
(3)过滤
(4) 水中还含有可溶性物质 煮沸
2．(1)过滤
(2)
(3)高
(4)氨气分子间的间隙
(5)AC
3．(1) 明矾 过滤 重新过滤
(2) 图3 物理
4．(1) 过滤 烧杯、漏斗和玻璃棒
(2)活性炭
(3)化学
5．(1)难溶性
(2)活性炭
(3) CaCl2 煮沸
6．(1)
(2)过滤
(3)吸附
7．(1)明矾
(2)Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ
(3)防止液体暴沸
(4)吸附和过滤水中的杂质
(5) 引流 滤纸要紧贴漏斗内壁（合理即可）
8．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
(2)Fe2O3
(3)
9．(1)BC
(2)Mg2+
(3)Mg(OH)2MgO+H2O
(4)H2+Cl22HCl
(5)H2 Cl2
(6)58.5吨/58.5t
10．(1)2H2S+SO2 3S+2H2O
(2)+4
(3)物理
11．(1) 作保护气 物理
(2)升高
(3) Fe+O2Fe3O4 化合
12．(1)
(2)过滤
(3)
(4)
13．(1)金属
(2) 化合
(3) +1 Na2SO4
(4)d
14．(1)过滤
(2)构成的分子不同
(3)加速悬浮物的沉降
(4)
15．(1)蒸馏
(2)活性炭
(3) A 1200
16．(1)3：8
(2)
(3)过滤
(4)C
(5)甲醇中不含硫元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以燃烧过程中不可能产生SO2
17．(1)2∶1
(2)沸点
(3) 化合
(4)NO
18．(1)
(2)分解反应
(3)I2/H2SO4
(4)
19．(1)
(2)BD
(3)C
20．(1) 淡蓝 低于 物理 小
(2)